池河鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）-原子和離子（原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子）教學(xué)實(shí)錄 （新版）粵教版

池河鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子（原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子）教學(xué)實(shí)錄（新版）粵教版課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：池河鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)2.3節(jié)“構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子”，包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子的基本概念、形成及其性質(zhì)。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課內(nèi)容與學(xué)生在八年級(jí)所學(xué)的“構(gòu)成物質(zhì)的微?！被A(chǔ)知識(shí)緊密相關(guān)，特別是對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解，為后續(xù)學(xué)習(xí)元素周期表和化學(xué)鍵打下基礎(chǔ)。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過(guò)觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)，理解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子的形成過(guò)程，提升分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維，培養(yǎng)對(duì)物質(zhì)構(gòu)成微觀(guān)世界的認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和探究欲望。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在科技發(fā)展和社會(huì)生活中的重要作用。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的構(gòu)成，包括原子核、電子層和電子數(shù)的關(guān)系，以及如何通過(guò)示意圖判斷原子的化學(xué)性質(zhì)。

②掌握離子的形成過(guò)程，包括原子得失電子后的電荷變化，以及如何根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷離子的電荷和電子排布。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①理解原子結(jié)構(gòu)示意圖與實(shí)際原子結(jié)構(gòu)的抽象對(duì)應(yīng)關(guān)系，學(xué)生可能難以將抽象的示意圖與具體的原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)。

②離子概念的建立，學(xué)生需要理解原子如何通過(guò)得失電子形成離子，以及不同離子的電荷和電子排布如何影響其化學(xué)性質(zhì)。

③離子與原子在化學(xué)反應(yīng)中的行為，學(xué)生需要理解離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)、沉淀反應(yīng)以及電解質(zhì)的概念。四、教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有《池河鎮(zhèn)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)》教材，特別是2.3節(jié)“構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子”的內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)或靜態(tài)圖片，以及相關(guān)化學(xué)性質(zhì)對(duì)比表格。

3.實(shí)驗(yàn)器材：如果安排相關(guān)實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)備電子顯微鏡模型、不同類(lèi)型的離子溶液、滴定管等實(shí)驗(yàn)器材，并確保其安全性。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，每個(gè)小組配備實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，方便學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀(guān)察和討論。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)原子和離子的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“同學(xué)們，你們知道我們周?chē)氖澜缡怯墒裁唇M成的嗎？”

展示一些日常生活中的物質(zhì)圖片，如水、鹽、金屬等，讓學(xué)生思考這些物質(zhì)的組成。

簡(jiǎn)短介紹原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，它們?cè)诨瘜W(xué)變化中扮演著重要角色，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子和離子基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子和離子的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

講解原子的定義，包括原子核、電子層和電子數(shù)的關(guān)系。

使用原子結(jié)構(gòu)示意圖，詳細(xì)介紹原子核和電子層的構(gòu)成，以及電子排布的規(guī)律。

3.原子和離子案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解原子和離子的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的化學(xué)反應(yīng)案例，如水的電解、金屬的腐蝕等，分析其中的原子和離子變化。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解原子和離子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用原子和離子的知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與原子或離子相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如“離子在生活中的應(yīng)用”或“原子結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響”。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)原子和離子的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子和離子的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括原子的結(jié)構(gòu)、離子的形成、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)原子和離子在化學(xué)變化中的核心作用，以及它們?cè)诳萍及l(fā)展和日常生活中的應(yīng)用。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生查閱資料，了解一種特定的離子或原子在自然界或工業(yè)中的應(yīng)用，并撰寫(xiě)一篇簡(jiǎn)短的報(bào)告。

7.課堂延伸（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，引導(dǎo)他們探索更深層次的化學(xué)知識(shí)。

過(guò)程：

提出一些與原子和離子相關(guān)的問(wèn)題，如“如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證離子的存在？”或“原子結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？”

鼓勵(lì)學(xué)生在課后進(jìn)行自主探究，并分享他們的發(fā)現(xiàn)和思考。六、拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學(xué)世界中的原子與分子》選篇，介紹原子結(jié)構(gòu)的基本原理和分子的概念。

-《離子在溶液中的行為》章節(jié)，探討離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)規(guī)律、電荷平衡和離子交換現(xiàn)象。

-《化學(xué)鍵的類(lèi)型與性質(zhì)》一文，分析不同類(lèi)型化學(xué)鍵的形成機(jī)制和物理化學(xué)性質(zhì)。

-《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》的相關(guān)資料，解釋原子結(jié)構(gòu)如何影響元素的周期性規(guī)律。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以查閱有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的歷史發(fā)展，了解科學(xué)家們是如何逐步揭示原子結(jié)構(gòu)的。

-探究不同元素原子的電子排布規(guī)律，嘗試?yán)L制并分析元素周期表中前20號(hào)元素的電子排布圖。

-通過(guò)實(shí)驗(yàn)或模擬軟件，觀(guān)察離子在水溶液中的行為，如溶解度、電導(dǎo)率等。

-研究離子在生物體內(nèi)的作用，例如，鈉、鉀、鈣等離子在神經(jīng)傳導(dǎo)、肌肉收縮和血液凝固中的作用。

-分析生活中常見(jiàn)的離子化合物，如食鹽（氯化鈉）、蘇打（碳酸鈉）等，了解它們的性質(zhì)和應(yīng)用。

-學(xué)生可以嘗試設(shè)計(jì)一個(gè)小實(shí)驗(yàn)，利用簡(jiǎn)單的化學(xué)試劑觀(guān)察和記錄離子的沉淀反應(yīng)。

-鼓勵(lì)學(xué)生思考原子和離子在環(huán)境保護(hù)和污染控制中的作用，例如，離子交換技術(shù)在水處理中的應(yīng)用。

-通過(guò)查閱資料，了解納米技術(shù)中原子和離子的應(yīng)用，如納米材料在催化、傳感器和藥物遞送中的應(yīng)用。七、典型例題講解1.例題：某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，寫(xiě)出該元素的電子排布式。

解答：根據(jù)電子層填充原則，該元素的電子排布式為1s22s22p?3s2。

2.例題：鈉原子失去一個(gè)電子后，形成的離子在溶液中表現(xiàn)出什么性質(zhì)？

解答：鈉原子失去一個(gè)電子后形成鈉離子（Na?），在溶液中表現(xiàn)出強(qiáng)堿性，因?yàn)樗鼤?huì)與水中的水分子反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH）。

3.例題：以下哪種元素在形成離子時(shí)，會(huì)失去3個(gè)電子？

解答：鋁（Al）在形成離子時(shí)會(huì)失去3個(gè)電子，形成Al3?離子。

4.例題：氯原子在形成離子時(shí)，會(huì)得到幾個(gè)電子？

解答：氯原子在形成離子時(shí)會(huì)得到1個(gè)電子，形成Cl?離子。

5.例題：下列哪種化合物是由離子構(gòu)成的？

解答：氯化鈉（NaCl）是由離子構(gòu)成的，其中包含Na?和Cl?離子。

6.例題：寫(xiě)出下列離子的電子排布式。

解答：

-鈣離子（Ca2?）：1s22s22p?3s23p?

-氧離子（O2?）：1s22s22p?

-鐵離子（Fe3?）：1s22s22p?3s23p?3d?

7.例題：下列哪種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？

解答：水（H?O）是由分子構(gòu)成的，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。

8.例題：在下列反應(yīng)中，哪個(gè)物質(zhì)是氧化劑？

解答：在反應(yīng)2H?+O?→2H?O中，氧氣（O?）是氧化劑，因?yàn)樗邮茈娮印?/p>

9.例題：下列哪種元素在形成離子時(shí)，會(huì)得到2個(gè)電子？

解答：鎂（Mg）在形成離子時(shí)會(huì)得到2個(gè)電子，形成Mg2?離子。

10.例題：寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

解答：

-銅與硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO?→Cu(NO?)?+2NO?+2H?O

離子方程式：Cu+4H?+2NO??→Cu2?+2NO?+2H?O

-氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl→NaCl+H?O

離子方程式：OH?+H?→H?O八、板書(shū)設(shè)計(jì)1.本文重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

①原子結(jié)構(gòu)示意圖

②原子核和電子層

③電子排布規(guī)律

④離子的形成和性