第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2.ppt

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,書寫化學(xué)反應(yīng)方程式為什么必須配平？,書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式：,A、NH4HCO3受熱分解,D、高錳酸鉀受熱分解,B、（NH4）2CO3受熱分解,C、熟石膏加水硬化,2CaSO4H2O+H2O-CaSO42H2O,2CaSO4H2O+3H2O=2CaSO42H2O,配平下列反應(yīng)方程式：,AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3,對象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理：化合價升降總數(shù)相等,AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3,-3,+3,+1,0,化合價升高6,化合價降低1,1,1,1,6,6,6,3,6,2、

2、計算化合價變化數(shù)：變化值下標(biāo)數(shù),1、確定變價元素、標(biāo)明化合價,3、計算最小公倍數(shù),5、觀察配平不變價元素(一般先配其它元素，最后配H),6、觀察檢查劃等號（一般檢查O）,4、配平變價元素,此即為配平的一般步驟,學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,C+HNO3（濃）-H2O+NO2+CO2,0,+4,+5,+4,化合價升高4,化合價降低1,4和1的最小公倍數(shù)為4,1,1,1,4,4,4,2,例題分析配平下列反應(yīng)方程式：,NH3+O2-NO+H2O,-3,+2,0,-2,化合價升高5,化合價降低4,5和4的最小公倍數(shù)為20,4,4,5,4,6,5,-2,Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O,

3、0,+2,+5,+4,化合價升高2,化合價降低1,2和1的最小公倍數(shù)為2,1,1,1,2,2,2,2,學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,+2,4,補充2個不變價的N原子,MnO2+HCl-MnCl2+Cl2+H2O,+4,+2,-1,0,化合價降低2,化合價升高1,2和1的最小公倍數(shù)為2,1,1,1,2,2,1,2,學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,+2,4,補充2個不變價的Cl原子,Cl2+KOH（濃）-H2O+KCl+KClO3,例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：,0,+5,-1,化合價升高5,化合價降低1,5和1的最小公倍數(shù)為5,1,1,5,3,5,6,3,學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,(NH4)2

4、PtCl6-Pt+NH4Cl+HCl+N2,-3,0,化合價升高32,化合價降低4,6和4的最小公倍數(shù)為12,2,3,3,16,2,+4,0,2,3,有2個不變價的N原子,配平氧化還原反應(yīng)方程式小結(jié)：,1、確定變價元素、標(biāo)明化合價2、計算化合價變化數(shù)：變化值下標(biāo)數(shù)3、計算最小公倍數(shù)、配平變價元素4、觀察配平不變價元素（-H）5、觀察檢查（-O）6、部分變價分別配7、歧化、分解倒著配8、H、O變價要小心！,討論與研究配平下列反應(yīng)方程,KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+H2O+MnSO4+O2,+7,+2,-1,0,化合價降低5,化合價升高12,2和5的最小公倍數(shù)為10,2,2,2,5,5,5,1,3,8,練習(xí)：配平下列反應(yīng)方程式,A、Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O,B、KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O,A、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,B、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,練習(xí)：配平下列反應(yīng)方程式,D、S+Ca(OH)2-CaS+CaS2O3+H2