高二上學期化學期末考試試卷（理科）

1、高二上學期化學期末考試試卷（理科）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高二上達州期末) 下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（ ） A . 鋅粒和稀硫酸反應B . 灼熱的木炭與CO2反應C . 甲烷在空氣中燃燒的反應D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應2. （2分） (2016高二上南昌期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B . 硝酸銨溶于水溫度降低，這個過程吸熱熱量C . 同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的H不同D . 自發(fā)反應的熵一定增大

2、，非自發(fā)反應的熵一定減小3. （2分） (2015高二上武漢開學考) 下列說法不正確的是（ ） A . 物質發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B . 所有的燃燒都是放熱反應C . 熱化學方程式中各物質的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子的個數(shù)D . 熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)4. （2分） (2016高二下成都期中) 對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為3 +2H2下列說法不正確的是（ ） A . 上述反應屬于取代反應B . 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面C . 對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種D . 0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全

3、燃燒消耗5.1 mol O25. （2分） (2016高一下樂清期中) 反應A+BC，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學能為E1kJ，1mol B所含化學能E2kJ，1molC 所含化學能E3kJ下列說法中一定正確的是（ ） A . 若Q1+Q2Q3 ， 則反應為放熱反應B . 若Q1+Q2Q3 ， 則反應為放熱反應C . 若E1+E2E3 ， 則反應為吸熱反應D . 若E1+E2E3 ， 則Q1+Q2Q36. （2分） 有機物的種類繁多，但其命名是有

4、規(guī)則的。下列有機物命名正確的是（ ）A . 1,4-二甲基丁烷B . 3-甲基丁烯C . 2-甲基丁烷D . CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯7. （2分） (2020北京模擬) 下列說法不正確的是 （ ） A . 葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質變性C . 纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基D . 植物油氫化得到的硬化油不易變質，是由于氫化過程使不飽和鍵數(shù)目減少8. （2分） (2017高一上仙桃期末) 下列實驗操作以及實驗現(xiàn)象完全一致的是（ ） A向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉有紅色固

5、體析出B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體有白色細小晶體析出C將新制氯水滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅D將用砂子打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱鋁熔化并滴落A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下右玉月考) 下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（ ） A . 淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物B . 用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C . 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D . 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應10. （2分） (2017高二下銅陵期中) 中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素

6、而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎 關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）的下列說法中錯誤的是（ ） A . 雙氫青蒿素的分子式為 C15H24O5B . 雙氫青蒿素分子中有2個六元環(huán)和2個七元環(huán)C . 青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵D . 由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應11. （2分） (2016高一上南昌期中) 對下列實驗過程的評價，正確的是（ ） A . 驗證燒堿溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含ClB . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42C . 某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯

7、堿性D . 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽12. （2分） (2016高一下杭州期末) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的（ ） A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2OH=890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）H=890KJ/mo

8、l13. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 分子式相同，各元素質量分數(shù)也相同的物質是同種物質B . 通式相同的不同物質一定屬于同系物C . 分子式相同的不同物質一定是同分異構體D . 相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體14. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列有關鹵代烴說法正確的是（ ） A . 檢驗溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量堿，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B . 鹵代烴水解后的有機產(chǎn)物一定為醇C . 所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應D . 所有鹵代烴都是通過取代反應制得的15. （2分） (2016高二

9、上天津期中) 下列說法正確的是（ ） A . 增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大B . 汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2 ， 其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能C . 常溫下，反應C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的H0D . 在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度16. （2分） (2016高一下上饒期中) 已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示

10、，下列說法正確的是（ ） A . 該反應為放熱反應B . 該反應吸收的能量為（E1E2）C . 反應物的總能量高于生成物的總能量D . 該反應只有在加熱條件下才能進行17. （2分） (2015高二上大方期末) 已知下列數(shù)據(jù)： Fe（s）+ O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+ O2（g）Al2O3（s）H=1675kJmol1則2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（ ）A . +859 kJmol1B . 859 kJmol1C . 1403 kJmol1D . 2491 kJmol118. （2分） (2017高三上華安開學考) 已知C4H

11、10的同分異構體有2種：CH3CH2CH2CH3、 則C4H9OH屬于醇類的同分異構體共有（ ） A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種二、 非選擇題： (共4題；共27分)19. （4分） (2017高二上潮陽期中) 根據(jù)問題填空: （1） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的H_0（填“”、“=”或“”）能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是_A體系的壓強不變B密度不變C混合氣體的相對分子質量Dc（CO）=c（CH3OH）某溫度下，將2molCO和6m

12、olH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=_（保留3為有效數(shù)字）（2） 在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_;（填序號）：a平衡常數(shù)K增大；b正反應速率加快，逆反應速率減慢；c重新平衡c（H2）/c（H2O）減小20. （6分） (2017高二上昌平期末) 研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義（1） 處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種

13、方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S已知：1molCO（g）與適量的 SO2（g）反應生成 S（s）和 CO2（g）時，放出 135kJ 的熱量，則此反應的熱化學方程式為_（2） 氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO（g）處理NO2（g）的能量轉化關系如圖所示標準狀況下，22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應整個過程中，轉移電子的物質的量為_mol，放出的熱量為_kJ（用含有 a 的代數(shù)式表示）（3） 用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO

14、（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若 1molCH4（g）直接將 NO2（g）還原至 N2（g），整個過程中放出的熱量為 867kJ，則H2=_A向水中加入 NaHCO3 固體B向水中加入 NaHSO4 固體C加熱至 100D向水中加入（NH4）2 SO4固體（4） 若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍，稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等，則 m_n（填“”“”或“=”）（5） 等物質的量濃度的下列溶液：NaCl NaOH CH3COOH HCl CH3COONa Ba（OH）2，pH 由大到小的順序為_（填序號）21. （

15、7分） (2017高二上湘潭期中) 利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（COOH）的反應其中BAD結構簡式為： BAD的合成路線如下：試回答下列問題：（1） 寫出結構簡式Y_D _（2） 屬于加成反應的有（填數(shù)字序號）_（3） 1molBAD最多可與含_molNaOH的溶液完全反應（4） 寫出方程式反應_F+E_（5） E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數(shù)目為_種能發(fā)生銀鏡反應遇FeCl3溶液顯紫色核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰22. （10分） (2018廣安模擬) E是一種環(huán)保型塑料,其合成路線如下：已知： (R1、R2、R3、R為烴基)請回答下列問題：（1） A中官能團的名稱是_，檢驗該官能團的試劑為_。 （2） 反應的化學方程式是：_，其反應類型為_，在反應中，還可以得到另一種分子式為C10H16的化合物，其結構簡式為_。 （3） 已知， 名稱為丙酮酸，則C的系統(tǒng)命名法命名應為_。 （4） 寫出反應的化學方程式：_。 （5） C的同分異構體X滿足下列條件：常溫下，與碳酸鈉溶液反應放出氣體；能發(fā)生銀鏡反應。則符合條件的X共有_種。其核磁共振氫譜共有四組峰且峰面積之比為1122，則X的結構簡式為_。（6） 參照E的上述合成路線，設計一條由4一甲基一3一戊