高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

1、高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題. (共20題；共40分)1. （2分） (2017高二上福州期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2OB . 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO42. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） A . NH4ClB . CH3COONH4C . NH4HCO3D . NH4H

2、SO43. （2分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . c(H)c(OH)不變B . pH增大了C . 水的電離程度增大了D . 水電離出的c(H)增加了4. （2分） (2015潮南模擬) 如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素顯3價(jià)）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)B . 銅電極應(yīng)與Y相連接C . M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+D . 當(dāng)N電極消耗0.25 mo

3、l氣體時(shí)，則鐵電極增重16g5. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 生鐵塊中的碳是原電池的正極B . 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤 . 兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同D . a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕6. （2分） (2016高一上北京期中) 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Cu2+、Ba2+、Cl、SO B . K+、Na+、OH、ClC . Na+、H+、SO 、OHD . H+、Na+、Cl、CO 7. （2分）

4、 (2016高一下定興期中) 頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開(kāi)采出來(lái)的一種非常重要的非常規(guī)天然氣資源，頁(yè)巖氣的主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法正確的是（ ） A . 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)B . 甲烷燃燒的產(chǎn)物可導(dǎo)致酸雨C . 甲烷可以做燃料電池的燃料D . 等質(zhì)量的不同烷烴充全燃燒，甲烷的耗氧最最少8. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 甲烷和苯都可以和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)B . 乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)C . 的名稱是2， 二甲基戊烷D . 乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上9. （2分

5、） 下列屬于系統(tǒng)命名法的是（ ）A . 對(duì)二甲苯B . 2,2-二甲基丁烷C . 新戊烷D . 異戊烷10. （2分） (2018昆明模擬) 有機(jī)酸種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見(jiàn)的一元酸，常溫下其Ka=1.810-4 ， 草酸(H2C2O4)是常見(jiàn)的二元酸，常溫下，Ka1=5.410-2 ， Ka2=5.410-5。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 甲酸鈉溶液中：c(Na+)c(HCOO)c(H+)c(OH)B . 草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42-)+c(HCOO)C . Na2C2O4溶液中；c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(H

6、+)=c(OH)D . 足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa11. （2分） (2017高三上河北期中) 利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說(shuō)法，正確的組合是（ ）.a為直流電源的負(fù)極.陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.電解時(shí)，H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室A . 和B . 和C . 和D . 和12. （2分） (2016高二上西安期中) 室溫下，向10mL0.1

7、molL1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 再加CH3COONa固體促進(jìn)醋酸的電離C . 醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不變13. （2分） (2015柳州模擬) 下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理，其中相關(guān)（ ） A . 如圖表示室溫下，用0.1molL1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c（NH3H2O），虛線表示c（NH ），處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性B . 如圖表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C . 如圖表示反應(yīng)2NH3（g）3H2（g）+N2（g）

8、，在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系D . 如圖表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處14. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 常溫下，在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是（ ） A . 1:9B . 1:1C . 1:2D . 1:415. （2分） 微型紐扣電池在

9、現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 下列敘述正確的是（ ） A . 在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B . 使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C . 每轉(zhuǎn)移2mol e ， 有232gAg2O被氧化D . Zn是負(fù)極，Ag2O是正極16. （2分） (2016高一下任城期中) 下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 鋰電池是一種質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長(zhǎng)的高能電池B . 鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C . 燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長(zhǎng)

10、時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)D . 原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置17. （2分） 電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A . 等濃度的 CH3COOH 與 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無(wú)色，則此時(shí)溶液的 pH=7C . 濃度均為 0.1 mol/L 的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H+）前者大于后者D . 常溫下 pH 為 5 的鹽酸溶液稀釋 1000 倍后，pH 等于 818. （2分） (2016高三上蕉嶺開(kāi)學(xué)考) 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少

11、許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ） A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）19. （2分） (2019高二上埇橋期末) 常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ） A . NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)B . Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)C . NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D . 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(

12、CH3COOH)=2(10-5-10-9) mol/L20. （2分） 200C時(shí),11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了 3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是（ ）A . 可以計(jì)算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量B . 可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C . 可以計(jì)算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D . 可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑二、 非選擇題. (共4題；共28分)21. （8分） (2018湖南模擬) 硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。 （1） H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)

13、，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。羰基硫的電子式為_(kāi)。下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_（填字母代號(hào)）。a相同條件下水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4b.酸性：H2SO3H2CO3c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易（2） H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3） H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25時(shí)，在010molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與

14、c(S2)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)c(HS)=_;molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，當(dāng)溶液pH=_時(shí)，Mn2開(kāi)始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4） H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2 Sn2寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。（5） 一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中，可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s) H2S(g)+NH3(g)?？梢耘袛?/p>

15、上述分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_;(填字母代號(hào))Av(H2S)=v(NH3)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):p(NH3)p(H2S)=a(Pa2)，則平衡時(shí)容器中的總壓為_(kāi)Pa(用含a 的代數(shù)式表示).p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強(qiáng)，Pa為壓強(qiáng)的單位22. （10分） (2016高一上會(huì)寧期中) 實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整 （1） 選擇儀器完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_

16、、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙 （2） 計(jì)算配制該溶液需取NaCl晶體_g （3） 稱量天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： 稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）稱量完畢，將藥品倒入燒杯中（4） 溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_ （5） 轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_ （6） 定容，搖勻 將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、_、_（7） 在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 23

17、. （8分） 按要求回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)（2） 常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 醋酸的電離程度增大，c（H）亦增大C . 溶液中 不變D . 溶液中 減小（3） 常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_（溶液體積變化忽略不詢常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=

18、11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是_A若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7C若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（4） 常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_ACH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO224. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 合理利用碳?xì)浠衔镆约岸趸疾都?、存?chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一（1） 將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積0V44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為_(kāi)； （2） 若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽