人教版化學(xué)高二選修2第一單元課題2人工固氮技術(shù)——合成氨同步練習(xí)C卷

1、人教版化學(xué)高二選修2第一單元課題2人工固氮技術(shù)合成氨同步練習(xí)C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一下北侖期末) 下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（ ） A . 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦 AlB . 制硫酸：硫鐵礦 SO2 H2SO3 H2SO4C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體 NH3 純凈干燥的氨氣2. （2分） 冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl+O3（臭氧）ClO+O2ClO+OCl+O2下列說法不正確的是（ ）A

2、. 反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B . Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C . 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D . Cl原子反復(fù)起分解O3的作用3. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B . 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D . 相同條件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增強(qiáng)4. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)

3、中屬于這種情況的是（ ） 過量的鋅與18molL1的硫酸反應(yīng)；過量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；過量銅與濃硫酸反應(yīng)；過量稀硝酸與銀反應(yīng)；過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；過量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下洛陽期末) 能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 將水加熱煮沸C . 向純水中投入一小塊金屬鈉D . 向水中加入NaCl6. （2分） (2019高一上阜陽期末) 對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ） A . 因?yàn)楣杩梢詫?dǎo)電，所以硅可以作為光導(dǎo)纖維的

4、原料B . 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C . 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D . 氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水7. （2分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A，B，C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 200 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B . 由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2C . 200時(shí)，向容器中加入2molA 和

5、1molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25D . 當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率減小8. （2分） (2018高二上臺(tái)州月考) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B . 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C . 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D . 使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大9. （2分） (2016高三上長春期中) 已知：Kw=1.01014 ， Al（OH）3AlO2+H+H2O K=2.01013 則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的

6、平衡常數(shù)數(shù)值為（ ） A . 10B . 15C . 20D . 2510. （2分） (2015高二上寧波期末) 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B . 氯化鎂溶液加熱蒸干最終得不到氯化鎂固體C . 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法手機(jī)氯氣D . 合成氨是放熱反應(yīng)，采用在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)11. （2分） (2018高二上灤縣期中) 工業(yè)上合成NH3除了需要N2外，一定還需要（ ） A . H2 B . O2C . CO2D . CO12. （2分） 在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生

7、反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c（H2）=0.9molL1 ， 則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）A . 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B . 從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v（HI）=0.04molL1min1C . 其他條件不變再向容器中充入少量H2 ， I2的轉(zhuǎn)化率提高D . 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大13. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（ ）A . 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B . 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C . 增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率D . 改變平衡混合物的組成14. （2分） (

8、2016高一下樂清月考) 下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ） A . 升高溫度B . 降低溫度C . 使用催化劑D . 增大固體反應(yīng)物面積15. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 3v正(N2)=v正(H2)B . v正(N2)=v逆(NH3)C . 2v正(H2)=3v逆(NH3)D . v正(N2)=3v逆(H2)16. （2分） (2016高二上定州開學(xué)考) 將一定量的SO2和O2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2S

9、O2+O22SO3 ， 下列哪個(gè)量不再變化時(shí)，并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） A . 混合氣體的密度B . 混合氣休的壓強(qiáng)C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D . SO2的轉(zhuǎn)化率17. （2分） (2019崇明模擬) 工業(yè)制硫酸和合成氨生產(chǎn)中相同的是（ ） A . 所有原料氣都循環(huán)使用B . 都用壓縮機(jī)壓縮原料氣C . 用了完全相同的催化劑D . 都用熱交換器進(jìn)行加熱18. （2分） 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主德國科學(xué)家格哈德埃特爾通過對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣

10、對環(huán)境的危害下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A . 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B . 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C . 在鉑催化下，NO NO2可被CO還原成N2D . 碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O19. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ） A . NO2B . NOC . SO2D . N220. （2分） (2018高一下衡陽期末) 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY 2

11、ZB . 2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C . 2 min末時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.05 molL-1min-1D . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍二、 非選擇題 (共5題；共41分)21. （7分） 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（H0） （1） 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_ （2） 降低溫度，該反應(yīng)K值_（填增大、減小或不變） （3） 600時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間有_ （4） 據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，

12、曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)）； （5） 10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)） A . 降低溫度B . 增加SO3的物質(zhì)的量C . 加了催化劑D . 縮小容器體積22. （13分） (2016上海) 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)完成下列填空：（1） 目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加若溫度從300升至400，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v

13、逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率_（2） 相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大

14、小的順序正確的是_（選填編號(hào)）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H+HCO3H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象23. （5分） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。請回答下列問題：（1） 從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理論上應(yīng)采取的措施是_。實(shí)際生產(chǎn)中采取的

15、措施是_、 _。（2） 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是_；而合成SO3的過程中，則不需要分離出SO3，原因是_。24. （5分） 某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化（1） 氨催化氧化的化學(xué)方程式為_（2） 加熱玻璃管C一段時(shí)間后，打入空氣，觀察到C中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3） 為保證在裝置E中觀察到紅棕色氣體，裝置D應(yīng)裝入濃H2SO4；若取消D，在E中僅觀察到大量白煙，原因是_（4） 已知常溫下Al（OH）3的Ksp=1036，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的濃度為_mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+_（填“能

16、”或“不能”）完全沉淀25. （11分） 實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?） 從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅、氫氣_。（2） 氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。（3） 氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸；原因是_。（4） 用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_。（5） 寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。（6） 反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、