蘭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷

1、蘭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題下列操作不是圍繞上述問(wèn)題的是（ ） A . 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停業(yè)加熱B . 在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會(huì)兒氫氣C . 實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D . 蒸餾操作時(shí)應(yīng)在混合液中加入沸石2. （2分） 下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（ ）在人類(lèi)對(duì)金屬材料的使用過(guò)程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)

2、鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過(guò)焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)色鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句3. （2分） 不屬于“氮的固定”的變化是（ ） A . 豆科植物的根瘤菌固氮B . 由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釩 . 雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)D . 氨催化氧化制硝酸4. （2分） 我國(guó)清代本草綱目拾遺中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第

3、，惟玻璃可盛”這里的“強(qiáng)水”是指（ ）A . 氨水B . 鹽酸C . 醋酸D . 硝酸5. （2分） (2015高一上簡(jiǎn)陽(yáng)月考) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+Ag+HClC . 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H+OHH2OD . 大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O6. （2分） (2019高一下新豐期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 二氧化硅材料廣泛用于光纖通信B . 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥O2、NH3、H2S等氣體C

4、. NaOH 溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中D . 硝酸能與Zn、Fe等金屬反應(yīng)成H27. （2分） (2016高一下天津期末) 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（ ） A . 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ， 酸性：HClOH2SO4B . 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性8. （2分） (2019高三上衡陽(yáng)月考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C

5、l-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAB . MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 LCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子效為2NAC . 100mL18molL1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD . 常溫常壓下，9.5g羥基(18OH)含有的中子數(shù)為5.5NA9. （2分） 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ） A . 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B . 驗(yàn)證溶液中是否含有Cl ， 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含ClC . 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

6、，生成白色沉淀，證明一定含有SO4210. （2分） 在實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，作反應(yīng)容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（ ） A . 用高錳酸鉀制取氧氣B . 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣C . 用鋅和稀硫酸制取氫氣D . 用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w11. （2分） (2017高二上上海期末) 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ） A . 將氧化鋁溶于水B . 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C . 將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D . 將氧化鋁溶于氫氧化鉀12. （2分） (2017高一下鄭州期末) 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超

7、過(guò)30的區(qū)域，交氧洞的形成與2O3 3O2有關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 該變化一定是化學(xué)變化B . 該變化一定伴隨若能量的變化C . 該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成D . 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移13. （2分） (2017高一上杭州期中) 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl14. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料B . 甲烷與氯氣反應(yīng)可制得純凈的一氯甲烷C . 鐵制容器可用來(lái)盛放稀硝酸D . 油脂經(jīng)皂化反應(yīng)可獲得高級(jí)脂肪酸15. （

8、2分） (2016高二上上海期中) 將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（ ） A . Fe（OH）2B . A l（OH）3C . Fe（OH）3D . Al（OH）3 和Fe（OH）316. （2分） (2016高一下高青月考) 下列溶液中，不能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是：石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaCl2溶液 品紅溶液（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . S2的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核內(nèi)

9、有18個(gè)中子的氯原子：37Cl18. （2分） (2016高一上萬(wàn)全期中) 下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、NO3、Ca2+B . H+、Na+、SO42、CO32C . Cu2+、K+、Cl、OHD . Ca2+、Na+、CO32、Cl19. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）A . 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B . 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C . 生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D . 漂白液的有效成分是Ca（ClO）220. （2分） (2017高一上臺(tái)州期末) 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（

10、） A . SSO3B . FeFeCl2C . CuOCu（OH）2D . SiO2H2SiO3二、 填空題 (共4題；共45分)21. （5分） (2016高一下泉州期中) 如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程 （1） 寫(xiě)出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：_ （2） B裝置中PtRh合金網(wǎng)的作用是_，寫(xiě)出B中有關(guān)反應(yīng)方程式：_ （3） 寫(xiě)出D中反應(yīng)方程式：_ （4） A，B，C，D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填字母） 22. （18分） (2019高二上云南期末) （1） 鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上

11、提取氧化鋁的工藝流程如下： 沉淀A、B的成分分別是_、_；步驟中的試劑a是_；（以上均填化學(xué)式）。試寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方式_、_；簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3的操作方法：_。（2） 鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下： 沉淀A、B的成分分別是_、_；步驟中的試劑a是_；（以上均填化學(xué)式）。試寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方式_、_；簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3的操作方法：_。（3） 用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH為45時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3

12、沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。氧化劑最好選用_（填編號(hào)）。AKMnO4BHNO3CCl2寫(xiě)出“酸溶”時(shí)主要的離子方程式_從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。A過(guò)濾B蒸發(fā)至干C冷卻結(jié)晶D蒸發(fā)濃縮（4） 用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH為45時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。氧化劑最好選用_（填編號(hào)）。AKMnO4BHNO3CCl2寫(xiě)出“酸溶”時(shí)主要的離子方程式_從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。A過(guò)濾B蒸發(fā)至干C冷卻結(jié)晶D蒸發(fā)濃縮23. （3分） (2018高一下

13、盤(pán)縣期末) 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ， 受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 回答問(wèn)題：（1） D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是_； （2） 寫(xiě)出堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：_； （3） D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 24. （19分） (2018高一下桂林期中) （1） . 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。 填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)：A_。（2） 實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開(kāi) a、滴入濃硫酸，加熱。 （3） 實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開(kāi) a、滴入濃硫酸，加熱。 （4） 問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸

14、碳酸） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性_（填 “能”或“否”）。 （5） 問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 碳酸） 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強(qiáng)于C的非金屬性_（填 “能”或“否”）。 （6） 將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。 該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是_，銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)_的現(xiàn)象。（7） 將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連并插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。 該裝置中能量主要的轉(zhuǎn)化形式是_，銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)_的現(xiàn)象。（8） 若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子為_(kāi)mol。 （9） 若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子為_(kāi)mol。 （10） 若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為_(kāi)。 （11） 若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應(yīng)為_(kāi)。 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、