蘭州市高一下學期期中化學試卷C卷

1、蘭州市高一下學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題下列操作不是圍繞上述問題的是（ ） A . 用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應從水中撤出導管后再停業(yè)加熱B . 在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會兒氫氣C . 實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行D . 蒸餾操作時應在混合液中加入沸石2. （2分） 下列有關金屬及其化合物的說法中，正確的是（ ）在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強單質(zhì)

2、鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍色鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句3. （2分） 不屬于“氮的固定”的變化是（ ） A . 豆科植物的根瘤菌固氮B . 由氮氣和氫氣合成氨氣C . 雷雨天，空氣中的氮氣和氧氣反應D . 氨催化氧化制硝酸4. （2分） 我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第

3、，惟玻璃可盛”這里的“強水”是指（ ）A . 氨水B . 鹽酸C . 醋酸D . 硝酸5. （2分） (2015高一上簡陽月考) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+Ag+HClC . 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：H+OHH2OD . 大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O6. （2分） (2019高一下新豐期中) 下列說法正確的是（ ） A . 二氧化硅材料廣泛用于光纖通信B . 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥O2、NH3、H2S等氣體C

4、. NaOH 溶液應保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中D . 硝酸能與Zn、Fe等金屬反應成H27. （2分） (2016高一下天津期末) 下列化學實驗事實及其結論都正確的是（ ） A . 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ， 酸性：HClOH2SO4B . 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應，SiO2屬于兩性氧化物D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性8. （2分） (2019高三上衡陽月考) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C

5、l-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAB . MnO2與足量濃鹽酸反應產(chǎn)生22.4 LCl2時轉移電子效為2NAC . 100mL18molL1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NAD . 常溫常壓下，9.5g羥基(18OH)含有的中子數(shù)為5.5NA9. （2分） 對下列實驗過程的評價，正確的是（ ） A . 某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B . 驗證溶液中是否含有Cl ， 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含ClC . 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

6、，生成白色沉淀，證明一定含有SO4210. （2分） 在實驗室制取下列氣體時，作反應容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（ ） A . 用高錳酸鉀制取氧氣B . 用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣C . 用鋅和稀硫酸制取氫氣D . 用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體11. （2分） (2017高二上上海期末) 以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ） A . 將氧化鋁溶于水B . 將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水C . 將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液D . 將氧化鋁溶于氫氧化鉀12. （2分） (2017高一下鄭州期末) 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超

7、過30的區(qū)域，交氧洞的形成與2O3 3O2有關。下列敘述錯誤的是（ ） A . 該變化一定是化學變化B . 該變化一定伴隨若能量的變化C . 該變化一定有共價鍵的斷裂與生成D . 該變化一定有電子的轉移13. （2分） (2017高一上杭州期中) 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl14. （2分） 下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是（ ）A . 氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料B . 甲烷與氯氣反應可制得純凈的一氯甲烷C . 鐵制容器可用來盛放稀硝酸D . 油脂經(jīng)皂化反應可獲得高級脂肪酸15. （

8、2分） (2016高二上上海期中) 將少量鋁鐵合金投入鹽酸溶液中，完全溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，最終生成的沉淀是（ ） A . Fe（OH）2B . A l（OH）3C . Fe（OH）3D . Al（OH）3 和Fe（OH）316. （2分） (2016高一下高青月考) 下列溶液中，不能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是：石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaCl2溶液 品紅溶液（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 下列化學用語正確的是（ ） A . NH4Br的電子式： B . S2的結構示意圖： C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核內(nèi)

9、有18個中子的氯原子：37Cl18. （2分） (2016高一上萬全期中) 下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cl、NO3、Ca2+B . H+、Na+、SO42、CO32C . Cu2+、K+、Cl、OHD . Ca2+、Na+、CO32、Cl19. （2分） 下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（ ）A . 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B . 二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C . 生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D . 漂白液的有效成分是Ca（ClO）220. （2分） (2017高一上臺州期末) 下列物質(zhì)間的轉化，能通過一步反應實現(xiàn)的是（

10、） A . SSO3B . FeFeCl2C . CuOCu（OH）2D . SiO2H2SiO3二、 填空題 (共4題；共45分)21. （5分） (2016高一下泉州期中) 如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程 （1） 寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：_ （2） B裝置中PtRh合金網(wǎng)的作用是_，寫出B中有關反應方程式：_ （3） 寫出D中反應方程式：_ （4） A，B，C，D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是_（填字母） 22. （18分） (2019高二上云南期末) （1） 鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上

11、提取氧化鋁的工藝流程如下： 沉淀A、B的成分分別是_、_；步驟中的試劑a是_；（以上均填化學式）。試寫出步驟中發(fā)生反應的離子方式_、_；簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法：_。（2） 鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下： 沉淀A、B的成分分別是_、_；步驟中的試劑a是_；（以上均填化學式）。試寫出步驟中發(fā)生反應的離子方式_、_；簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法：_。（3） 用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH為45時，F(xiàn)e3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3

12、沉淀，Cu2+卻不反應。氧化劑最好選用_（填編號）。AKMnO4BHNO3CCl2寫出“酸溶”時主要的離子方程式_從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是_（按實驗先后順序選填編號）。A過濾B蒸發(fā)至干C冷卻結晶D蒸發(fā)濃縮（4） 用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH為45時，F(xiàn)e3+幾乎完全轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。氧化劑最好選用_（填編號）。AKMnO4BHNO3CCl2寫出“酸溶”時主要的離子方程式_從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是_（按實驗先后順序選填編號）。A過濾B蒸發(fā)至干C冷卻結晶D蒸發(fā)濃縮23. （3分） (2018高一下

13、盤縣期末) 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ， 受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系： 回答問題：（1） D在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是_； （2） 寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：_； （3） D和E反應的化學方程式：_。 24. （19分） (2018高一下桂林期中) （1） . 甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。 填寫所示儀器名稱：A_。（2） 實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。 （3） 實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。 （4） 問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸

14、碳酸） 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_。依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性_（填 “能”或“否”）。 （5） 問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 碳酸） 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_。依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性_（填 “能”或“否”）。 （6） 將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。 該裝置中能量主要的轉化形式是_，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_的現(xiàn)象。（7） 將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。 該裝置中能量主要的轉化形式是_，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_的現(xiàn)象。（8） 若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_mol。 （9） 若鋅2 min后的質(zhì)量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_mol。 （10） 若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為_。 （11） 若將裝置的鋅片換為石墨棒，電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為_。 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、