高三化學復習原電池教學設(shè)計

1、原電池復習學案 一、考綱1、掌握原電池原理，2、掌握原電池的正負極，書寫電極反應式、電池反應式，二、教學重點、難點重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應式和電池反應方程式。難點：由兩個半電池組成的原電池的工作原理。三、教學模式情境教學模式，討論法，探究法，多媒體手段輔助教學四 、教學過程【引入】通過伽伏尼的“青蛙抽搐”實驗引出今天要講的原電池原理，青蛙為什么會抽搐呢？電池是怎樣把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？復習有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。原電池原理一原電池實驗設(shè)計 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2要求：A、標出原電池的正負極及反應類型 B、標出電子的流向 C、兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系

2、 D、寫出電極反應方程式 E、溶液中SO42-、H+的移動方向 F、放電一段時間后，溶液的PH值的變化 G、電極本身的粗細變化H、畫出原電池的示意圖1、原電池的概念：將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置2、原電池的實質(zhì)： 例、發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設(shè)計成原電池的化學反應是 （ ）A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); H0B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3H2O(1)+8H2O(1)；H0C. CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g); H0D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1

3、); H03、原電池的原理： 負極 電子，發(fā)生 反應 正極 電子，發(fā)生 反應4、粒子（陰陽離子，自由電子）的移動方向：外電路 導電，從 極流向 極內(nèi)電路 導電， 流向 ， 流向 。判斷負極的常見方法發(fā)生 反應的電極 電子的電極， 電流 的電極較 的電極 離子移向負極 常見溶解的電極判斷正極的方法發(fā)生 反應的電極 電子的電極， 電流的 極較 的電極 離子移向正極 常見氣泡冒出或金屬析出的電極學生活動：回憶舊知，結(jié)合活動情境，總結(jié)出構(gòu)成原電池的幾個條件。5、原電池的構(gòu)成條件、 、 、 、 6、電極方程式的書寫： 判斷正負極簡單的原電池，可由電極金屬性判斷。若給出原電池總式或能在裝置中找到設(shè)計電池所

4、利用的“自發(fā)的氧化還原反應”。則分析化合價確定氧化劑（正極）和還原劑（負極）寫電極反應式 還原劑-ne- = 氧化產(chǎn)物（穩(wěn)定存在形式） 氧化劑+ne- = 還原產(chǎn)物（穩(wěn)定存在形式）穩(wěn)定存在形式實際上是考慮電解質(zhì)（溶液或熔融態(tài)是否參于電極反應）調(diào)整質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出總方程式或兩電極式相加驗總式（較繁電極反應式=總反應式-簡單電極反應式）例：鐵和銅一起用導線相連插入硫酸銅溶液中 鎂和硅一起用導線相連插入氫氧化鈉液中A、鎂和鋁一起用導線相連插入鹽酸中 (1)負極： .(2)正極： .總反應： B、鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉溶液中中 (1)負極： .(2)正極： .負極區(qū)附近PH值變 正極區(qū)

5、附近PH值變 總反應： 例、氫氧燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩級上分別通氫和氧氣。 (1)負極： .(2)正極： .負極區(qū)附近PH值變 正極區(qū)附近PH值變 總反應： C、天然氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩級上分別通甲烷和氧氣。 (1)負極： .(2)正極： .負極區(qū)附近PH值變 正極區(qū)附近PH值變 總反應： D、天然氣燃料電池該電池用金屬鉑片插入硫酸溶液中作電極，又在兩級上分別通甲烷和氧氣。 (1)負極： .(2)正極： .負極區(qū)附近PH值變 正極區(qū)附近PH值變 總反應： E、利用氧化還原反應來書寫電極反應式：Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+

6、 + 2 Fe2+(1)負極： .(2)正極： .F、如正極是高價金屬氧化物，一般是金屬氧化物本身得電子發(fā)生還原反應?？偡磻篜b + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O(1)負極： .(2)正極： . 正極區(qū)附近PH值變 二、鹽橋原電池此原電池的不足隨著反應的進行，電流強度逐漸減弱， 電流不穩(wěn)定， CuSO4 溶液 小組交流并在原原電池基礎(chǔ)上設(shè)計一個能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池。1、兩個半電池組成的原電池鹽橋：裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍， 除KCl溶液外，還可以是 膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋：使得原電池兩極在兩個 區(qū)域中反應，成了兩個 電池由兩個半電

7、池組成的原電池的工作原理分析：鋅 電子，生成 ，電子流向 棒，銅離子在銅棒上 電子，生成 。則前一個燒杯中陽離子變 ，后一個燒杯中陽離子變 。鹽橋中K+流向 Cl流向 ,使整個原電池構(gòu)成一個閉合的通路。此電池的優(yōu)點：能產(chǎn)生 、 的電流導線的作用是傳遞 ，溝通 電路。而鹽橋的作用則是溝通 電路。思考：如何根據(jù)氧化還原反應原理來設(shè)計原電池呢？例：請將氧化還原反應 Zn + 2FeCl3 = 2FeCl2 + ZnCl2 設(shè)計兩種原電池：畫出原電池的示意圖習題強化1、將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述正確的是( )A.正極四周SO42-濃度逐漸增大 B.負極四周SO42-的

8、濃度逐漸減小C.負極四周SO42-的濃度逐漸增大 D.正負極四周SO42-的濃度基本不變 2、鋅與100ml1molL-1鹽酸反應的實驗中，若設(shè)想向溶液中加入少量的醋酸鈉，或溴化銅，或醋酸銅(均為可溶性)，并測定生成H2的速率(mlmin-1)，預計三種方案的速率大小是( )A. B. C. D. 3、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（ ）A、移向Zn極，陰離子移向Cu極 B、移向Cu極，陰離子移向Zn極 C、和陰離子都移向Zn極D、和陰離子都移向Cu極 4、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( )A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快D.把銅片和鋁片連接一起浸入濃HNO3中，鋁片表面有氣泡產(chǎn)生.5、銀鋅電池（鈕扣式電池）的正極是由氧化銀和少量石墨組成的活性材料，負極是鋅汞合金，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應為 Zn2OH2eZnOH2O、 Ag2OH2O2e2Ag2OH； 總反應為：Ag2OZn2AgZnO，下列判斷正確的是（ ）A、鋅為正極，Ag2O為負極 B、鋅為負極，Ag2O為正極C、原電池工作時，負極區(qū)PH減小 D、原電池工作時，負極區(qū)PH增大