




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、太原市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷(I)卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共7題;共14分)1. (2分) (2016高一下長安期中) 25,101kPa時(shí),使1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量,生成1mo NaCl的反應(yīng)熱為( ) A . 17.87KjB . 17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . 411 kJ/mol2. (2分) (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):(甲)2X(g)Y(g);(乙)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)( ) 混合氣體的密度
2、 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明(甲) (乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有A . B . C . D . 3. (2分) (2019高三上衡陽月考) 100時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 molL1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ) A . 從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),v(Q)0.02 molL1s1B . a、b兩時(shí)刻生成Q的速率:v(a)v(b)C . 用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反
3、應(yīng)速率:v(ab)v(bc)0D . 其他條件相同,起始時(shí)將0.2 molL1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s4. (2分) 在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)H0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示以下分析正確的是( ) A . 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= mol/(Lmin) B . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32C . 欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量D . 其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大5. (2分) (2016高一
4、下定興期中) 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H33CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)H4下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A . H10B . H20C . H30D . H406. (2分) (2017高二上佛山期中) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)此反應(yīng)符合下面圖象,下列敘述正確的是( )A . 正反應(yīng)放熱,L是氣體B . 正反應(yīng)吸熱,L是固體C . 正反應(yīng)吸熱,L是氣體D . 正反應(yīng)放熱,L是固體或液體7. (2分) (2019高二
5、上長春期中) 能使H2OH2O H3OOH電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),且所得溶液呈酸性的是( ) A . 在水中加Na2CO3B . 在水中加入CuCl2C . 在水中加入稀硫酸D . 將水加熱到99,其中c(H)1106molL1二、 填空題 (共6題;共49分)8. (7分) (2017高二上簡(jiǎn)陽期中) 50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱試回答下列問題:(1) 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_; (2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
6、,結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_進(jìn)行效果更好; (3) 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_(填“相等”、“不相等”),簡(jiǎn)述理由:_; (4) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_;用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)9. (7分) (2018南昌模擬) 鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。 (1) 鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。
7、Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為_。在堿性條件下,將鉬精礦(主要成分為MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制備鉬酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為_。 (2) 已知: 2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)H12MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)H2MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g)H3則H3=_(用含H1、H2的代數(shù)式表示)。(3) 碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。 圖1:溫度與平衡時(shí)氣體成分
8、的關(guān)系圖2:正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.H不再變化圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.lMPa,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。綜合上述分析得到:圖2中,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是_(填“A”或“B”),T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_。10. (7分) (2016高三上駐馬店期末) 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義 (1) 已知
9、拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molOH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ;CH3OH(g)的燃燒熱為627kJmol1則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=_kJmol1(2) 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_;(3) 已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示該反應(yīng)的H_0(填“”或“”),若溫度不變,減小反應(yīng)投料比 ,則K將_(填“增大”、“減小”或“不變”) (4) 某溫度下,向體積一
10、定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ; A . 二氧化碳的濃度B . 容器中的壓強(qiáng)C . 氣體的密度D . CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比11. (10分) (2015高二下蕪湖期中) 將1molCO和1molH2O充入容器中,在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H2O (g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g)達(dá)到平衡時(shí),發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2 在其他條件不變的情況下,若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中,則反應(yīng)達(dá)平衡后,求: (1) 達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率 (2) 混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù) 12.
11、(11分) 能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題請(qǐng)回答下列問題: (1) 目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g) 閱讀下圖1,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=_kJmol1(2) 收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題 500時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O (g)H0,測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示010min內(nèi)v(H2)=_,A點(diǎn)含義是_該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_(3)
12、反應(yīng)在500達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大,經(jīng)5min又達(dá)到新平衡T_(填“”、“”或“=”)500,判斷理由是_ (4) 溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是_ (5) 電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖3所示 石墨1為_(填“正極”或“負(fù)極”);正極的電極反應(yīng)式為_(6) 若11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為_ 13. (7分) (2015高二上丹東月考) 常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體
13、積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol*L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol*L1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7請(qǐng)回答:(1) 從組情況表明,HA是_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”) (2) 組情況表明,c_0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)混合液中離子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是_ (3) 從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ (4) 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)與溶液中的c(OH)之比為_寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 工廠車間衛(wèi)生管理制度
- 內(nèi)蒙古自治區(qū)烏蘭察布市集寧區(qū)一中2025屆高二物理第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析
- 安全管理人員的管理制度
- 2025法治政府建設(shè)工作總結(jié)
- 安全總監(jiān)年終工作總結(jié)
- 沖床工安全職責(zé)
- 2025年安全生產(chǎn)月主體
- 環(huán)衛(wèi)所安全生產(chǎn)培訓(xùn)
- 船務(wù)公司安全管理制度
- 關(guān)于交通安全的心得體會(huì)500字左右
- 2025年領(lǐng)英大制造行業(yè)人才全球化報(bào)告-馬來西亞篇
- 專題:閱讀理解 30篇 中考英語高分提升之新題速遞第二輯【含答案+解析】
- 企業(yè)面試題目和答案大全
- 日本所有番號(hào)分類
- 國際壓力性損傷-潰瘍預(yù)防和治療臨床指南(2025年版)解讀課件
- 公司變更登記(備案)申請(qǐng)書
- 2023年醫(yī)技類-超聲醫(yī)學(xué)(副高)考試歷年真題集錦附答案
- 《經(jīng)濟(jì)學(xué)基礎(chǔ)》課程標(biāo)準(zhǔn)
- 降低手術(shù)患者術(shù)中低體溫發(fā)生率
- 患者跌倒墜床風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估流程防范措施
- 病理生理學(xué)試題及答案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論