太原市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷（考試）

1、太原市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下長安期中) 25，101kPa時(shí)，使1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，生成1mo NaCl的反應(yīng)熱為（ ） A . 17.87KjB . 17.87kJ/molC . 411 kJ/molD . 411 kJ/mol2. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)（ ） 混合氣體的密度

2、 反應(yīng)容器中生成物的百分含量 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明（甲） （乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有A . B . C . D . 3. （2分） (2019高三上衡陽月考) 100時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，v(Q)0.02 molL1s1B . a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v(a)v(b)C . 用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反

3、應(yīng)速率：v(ab)v(bc)0D . 其他條件相同，起始時(shí)將0.2 molL1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s4. （2分） 在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）Y（g）+Z（g）H0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示以下分析正確的是（ ） A . 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）= mol/（Lmin） B . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32C . 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量D . 其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大5. （2分） (2016高一

4、下定興期中) 已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H33CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H4下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）A . H10B . H20C . H30D . H406. （2分） (2017高二上佛山期中) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L（？）此反應(yīng)符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）A . 正反應(yīng)放熱，L是氣體B . 正反應(yīng)吸熱，L是固體C . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體7. （2分） (2019高二

5、上長春期中) 能使H2OH2O H3OOH電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 在水中加Na2CO3B . 在水中加入CuCl2C . 在水中加入稀硫酸D . 將水加熱到99，其中c(H)1106molL1二、 填空題 (共6題；共49分)8. （7分） (2017高二上簡(jiǎn)陽期中) 50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱試回答下列問題：（1） 大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_； （2） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

6、，結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在_進(jìn)行效果更好； （3） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由：_； （4） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）9. （7分） (2018南昌模擬) 鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。 （1） 鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。

7、Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為_。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3則H3=_（用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3） 碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。 圖1：溫度與平衡時(shí)氣體成分

8、的關(guān)系圖2：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.H不再變化圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是_(填“A”或“B”)，T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_。10. （7分） (2016高三上駐馬店期末) 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義 （1） 已知

9、拆開1molH2、1molO2和液態(tài)水中1molOH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJmol1則CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l） 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；（3） 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示該反應(yīng)的H_0（填“”或“”），若溫度不變，減小反應(yīng)投料比 ，則K將_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 某溫度下，向體積一

10、定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 ； A . 二氧化碳的濃度B . 容器中的壓強(qiáng)C . 氣體的密度D . CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比11. （10分） (2015高二下蕪湖期中) 將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)H2O （g）+CO（g）H2 （g）+CO2（g）達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2 在其他條件不變的情況下，若將1molCO和3molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，求： （1） 達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率 （2） 混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù) 12.

11、（11分） 能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國關(guān)注的熱點(diǎn)話題請(qǐng)回答下列問題： （1） 目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g） 閱讀下圖1，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=_kJmol1（2） 收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題 500時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）H0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示010min內(nèi)v（H2）=_，A點(diǎn)含義是_該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_（3）

12、反應(yīng)在500達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達(dá)到新平衡T_（填“”、“”或“=”）500，判斷理由是_ （4） 溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍平衡向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是_ （5） 電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖3所示 石墨1為_（填“正極”或“負(fù)極”）；正極的電極反應(yīng)式為_（6） 若11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為_ 13. （7分） (2015高二上丹東月考) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體

13、積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol*L1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L1）混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7請(qǐng)回答：（1） 從組情況表明，HA是_（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”） （2） 組情況表明，c_0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）混合液中離子濃度c（A）與c（Na+）的大小關(guān)系是_ （3） 從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （4） 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH）與溶液中的c（OH）之比為_寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）