吉林省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷（考試）

1、吉林省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共25分)1. （1分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 為了提高公眾認(rèn)識地球保障發(fā)展意識，江蘇省各地廣泛開展了一系列活動下列活動不符合這一宗旨的是（ ） A . 加強(qiáng)海底可燃冰，錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B . 積極推廣風(fēng)能，太陽能光伏發(fā)電C . 在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化，再利用，資源化”D . 將高能耗，高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入2. （1分） (2018高三上唐縣期中) 下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ） A . Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉

2、B . Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C . 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D . Na與水反應(yīng)時增大水的用量3. （1分） (2016高二下成都期末) 室溫下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . a點所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C . pH=7時，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b點所示溶液中c（A）c（HA）4. （1分） 反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H0，S0，下列說法正

3、確的是A . 高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行B . 低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行C . 任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行D . 任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行5. （1分） (2017高二上宜賓期中) 對于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列圖象不正確的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2018高三上赤峰期末) 已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）H=+483.6KJ/molH2S(g）=H2(g）+S(g）H=+20.1KJ/mol下列判斷中正確的是（ ）A . 氫氣的燃燒熱H=-241.8KJ/molB . 相同條件下，充分燃燒1molH2(g）

4、與1molS(g）的混合物比充分燃燒1mol H2S(g）放熱多20.1kJC . 由知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D . 中生成固態(tài)硫，H將增大7. （1分） (2018高二下海寧期中) 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則下列敘述正確的是（ ） A . 電流方向：電極A電極B . 電極發(fā)生還原反應(yīng)C . 電極逐漸溶解D . 電極的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu8. （1分） 將濃度為0.1mol/L=HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） A . c(H+)B . Ka(HF)C . D . 9. （1分） (2016高二下深圳期中) 一定條件下，將NO

5、2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 體系壓強(qiáng)保持不變B . 混合氣體顏色保持不變C . SO3和NO的體積比保持不變D . 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO210. （1分） (2018高二上林州開學(xué)考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，實驗測得不同壓強(qiáng)下體系平均相對分子質(zhì)量（ ） 隨溫度(T)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該過程H0B . 平衡常數(shù)：K (a) =K (b) K (c)C . 氣體壓強(qiáng)：p (a) p (b) =

6、p (c)D . 當(dāng) =80時，n(CH3COOH)2：nCH3COOH =1:111. （1分） (2018高二上武清期中) 下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ） A . 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2H2O HClHClOB . 工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g)H0 選擇500 C . H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ， 往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)12. （1分） (2019高二上大足期末) 反應(yīng)：aX(g)bY(g) cZ(g)，達(dá)到平

7、衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述錯誤的是（ ） A . abcB . 平衡向生成Z的方向移動C . Z的體積分?jǐn)?shù)降低D . Y的轉(zhuǎn)化率升高13. （1分） (2018桂林模擬) 已知常溫:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A . A點處可表示PbI2的不飽和溶液B . T時刻有可能向該PbI2溶液中加人了KI固體C . 常溫下PbI2飽和溶液中的c(

8、I-)=10-2mol/LD . 向A點處的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)B . 溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度： = C . 加水稀釋至1 L，溶液的pH： D . 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量： = 23. （1分） 在一定條件下，將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是（ ） 選項起始狀態(tài)/molN2H2N

9、H3A202B2.51.51C2D002A . AB . BC . CD . D24. （1分） (2017高二上吉林期末) 硼酸溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）B（OH）4（aq）+H+（aq），下列說法正確的是（ ） 化學(xué)式電離常數(shù)（298K）H3BO3K=5.71010H2CO3K1=4.4107K2=4.71011CH3COOHK=1.75105A . 等物質(zhì)的量濃度的硼酸溶液和碳酸氫鈉溶液比較，pH：后者前者B . 等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者后者C . 將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D . 將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液

10、中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生25. （1分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 下列說法錯誤的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 二

11、、 實驗題 (共1題；共4分)26. （4分） (2016高二上長安期末) 某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度實驗步驟：配制500mL濃度約為0.1molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度 （1） 稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解該配制步驟_（填“可行”或“不可行”） （2） 稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因 （3） 查閱白醋包裝說明，醋酸含

12、量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_molL1，滴定前將白醋稀釋_（填“10”或“100”）倍（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60） （4） 稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_ （5） 準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至_即為終點重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL1） （6） 原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=_molL1 三、 綜合題 (共3題；共9分)27. （4分） (2015高二上泉州期末) 根據(jù)所學(xué)知識填空。 （1） 常溫時，F(xiàn)eCl

13、3 溶液pH7，原因是（用離子方程式表示）_ （2） 某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為_；若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_；若溶液中c（Na+）=c（CH3COO），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）_c（CH3COOH）（填“”、“”或“=”）（3） 對于0.1molL1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為_；存在的電荷守恒關(guān)系為_ 28. （2分） (2016高二上焦作期中) C、N、O、Al、

14、Si、Cu是常見的六種元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Cu的低價氧化物的顏色為_ （3） 用“”或“”填空： 原子半徑電負(fù)性熔點沸點Al_SiN_O金剛石_晶體硅CH4_SiH4（4） 常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生 0t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的H+向_極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_29. （3分） (2018高二下南陽月考) 現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的

15、分子式為C5Hm ， 而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）。請回答下列問題： （1） 下列關(guān)于烴A和烴B的說法錯誤的是_（填序號）。a烴A和烴B可能互為同系物b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體c.當(dāng)m=12時，烴A一定為烷烴d.當(dāng)n=11時，烴B可能的分子式有2種（2） 若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3） 若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是_。 （4） 若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有_種。第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共25