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文檔簡介

1、長沙市高一下學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共21題;共43分)1. (2分) 2009年11月25日,我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標,旨在 “善待地球科學發(fā)展”。下列不符合這一主題的是( )A . 發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟,構(gòu)建資源節(jié)約型社會B . 加高工廠的煙囪,使煙塵和廢氣遠離地表,減少污染C . 減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D . 采用“綠色化學”工藝,建立環(huán)境友好型化工體系2. (2分) (2015高一下山東期中) 關(guān)于化學鍵的下列敘述中,正確的是( ) A . 原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵B . 共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中

2、只含離子鍵C . 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D . 共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵3. (2分) 下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說法錯誤的是( )A . 丙烯分子有8個鍵,1個鍵B . 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C . 丙烯分子存在非極性鍵D . 丙烯分子中3個碳原子在同一平面上4. (2分) X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 。下列說法正確的是( )A . 原子半徑:W

3、ZYXMB . XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C . 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D . 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵5. (2分) (2016江蘇) 通過以下反應均可獲取H2 下列有關(guān)說法正確的是( )太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=571.6kJmol1焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=131.3kJmol1甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJmol1 A . 反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能B . 反應為放熱反應C . 反

4、應使用催化劑,H3減小D . 反應CH4(g)C(s)+2 H2(g)的H=74.8kJmol16. (2分) (2015高二上丹陽期末) 短周期元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個電子,Z 單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族下列敘述正確的是( )A . 元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強B . 元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱C . 化合物YX,ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同D . 原子半徑的大小順序:rYrZrWrX7. (2分) (2017高一下河南期中) 短周期主族元素X、Y

5、、Z、W的原子序數(shù)依次增大X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為16,Y 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍,Z2+ 與Y2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W 與X 同主族下列說法正確的是( ) A . 原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B . Y 分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C . X 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W 的弱D . Y 的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強8. (2分) (2017高一下宣城期中) 下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是( ) A . 鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B . 相同條件下,單質(zhì)鈹與酸反應比與單質(zhì)鋰與酸反應劇烈C . 氫

6、氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強D . 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應9. (2分) 下列單質(zhì)氧化性最強的是( ) A . F2B . Cl2C . Br2D . I210. (2分) (2015高一上金華月考) 鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵鈦元素的同位素 、 、 、 、 中,中子數(shù)不可能為( ) A . 30B . 28C . 26D . 2411. (2分) (2018高二下海寧期中) 下列說法正確的是( ) A . 熱化學方程式中,如沒有注明溫度和壓強,表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B . 升高溫度和增加反應物的濃度,都使反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加C . 化學反應速率可通過實驗

7、測定,比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積,或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算D . 物質(zhì)發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化12. (2分) (2016高一下昭通期中) 下列關(guān)于H2在O2中燃燒生成液態(tài)水過程描述正確的是( ) A . 該反應過程的熱效應稱為燃燒熱B . 該過程是吸熱反應C . 生成物的總能量等于反應物的總能量D . 化學能轉(zhuǎn)變成熱能13. (2分) (2019高一下蛟河月考) 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中,不正確的是( ) A . 一定條件下,溴單質(zhì)與H2的反應比碘單質(zhì)與H2的反應更劇烈B . 堿金屬元素中,鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中,氟

8、原子得電子的能力最強C . 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D . 隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低14. (2分) 試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗的方法是( )A . 加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中B . 加NaOH溶液,加熱,滴入酚酞試劑C . 加NaOH溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑D . 加NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口15. (2分) (2016高一下孝感期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( ) A . 常溫下,100g46%乙醇水溶液中含有H原子數(shù)為12 NAB . 23gNa與足量O2反應,生成Na2O 和

9、Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAC . 標準狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4 NAD . 1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2 NA16. (2分) (2016高一下日喀則期末) 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( ) 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3A族元素是同周期中非金屬性最強的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為32的元素位于元素周期表的第四周期A族A . B . C . D . 17. (2分) (2016高一下汕頭期末) 下列氣體中,可用固體NaOH干燥的是( ) A . CO2B . Cl2C .

10、HClD . NH318. (2分) (2018高一上湖南期中) 以下對比錯誤的是( ) A . 熱穩(wěn)定性:H2OH2SB . 原子半徑:NaMgC . 陰離子的還原性:I-Cl-D . 失電子能力:Na K19. (2分) (2017高一上玉溪期末) 有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克,加入50mL2mol/L鹽酸溶液時,恰好完全反應,并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應,冷卻后固體的質(zhì)量為( ) A . 2 8克B . 1.52克C . 3.4克D . 2克20. (2分) 實驗室里用一氧化碳

11、還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21:50,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是( ) A . 1:2:1B . 3:3:1C . 7:7:9D . 1:1:121. (3分) 某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成,取2.24L該混合氣體完全燃燒得到4.48L二氧化碳(氣體體積已折算為標準狀況)和3.6g水,則這兩種氣體可能是( ) A . CH4和C3H8B . CH4和C3H4C . C2H4和C2H6D . C2H2和C2H6二、 非選擇題 (共4題;共24分)22. (5分)

12、 (2016高一下懷仁期中) 根據(jù)題意解答 (1) 工業(yè)合成氨的反應:N2+3H2=2NH3是一個放熱反應已知該反應生成2mol NH3放出92kj熱量如果1mol N2和3mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量_(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值,其原因是_ (2) 將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A(g)+B(g)2C(g)過2s測得C的濃度為0.6mol/L,則用物質(zhì)A表示的平均反應速率為_,2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_,2s時物質(zhì)B的濃度為_ 23. (7分) (2016高一下上饒月考) 已知X,Y,Z,W四種元素分別是元素周

13、期表中連續(xù)三個短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大X,W同主族,Y,Z為同周期的相鄰元素W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y,Z原子最外層電子數(shù)之和Y與X形成的分子中有3個共價鍵Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷: (1) 由上述元素中,組成4核10電子的離子電子式_; (2) X與Z可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式_; (3) 由X,Y,Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為_; X與W形成的化合物與水反應時,離子方程式為_,水是_(填“氧化劑”或“還原劑”)(4) 用電子式

14、表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程:_ 24. (5分) (2016高二上湖北期中) 50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題: (1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_; (2) 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗,求得的中和熱數(shù)值_(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”); (3) 實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_(填“

15、相等”或“不相等”),簡述理由_ 25. (7分) 已知:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子;G原子核外價電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體C、F的原子均有三個能層,C原子的第一至第四電離能(KJmol1)分別為578、1 817、2 745、11 575;C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190的化合物Q(1) B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為_;E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是_F元素原子的核外電子排布式是_,G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為_(2) 試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由_(3) A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為a gcm3,其晶胞的邊長為_cm(4) 在1.01105 Pa、T1時,氣體摩爾體積為53.4Lmo

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