河北省高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（模擬）

1、河北省高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共10分)1. （1分） 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A . 相對原子質(zhì)量不同B . 質(zhì)子數(shù)不同C . 中子數(shù)不同D . 電子數(shù)不同2. （1分） 硫原子與硫離子都屬于硫元素的原因是（ ） A . 具有相同的相對原子質(zhì)量B . 具有相同的中子數(shù)C . 具有相同的核外電子數(shù)D . 具有相同的質(zhì)子數(shù)3. （1分） (2018高一下集寧期末) 下列同周期元素中，原子半徑最大的是（ ） A . AlB . MgC . SiD . Cl4. （1分） (2016高一上佛山期中) 對于相同物質(zhì)的量的SO2和S

2、O3 ， 下列說法中正確的是（ ） A . 硫元素的質(zhì)量比為5：4B . 分子數(shù)之比為1：1C . 原子總數(shù)之比為4：3D . 質(zhì)量之比為1：15. （1分） (2017高二上綿陽期中) 下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（ ） A . 金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅B . CI4CBr4CCl4CF4C . MgOH2ON2O2D . 金剛石生鐵鈉純鐵6. （1分） 下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（ ）A . 電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2OB . H2和I2在高溫下邊化合邊分解C . 溶解與結(jié)晶D . SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色7. （1分） 下列敘述不正確的是（ ）

3、A . H2S與SO2、NO與O2、NH3與HCl在常溫下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)得到D . 制備Fe（OH）2時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空氣氧化8. （1分） (2018哈爾濱模擬) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成兩種常見的分子，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（ ） A . 非金屬性XZB . X、Y、W三種元素組成化合物的水溶液均顯

4、堿性C . 原子半徑：YZWXD . 在X、Y形成的兩種常見的離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別均為1:29. （1分） (2018遵義模擬) 原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數(shù)分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子，Y和Z的次外層有8個電子，Z2-和W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（ ） A . 離子半徑:W+Z2-B . Y的單質(zhì)在信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛C . X和W不可能形成離子化合物D . W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱10. （1分） (2016高一上重慶期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B

5、 . 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C . 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D . 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原二、 綜合題 (共5題；共21分)11. （2分） (2018高二下定遠期末) 某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子： 陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl、CO32、NO3、SO42、S2現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：.向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；.若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.若向所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通

6、入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1） 該廢水中一定含有的陰離子是 _，一定不含有的陽離子是_； （2） 寫出中產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式：_； （3） 寫出中通入過量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：_； （4） 在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)1.0102molL1，c(Al3+)1.0103molL1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0105molL1）而Al 3+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp1.01038，Al(OH)3的Ksp1.01033） 12. （5分） (2019高

7、一下吉林期末) 海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的部分示意圖。 （1） 從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是_法 （2） 海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是_。 （3） 粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO 等雜質(zhì)離子，精制時所用試劑為： A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是_(填序號)。（4） 在制鎂工業(yè)中，電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸氣的冷卻劑的是_(填寫代號)。 A . 水蒸氣B . CO2C . O

8、2D . H2（5） 用石灰石、鹽酸等提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)涉及的化學(xué)反應(yīng)類型包含了4種基本反應(yīng)類型中的3種，其中沒有涉及_反應(yīng)類型。 （6） 從海水中提取溴常用空氣吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br2）流程示意圖如下： 請寫出在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_。假設(shè)最后在蒸餾塔中獲得1mol Br2,理論上從酸化的海水開始，至少消耗_LCl2（標準狀況下）。13. （5分） (2018高一下重慶期中) A，B，C，D，E四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A為非金屬元素，且A、E同主族，C、D為同周期的相鄰元素。E原子的質(zhì)子數(shù)等于C、D原子最外

9、層電子數(shù)之和。B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷： （1） 寫出B元素在周期表中的位置_； （2） 由A，C，D所形成的離子化合物是_(填化學(xué)式)，所含化學(xué)鍵類型為_，它與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） C單質(zhì)的電子式為_。 （4） B和D相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。 a.常溫下，B的單質(zhì)呈固態(tài)，D的單質(zhì)呈氣態(tài) b.D的氫化物的穩(wěn)定性強于B的氫化物c.B與D形成的化合物中，B呈正價d.D的氫化物的沸點高于B的氫化物14. （5分） (2019高一下吉林期中

10、) 下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： （1） h元素在周期表中的位置是_； （2） 表中所列元素中，金屬性最強的是_；元素最高價含氧酸酸性最強的是_；（填化學(xué)式） （3） c、d、e、g中，離子半徑最小的是_；（填離子符號） （4） a和b化合時形成_鍵；a和d化合時形成_鍵； （5） 由a、c、d形成的化合物的電子式為_。 15. （4分） (2018高一上織金期中) 某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟： （1） X是_，Y是_;(寫化學(xué)式，下同)。 （2） 固體A、濾液B、C的主要成分：A_，B_，C_。 （3） Z處進行的操作是_。 三、 實驗題 (共1題；共3分)16. （3分） (2019高一上牡丹江期末) 制取氨氣并完成噴泉實驗 （1） 寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。 （2） 收集氨氣應(yīng)使用_法，要制取干燥的氨氣可選用_做干燥劑。 （3） 如圖進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是_ （4） 反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)的溶液中含有的微粒為_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、