高三化學(xué)10月月考試題

1、四川省瀘州高級中學(xué)2019屆高三化學(xué)10月月考試題7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是( )A. 天然氣是高效清潔的化石燃料BBaSO4難溶于水，是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐C使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等可提高空氣質(zhì)量 D用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( )A0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB1mol Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2 NAC常溫常壓下，14g由N2與CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD50 mL 18.4 molL-1的濃硫

2、酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO2 分子的數(shù)目為0.46 NA9下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒灲Y(jié)論一致的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)渾濁非金屬性強弱：CSiB向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生說明此溶液中一定含SO42C向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2Fe3D向2 mL 0.1 molL1Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1molL1CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積(Ksp)：ZnSCuS 10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶

3、液的說法正確的是（ ）A. 向K2S溶液中加水稀釋，會減小B. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 保持不變C. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應(yīng)，水的電離程度先增大后減小D. 向含有MgCO3固體的溶液中加入少量鹽酸，會增大11、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是( )A 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 molL-1s-1B 保持其他條

4、件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) = 0.11 molL-1，則反應(yīng)的H0C T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，達到平衡前v正v逆D T K時起始向容器中充入1. 0 mol Cl2和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%12、利用如圖所示裝置可制取H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是（ ）Aa 為電源的正極B工作時，OH-向左室遷移C生成H2和CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為2:1D右室電極反應(yīng)為：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+13、25時，用0.1mol/L的H

5、C1溶液滴定10.00mL0.1 mol/L的NH3 H2O溶液，其滴定曲線如圖所示。AG=lg下列分析錯誤的是 ( ) A滴定前HC1溶液的AG =12；圖中ac（NH4+）26.（15分）人教版高中化學(xué)選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉，某化學(xué)興趣小組對這一物質(zhì)展開了如下探究。實驗一：制備Na2S2O35H2O通過查閱資料，該化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下的裝置（略去部分夾持儀器）來制取Na2S2O35H2O晶體。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO

6、3(aq) Na2S2O3(aq)（1）寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，B中盛裝的液體最好是_。A、蒸餾水 B、飽和Na2SO3溶液 C、飽和NaHSO3溶液 D、飽和NaHCO3溶液（3）裝置E中應(yīng)盛裝 （填“蒸餾水”、“澄清石灰水”、“氫氧化鈉溶液”）（4）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_。實驗二：性質(zhì)探究（5）常溫下，用pH試紙測定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值 7（填“大于”，“小于”或“等于”）。（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色

7、變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。 實驗三：Na2S2O3的應(yīng)用（7）用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100 molL1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0220.0317.9818.00部分反應(yīng)的離子方程式為： Cr2O726I14H=3I22C

8、r37H2O I22S2O32=S4O622I滴定時Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用_(填儀器名稱)盛裝，該廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為_。27、（14分）常溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量，請分析上述實驗過程，并回答下列問題： 該反應(yīng)的離子方程式為： 。 在實驗過程中，水的電離程度的變化趨勢是先 后 。（選填“增大”、“減小”、或“不變”）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題： 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為： pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 mL

9、的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 該學(xué)生的操作是 （填“正確的”或“不正確的”）。 上述操作 一定有誤差（填“是”或“不”），請簡要分析原因 。 若用此法分別測定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。一定溫度下的某溶液中，c (H+)=10xmol/L, c (OH)=10ymol/L。x與y的關(guān)系如右圖所示： 則該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的p

10、H為 。28、（14分）（1） 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ/mol寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。 已知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol，且斷裂1mol H-H鍵1mol O=O鍵的能量分別為436 kJ、498 kJ，則斷裂1moLH-O鍵所需能量為 kJ

11、。 汽車燃油不完全燃燒時會產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的H0，該設(shè)想 實現(xiàn)（填 “能”或“不能”）。 在一定條件下可以將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式為： ， 則它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。在一容積固定的密閉容器中放入足量的焦炭與一定量的水蒸氣進行反應(yīng)，下列有關(guān)圖像不正確的是（ ）A. 圖表示反應(yīng)進行過程中氣體平均相對分子質(zhì)量的變化B. 圖表示反應(yīng)進行過程中氣體密度的變化C. 圖表示反應(yīng)達到平衡后，移去焦炭后水蒸氣的百分含量的變化（忽略表面積的影響）D. 圖表示反應(yīng)達到平衡后，升高溫度CO的百分含量的變化（2）

12、25時，已知H2SO3的電離常數(shù)Ka1=110-2 molL1，Ka2=610-8 molL1，且已知NaHSO3溶液顯酸性，則該溫度下HSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K= molL1，向NaHSO3溶液中加入少量金屬Na，溶液中c(HSO3)將 （填“增大、減小、不變或不確定”）。35、（15分）鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。已知： 物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水； 部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表； 鈷的常見化合價為：+2，+3 。Fe3+Co2+Co3+Al3+

13、pH（開始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請回答：（1）步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）步驟中鹽酸除了酸性作用，還作 劑；請寫出的Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（3）步驟中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 。（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟所起的作用是 。溫度范圍/固體質(zhì)量/g1502104.412903202.418909202.25（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種

14、固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表。 加熱到210時，固體質(zhì)量減輕的原因是 。 經(jīng)測定，加熱到210290過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。36.本次未命制試題（15分）瀘州高中2016級第5期第10月考試化學(xué)答案7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D26、 （15分）（除7小題第一空1分外，其余每空2分）(1). Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O (2). C (3). 氫氧化鈉溶液 (4). 2:1 (5). 大于(6). S2O324Cl25H2O2SO4210H+8Cl (7). 堿式滴定管（1分） 0.0024 molL1 （未帶單位扣1分）27、（14分） NH3H2OH+= NH4+H2O （2分） 增大（1分） 減?。?分）（1） 小于（2分） （2）大于（2分） 不正確的（1分） 否（1分） 當(dāng)溶液為中性時，不產(chǎn)生誤差（1分） 鹽酸（1分） 13 （2分）28、（每空2分，共14分）（1） CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol 463.4 不能 C（s）+H2O(g)H2(g)