合肥市高考化學(xué)模擬試卷B卷

1、合肥市高考化學(xué)模擬試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共29分)1. （2分） (2016高一下延川期中) 下列對(duì)離子顏色說(shuō)法不正確的是（ ） A . Cu2+ 藍(lán)色B . MnO4紫紅色C . Na+黃色D . Fe3+棕黃色2. （2分） (2017高一上騰沖期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 27g Al3+所含電子數(shù)為NAB . 11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAC . 常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA3. （2分） 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（

2、）A . 在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B . 無(wú)色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C . 由水電離出的c(H+)110-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-4. （2分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得： 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B . 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C . 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D . 貝諾酯與足量NaOH溶

3、液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉5. （2分） (2018高一上西城期末) 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . Na2O2 + 2H2O =2Na+ + 2OH + H2B . 2O22 + 4H+ =4OH + O2C . Na2O2 + 2H2O =2Na+ + 2OH + O2D . 2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH + O26. （2分） (2017高一下容縣期末) 準(zhǔn)確量取一定體積的無(wú)水乙醇，使之與鈉反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氫氣的體積，以確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)下列實(shí)際操作中，能使測(cè)得乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)偏低的是（ ） A . 鈉的取用量不足B

4、 . 鈉的取用量過(guò)量C . 采用20、1.01105Pa的V（H2）進(jìn)行最終的計(jì)算D . 仰視讀取測(cè)水體積的量筒的刻度線7. （2分） 為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣下列既可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣方法是（ ）A . 電解水B . 鋅和稀硫酸反應(yīng)C . 光解海水D . 分解天然氣8. （2分） 下列各組溶液只需通過(guò)相互滴加就可以鑒別出來(lái)的是（ ） A . NaAlO2溶液和鹽酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . Ba（OH）2溶液和濃MgCl2溶液D . 稀硫酸和碳酸氫鈉溶液9. （2分） (2018高二下邯鄲開(kāi)學(xué)考) 常溫下，將一元酸HA和NaO

5、H溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/molL-1c(NaOH)/ molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B . 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 molL-1C . c1=0.2D . 丁組混合液中：c(Na+)c(A-)c（H+）c(OH-)10. （2分） (2016高一下莆田期末) X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B .

6、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C . Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水11. （3分） (2018高二上河北月考) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，所以溶液的堿性減弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀釋?zhuān)?的值不變D . 電化學(xué)降解NO2的原理如圖所示，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差m左-m右=10.4g 12. （2分） (2016高一下安陽(yáng)期中) 下列反應(yīng)中屬于

7、加成反應(yīng)的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷與氯氣混合，黃綠色消失13. （2分） (2016高一下華亭期中) 取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是（ ） A . 白、紅、白B . 紅、黑、白C . 紅、紅、紅D . 白、黑、白14. （2分） (2016高三上棗莊期末) 根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mo

8、lL1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：cbaC . 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D . 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右二、 非選擇題 (共8題；共71分)15. （10分） 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題： 供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4

9、溶液、鹽酸（1） 操作的名稱(chēng)是_，操作的名稱(chēng)是_ （2） 試劑a是_，試劑b是_，固體B是_（填化學(xué)式） （3） 操作的方法是_ （4） 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （5） 該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此題不用回答）_ （6） 若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱(chēng)量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量（填A(yù)、A1、B、C） 16. （8分） (2017高二下成都期中) 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖： 回答下列問(wèn)題：（1） 操作的名稱(chēng)為_(kāi)，沉淀C的化學(xué)式為_(kāi) （2） 在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率

10、比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是_ （3） 在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進(jìn)行： 已知25、101kPa時(shí)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197KJ/molH2O（g）H2O（l）H2=44KJ/mol2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545KJ/mol則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_（4） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）_ （5） 常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1molL1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因_，該溶液中c（SO42）c（Fe2+）=_molL

11、1（填近似數(shù)值） （6） 在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi) 17. （9分） (2017高二上宿遷期末) 鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用 （1） 工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式是_ （2） 我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi) （3） 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù) 在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是_（填序號(hào)），為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_（填序號(hào)）

12、裝置原理進(jìn)行防護(hù)（4） 如圖2所示，若電解5min時(shí)C池中鐵棒質(zhì)量增加2.16g，據(jù)此回答：則該電源電極Y名稱(chēng)為_(kāi)，流過(guò)導(dǎo)線的電子物質(zhì)的量是_，A池中碳棒上的電極反應(yīng)式是_，B池中粗銅電極上存在的電極反應(yīng)式是_，C池中一段時(shí)間后硝酸銀溶液濃度_（填增大，減小或不變） 18. （5分） (2016高二上湖南期中) 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)54.1，沸點(diǎn)69.1氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。?SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）H=97.3kJ/mol（1） 試寫(xiě)出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_；若在此條件下，將

13、化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是_（選填編號(hào)） a降低溫度b移走SO2Cl2c增加反應(yīng)物濃度d以上都不對(duì)（2） 為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是_（選填編號(hào)） a縮小容器體積b使用催化劑c增加SO2濃度d升高溫度（3） 在100時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有_（選填編號(hào)） a只有37Cl2b只有SO Cl2c37Cl2和SO Cl2d無(wú)法判斷（4） 下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_（選填編號(hào)） av（Cl2）=v（SO2）b容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化cc（Cl2）：c（SO2）=1：1d容

14、器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化19. （11分） (2019高一下哈爾濱期末) 回答下列問(wèn)題: （1） 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_。 A . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B . 碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C . 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D . 氫氧化鉀和硫酸中和E . Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應(yīng)（2） 一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。 （3） 用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)

15、，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T）條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_（填選項(xiàng)字母） A . 活性炭的質(zhì)量保持不變B . v正（N2）=2v逆（NO）C . 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D . 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E . 容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變F . 容器內(nèi)CO2的濃度保持不變（4） 利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示： A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是_（填選項(xiàng)字母）。A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載

16、后流向左側(cè)電極B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol（5） 從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_。 20. （13分） 我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3 ， 還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠 （1） 隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系

17、據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱(chēng)： A_，B_，C_，D_；以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：_；_（2） 玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成 酚醛樹(shù)脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜_地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有_裝置玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_玻璃鋼具有_等優(yōu)異性能（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_a深埋b粉碎后用作樹(shù)脂填料c用作燃料d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂（3） 工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況當(dāng)氨氧化率達(dá)到1

18、00%，理論上rn（O2）/n（NH3）=_，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.72.2之間，原因是_ 21. （5分） (2016分宜模擬) 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題；（回答問(wèn)題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào)，不得使用數(shù)字編號(hào)）族周期AAAAAAA123（1） 、的旅子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)（2） 寫(xiě)出由、兩元稱(chēng)組成，且的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式_，寫(xiě)出該化合物跟的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3） 元素的最高價(jià)氧化物可和元素的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_（4） 元素有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最?。辉赜卸喾N單質(zhì)，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小在一定條件下，將2L 甲氣體與1.5L 乙氣體均勻混合，若該混合氣體被足量NaOH 溶液完全吸收（沒(méi)有氣體殘留）所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ 22. （10分） (2018高二上懷柔期末) 已知如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)條件已略去）。其中D為環(huán)狀化合物（1） A的名稱(chēng)_官能團(tuán)_