河南省高考理綜-化學二?？荚囋嚲恚↖I）卷

1、河南省高考理綜-化學二?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共7分)1. （1分） (2018高三上邢臺期末) 下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ） A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl與Ca(OH)2共熱制得的氨氣C . 用澄清石灰水檢驗木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中的CO2D . 向溶有NO2的黃色濃硝酸中通入足量O2 ， 使其變?yōu)闊o色2. （1分） (2019高一下東陽期中) 苯可發(fā)生如圖所示的變化，下列說法不正確的是（ ） A . 現(xiàn)象：液體分層，下層紫紅色B . 現(xiàn)象：火焰明亮，冒濃煙C . 硝基苯的密度比水大

2、D . 間二溴苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)3. （1分） 食鹽，食醋，純堿（Na2CO3）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能完成的實驗是（ ）A . 鑒別AgNO3溶液和BaCl2溶液B . 檢驗雞蛋殼（CaCO3）能否溶于酸C . 檢驗自來水中是否含ClD . 除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢4. （1分） 下列說法一定正確的是（ ） A . 周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點從上到下逐漸增高B . 16g石墨與8g CH4所含共價鍵數(shù)目相等C . 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可分

3、別得到AlCl3和Na2SO35. （1分） (2017高二上南昌期末) 0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴可能為（ ） A . 乙烯B . 丙烯C . 乙炔D . 丙炔6. （1分） 2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）A . 手機上用的鋰離子電池屬于一次電池B . 鋅錳干電池中，鋅電極是負極C . 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原D . 太陽能電池的主要材料為二氧化硅7. （1分

4、） (2018高三上吉林月考) 常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示（已知：p = lg ）。下列敘述錯誤的是（ ）A . Ka(HA)為10-4.76B . 滴加NaOH溶液過程中， 不變C . m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D . n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)二、 綜合題 (共4題；共20分)8. （5分） (2016高二上撫州期中) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深回答下列問題：

5、（1） 反應的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示在060s時段，反應速率v（N2O4）為_molL1s1反應的平衡常數(shù)K1=_ （2） 100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡 T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=_（3） 溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是：_ （4） 綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數(shù)的影響規(guī)律是：_ 9. （4分） (2018高三上承德期

6、末) 黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。 （1） 在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應中,FeS2作_(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是_。寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：_。（2） FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時,Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖2所示。加入NaNO2發(fā)生反應：2H+3NO2-=NO3-+2NO+H2O。該反應中若有6molNaNO2完全反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。加入NaNO2、K

7、I發(fā)生反應：4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：_。10. （5分） (2018高二下盤縣期末) 純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成1價和2價的化合物。 （1） 寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式_。 （2） 寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式_。 （3） 如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為_。 （4） 如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為_。 （5） 向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的C

8、u(NH3)4SO4H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過_鍵與中心離子Cu2結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是_。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是_。 （6） 向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過_鍵與中心離子Cu2結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是_。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是_。 （7） CuO的熔點比CuCl的熔點_(填“高”或“低”)。 （8） CuO的熔點比CuCl的熔點_(填“高”或“低”)。 11. （6分） (2018昆

9、明模擬) 化合物G 是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知： 請回答下列問題：（1） A的名稱是_。 （2） BC的反應條件為_。AB和DE的反應類型分別是_、_。（3） D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） H是一種高聚酯，DH的化學方程式為_。 （5） 下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_。 A . G的分子式為C12H14O5B . 1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOHC . 一定條件下G發(fā)生消去反應生成的有機物存在順反異構(gòu)體D . 在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應（6） M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團。則M可

10、能的結(jié)構(gòu)有_種。 （7） 已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（ ）的合成路線(其它試劑任選)。 _三、 實驗探究題 (共1題；共7分)12. （7分） (2018高一下諸暨期中) 某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g) 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/15.020.025.030.035.0平衡氣體總濃度/molL12.

11、41033.41034.81036.81039.4103（1） 可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是_。 A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變E單位時間內(nèi)消耗1 molNH2COONH4 ，同時生成2mol NH3F密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變G容器內(nèi)NH3與CO2的濃度之比為21H6個NH鍵斷裂的同時，有2個C=O鍵形成（2） 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0 時的分解平衡常數(shù)_。 （3） 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_(填“增加”、“減少”或“不變”) 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共7分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、二、 綜合題 (共4題；共20分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略