重慶市高考化學(xué)二模考試試卷D卷

1、重慶高考化學(xué)試卷D名字：班級(jí)：成就：一、單項(xiàng)題目(共20個(gè)問題；總計(jì)40分)1.(2分)(2018年高于商丘時(shí)期)以下各組物質(zhì)或粒子的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同()a。O2、O3b .h、Dc .Mg、Mg2d。H2O2、D2O2.(2分)(2016高夏應(yīng)縣期)下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物有()a。氫氧化鈉b .Na2O2c .Cl2d。二氧化碳3.(2分)(2018南京高二決賽)以下化學(xué)術(shù)語是真實(shí)的()中子數(shù)為1的氫原子：B.硫原子結(jié)構(gòu)圖；N2的電子類型：D.乙醇結(jié)構(gòu)式：C2H5OH4.(2分)(2017年廣東高一期)將以下溶液滴入硫酸溶液中，可顯著降低其電導(dǎo)率的是()a。氫氧化鈉b .Ba(NO3

2、)2c .Na2CO3d。Ba(OH)25.(2)根據(jù)有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名法是正確的()a . 3-甲基-1，3-丁二烯b . 2-羥基丁烷c . 2-乙基丁烷D.鄰羥基苯甲酸6.(2分)(2019高2低泰州時(shí)期)以下關(guān)于粒子間力和晶體的說法是不正確的()如果一種物質(zhì)在固態(tài)時(shí)是不導(dǎo)電的，在熔化時(shí)是導(dǎo)電的，那么該物質(zhì)必須是離子晶體H2O和四氯化碳具有相同的晶體類型，每個(gè)原子的最外層都有一個(gè)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增加，F(xiàn)2、Cl2、Br2和I2的沸點(diǎn)逐漸增加D.當(dāng)干冰溶解在水中時(shí)，分子間作用力和共價(jià)鍵都會(huì)被破壞。7.(2分)(2017年高2溧水上端)在以下各組物質(zhì)中，物

3、質(zhì)之間的一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的變化如圖所示是()材料號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd不NO2N2硝酸Na2ONa2O2鈉氫氧化鈉氯化鐵氯化鐵鐵氯化銅Al2O3鹵化鈉鋁氫氧化鋁a。b .c .d。8.(2分)(2018成都模擬)常溫下，分別用0.1摩爾/升的溶液滴定體積為20.00毫升、濃度為0.1摩爾/升的HX溶液和HY溶液。酸堿度隨氫氧化鈉溶液體積的變化如圖所示。以下結(jié)論是正確的()A.水解常數(shù)：X-Y-B.在10.00毫升，有碳(鈉)碳(HX)碳(X-)碳(氫)C.ph=7時(shí)，c(Y-)c(X-)在混合了D. a和b的溶液后，c(HX) c(HY) c(H )=c(OH-)9.(2分)(2017年洛陽中

4、學(xué)期末)以下陳述是正確的()二氧化氯和二氧化硫會(huì)使品紅色溶液褪色，表明二者都是氧化性的B.常溫下，將銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，表明銅在冷濃硫酸中鈍化C.鐵與稀硝酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，表明鐵與兩種酸發(fā)生了置換反應(yīng)。D.裝有鹽酸和NH3的燒瓶在水中倒置后，其液位迅速上升，表明兩者都溶于水。10.(2分)(2016年高二湖北期中)以下陳述是真實(shí)的()A.提高系統(tǒng)的溫度或增加某一組分的濃度可以增加反應(yīng)系統(tǒng)中活化分子的百分比B.化學(xué)能僅在h2cl2hcl反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為熱能C.面粉廠不需要煙火，因?yàn)槊娣壑械挠袡C(jī)顆粒非常小，總表面積很大，容易點(diǎn)燃和爆炸。加熱分解高錳酸鉀是一個(gè)熵減少的過程11.(2分)(

5、2016年淮陽中考)該表是元素周期表的一部分，a、b、c和d是周期表中的短周期元素，已知原子a最外層電子層的電子數(shù)是第二外層的一半。據(jù)此，下列說法是正確的()BDACA.甲在第二周期的第一組硼的最高價(jià)氧化物的水合物是一種弱酸C.原子半徑a c b dD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性12.(2分)(2015沙市模擬)使用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液。電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1摩爾堿式碳酸銅晶體(不包括結(jié)晶水),使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和ph值。以下陳述不正確()A.電解過程中產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)條件下)為5.6升B.在電解過程中，只有2cu S4 2h2o 2 CO2=2h2so 4發(fā)生電

6、解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.6121023D.加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是Cu2(oh)2co 3 2h2so 42cuso 4 CO2=3h2o13.(2分)以下陳述是正確的()A.任何分子組成因一個(gè)或幾個(gè)CH2基團(tuán)而不同的物質(zhì)都必須是同系物有6種分子式為C5H12O的醇和能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分子中至少有11個(gè)碳原子在同一平面上D 1摩爾-紫羅蘭酮和1摩爾H2可以反應(yīng)得到3種不同的產(chǎn)物14.(2分)(2016年大連市高中二中期間)在實(shí)驗(yàn)室中，下列去除雜質(zhì)的方法(括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì))是正確的()溴苯(溴):加入碘化鉀溶液，振蕩分離液體乙烷(乙烯):通過裝有高錳酸鉀溶液的氣體洗滌筒硝基苯(濃硝酸)

7、:將其倒入足夠的氫氧化鈉溶液中，搖勻，靜置，分離液體。乙烯(SO2):通過裝有溴水的洗滌筒15.(2分)(2016年高2臨漳期)以下關(guān)于四幅圖像的陳述是正確的()A.圖1顯示了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，并且反應(yīng)CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g)的 h 0B.圖2是氫氧燃料電池的示意圖，引入正電極和負(fù)電極的氣體的體積比為21C.圖3顯示了物質(zhì)a和b的溶解度曲線，并且a可以通過結(jié)晶方法從a和b的混合物中純化D.圖4可以顯示壓力對(duì)可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g) 3C(g) D(s)的影響，并且b的壓力很強(qiáng)16.(2分)(2017年底高中和昌平高中)亞硫酸鈉(Na2SO3)可在反應(yīng)中同時(shí)用

8、作氧化劑和還原劑。當(dāng)它被用作氧化劑時(shí)，理論上可以簡(jiǎn)化為()h2so 4SNa2Sna2so 4h2so 3Na2S 2o 3。a。b .c .-d。17.(2點(diǎn))在一定溫度下，在固定體積的封閉容器中建立以下平衡：2NO2N2O4。在該溫度下，一定量的NO2被引入容器中，并且在重新建立平衡之后，容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)()A.減少B.放大的照片C.無變化D.無法判斷變化18.(2分)(2016高一吉林期中)下列離子方程式寫得正確()A.碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)co32-2h=H2O CO2B.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液ba2so42-=baso4C.碳酸氫鈣溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)D.加入鐵粉3fe 6h

9、=2fe 3 H219.(2分)(2018年成都中考)設(shè)置NA代表雅芳加得雷歐常數(shù)的值。以下陳述是正確的()A.在熔融狀態(tài)下，被1摩爾硫酸氫鉀完全離子化的陽離子數(shù)量為2NAB.7.8 g Na2O2含有0.2NA的陰離子。C 14 g乙烯和14 g丙烯含有3NA對(duì)公共電子對(duì)。第二和第三周期中兩種元素的原子各為1摩爾，最外層電子數(shù)的差至多為8NA20.(2分)(2016吉林省高一期中)以下關(guān)于硫酸銅溶液的說法是正確的()A.Na、NH4、NO3-and Mg2可以大量共存于溶液中B、通入CO2氣體，生成藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2-CuSD.與過量濃氨反應(yīng)的離子方程式：Cu2

10、NH 3H2O=Cu2NH 4二、綜合題(共3題；共12分)21.(5分)(2018年底一年級(jí)和一年級(jí)，安平)在生產(chǎn)和生活中，我們會(huì)遇到各種化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答以下問題：(1)焊接鋼時(shí)，氯化銨通常用作焊劑。其功能是消除焊接處的鐵銹。反應(yīng)體系中有六種物質(zhì)：氯化銨、N2、Fe2O3、鐵、三氯化鐵和x(1)根據(jù)問題的含義，可以判斷x是_ _ _ _ _ _ _ _(寫出化學(xué)式)(2)寫出并平衡反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)鋁是自然界中最豐富的金屬元素，應(yīng)用廣泛。金屬鋁可以與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。請(qǐng)寫下鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式。(3) Na2O2可

11、用作呼吸面罩的供氧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _。(4)“水玻璃”長時(shí)間暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，因?yàn)椤八ＡА睍?huì)與空氣中的少量二氧化碳接觸，產(chǎn)生乳白色凝膠狀沉淀。撰寫回復(fù)的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。(5)小蘇打可以用作胃藥。當(dāng)它與胃酸混合時(shí)，請(qǐng)寫下離子方程式。(6)在反應(yīng)3BrF3 5H2O=溴化硼9HFO2中，被氧化的元素是_ _ _ _ _ _。當(dāng)有5摩爾水時(shí)，H2O還原的BrF3為_ _ _ _ _ _ _摩爾。22.(3分)(2018高二和北京過渡)發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)和利用CO2制備清潔能源是減少碳排放的重要途徑。(1)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)：H2O一氧化碳H2能有

12、效提高能源利用率。如果H2濃度在上述反應(yīng)體系中增加(其他條件保持不變)，則該反應(yīng)的 h _ _ _ _ _ _(填寫“增加”、“減少”或“不變”)。(2)由CO2制備甲醇：CO2(g)3 H2(g)CH3OH(g)H2O(g)h=-49.0千焦摩爾-1。在容積為1 L的密閉容器中，填充1摩爾CO2和3摩爾H2，并測(cè)量CO2 (g)和ch3oh (g)濃度隨時(shí)間的變化，如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_ _ _ _ _ _。(2)0 9分鐘內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=_。(3)在相同的條件下，當(dāng)封閉容器的體積減小到0.5 L時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)釋放的熱量(q)可以是_ _ _

13、 _ _ _(字母數(shù))kJ。A.0”)，并簡(jiǎn)要說明原因：_ _ _ _。23.(4分)已知(主要產(chǎn)品)在下面的轉(zhuǎn)換中，甲和乙分別是化學(xué)式為C3 H7的氯的兩種異構(gòu)體。請(qǐng)根據(jù)轉(zhuǎn)換關(guān)系和反應(yīng)條件判斷并寫出：(1)a、b、c、d、e的結(jié)構(gòu)(2)從e到b和從d到e的化學(xué)方程式。三、填空(共2題；總計(jì)4分)24.(2分)(2018高二，承德期末考試)二酸在水中的電離方程為H2A=HA-，HA-H2-。(1) Na2A溶液顯示_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“酸性”、“中性”或“堿性”)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _(用離子方程式表示)。(2)如果已知0.1摩爾/升氰化氫溶液的酸堿度=2為2，

14、則在0.1摩爾/升H2A溶液中，c (h) _(填入 或=)為0.11摩爾/升。(3)在0.1摩爾/升Na2A溶液中，以下顆粒濃度關(guān)系不正確_ _(用字母填寫)。a。c(A2-)c(HA-)=0.1摩爾/升b .碳(羥基-)=碳(氫)碳(羥基-)c .c(鈉)c(氫)=c(羥基)-c(羥基)-c(羥基)-c(A2-)d。c(鈉)=2c(A2)-2c(透明質(zhì)酸-)(4)在0.1摩爾/升H2A溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開 _ _ _ _ _。25.(2分)(在2016年高中一年級(jí)期間)一種溶液含有Ba2、Mg2、銀。用氫氧化鈉溶液、鹽酸和硫酸鈉溶液將這三

15、種離子逐一沉淀分離。流程圖如圖所示(已知溶液2為無色溶液)(1)沉淀化學(xué)式：沉淀1:_ _ _ _ _ _ _ _，沉淀2:_ _ _ _ _ _ _ _；降水3:_ _ _ _ _ _ _ _。(2)“混合溶液A”的離子方程式：“生成沉淀2”的離子方程式。(3)在反應(yīng)后從溶液1和溶液2中分離沉淀2和溶液2的實(shí)驗(yàn)中，使用的玻璃儀器是_ _ _ _ _ _。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題；總計(jì)3分)26.(3分)(2018年欽州港第二中考)一家亞硝酸鈉生產(chǎn)廠以硝酸為原料，其生產(chǎn)原理是NO22NaOh=2NaO2H2O。工藝流程如下(1)分解塔內(nèi)裝有大量瓷環(huán)，目的是：(2)將SO2和硝酸按一定的計(jì)量比注入反應(yīng)塔。如果反應(yīng)后生成的一氧化氮和二氧化氮的比例正好是