長春市化學(xué)高一上學(xué)期期末考試試卷B卷

1、長春市化學(xué)高一上學(xué)期期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2015米易模擬) 化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（ ） A . 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B . 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C . 過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展D . 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”2. （2分） 下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7B . 膠體：淀粉溶液、氯化鐵溶液C . 同素異形體：1H2O、D2OD . 堿

2、式鹽：Cu2（OH）2CO3、NaHCO33. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ） A . 液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B . 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C . SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D . 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁4. （2分） (2017高一上鄂爾多斯期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NAC . 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

3、目為0.4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA5. （2分） (2018高三上汕頭期末) 為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟和裝置A探究溫度對反應(yīng)速率的影響不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間B配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線C驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液D比較H2O2 和Fe3+的氧化性將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中A . AB

4、 . BC . CD . D6. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是（ ） A . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾B . 把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔C . 用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約 處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行加熱D . 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣7. （2分） (2019高三上江西期末) 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且書寫正確的是（ ） A . 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2B . 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應(yīng)：NiO(OH)eH2O=Ni(OH

5、)2OHC . 肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COOH2O C17H35COOHOHD . 已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng)，向 溶液中通入過量CO2： 2CO2 2H2O 2HCO3-8. （2分） (2018高一上汕頭期末) 把4.48 LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是（ ） A . 3.8gB . 4.8gC . 5.6gD . 6.0g9. （2分） 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ） A . 水和CCl4B . 碘和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油10. （2分） 將同體積同物質(zhì)的量濃度的NaCl、M

6、gCl2、AlCl3三種溶液中的Cl完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為（ ）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 1：1：1D . 6：3：211. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ） A . 等物質(zhì)的量的H2O與D2O含有的中子數(shù)B . 等質(zhì)量的SO2和SO3中含有氧原子數(shù)C . 同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D . 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12. （2分） (2016高一上淶水期中) 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比B . 同溫同壓下，

7、氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比C . 同溫同壓下，相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比D . 同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比13. （2分） 用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是（ ） A . 檢驗(yàn)試液中的SO42：試液 無沉淀 白色沉淀B . 檢驗(yàn)試液中的SO32：試液 氣體 褪色C . 檢驗(yàn)試液中的I：試液 棕黃色溶液 藍(lán)色溶液D . 檢驗(yàn)試液中的CO32：試液 白色沉淀 沉淀溶解14. （2分） (2018高一上南寧期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ） A . 84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA個(gè)離子B

8、. 24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NAC . 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD . 若1molFeCl3在沸水中完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數(shù)目小于NA個(gè)15. （2分） CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ） A . 3個(gè)B . 4個(gè)C . 5個(gè)D . 6個(gè)二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共8分)16. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示： （

9、1） 寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學(xué)方程式：_ （2） “轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 17. （6分） 以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如圖： 已知：SOCl2+H2O SO2+2HCl（1） “酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用_溶液 （2） “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （3） “濾渣2”的主要成分為_（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是_ （4） “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的

10、是_ 三、 推斷題 (共1題；共10分)18. （10分） 下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號） A重結(jié)晶B鹽析C色譜法D分液E蒸餾F滲析（1） 除去淀粉膠體中的氯化鈉_ （2） 用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等雜質(zhì)_； （3） 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉_ （4） 從乙醇的水溶液中提取乙醇_； （5） 提純蛋白質(zhì)溶液_ （6） 除去淀粉膠體中的氯化鈉_ （7） 用粉筆分離菠菜葉中的色素_ （8） 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉_ （9） 提純蛋白質(zhì)溶液_ （10） 用粉筆分離菠菜葉中的色素_ 四、 解答題 (共3題；共36分)19. （15分） (2016高

11、一上黑龍江期中) 在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（已知MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O） （1） 需要消耗MnO2多少克？ （2） 被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？ （3） 若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是多少？ 20. （9分） (2017新課標(biāo)卷) （15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有硅、鋁等雜質(zhì)制備流程如圖所示：回答下列問題：（1） 步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 N

12、a2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_（2） 濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)（3） 步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）（4） 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體冷卻到_（填標(biāo)號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多a.80b.60c.40d.10步驟的反應(yīng)類型是_（5） 某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)

13、率為_21. （12分） 某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)，將9.6克銅粉分為三等份，進(jìn)行了如下一些實(shí)驗(yàn)，請完成有關(guān)計(jì)算 （1） 取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，待固體完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測得pH=0請計(jì)算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為_、反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量濃度是_ （2） 再取另一份銅粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）求反應(yīng)前混合溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過程） （3） 用NaOH溶液吸收

14、氮氧化物是防止NOx污染的一種方法 原理為：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O取最后一份銅粉溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0ml中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮待反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000m L，測得c（NO3）=0.200mol/L若反應(yīng)所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共15題；共30分)1-1、答案：略2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、8-1、9-1、答案：略10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、13-1、14-1、15-1、二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共8分)16-1、答案：略16-2、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略17-4、答案