語(yǔ)文高二下學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷

1、語(yǔ)文高二學(xué)期化學(xué)第三次月考試答案名字：班級(jí)：成績(jī)：一、單選問(wèn)題(共計(jì)20題)共計(jì)40分)1. (2點(diǎn))在相同的溫度和壓力下，二氧化碳和笑氣(化學(xué)式是N2O )的體積相同的話，應(yīng)該是一樣的()分子數(shù)原子數(shù)密度品質(zhì)物質(zhì)的量只有a.僅只有D . 2. (2分鐘) (2018高二上臨澤期)規(guī)格a mL的滴定管，其尖口部分充滿溶液，管內(nèi)的液面為m mL，液面下降到n mL時(shí)，以下的判斷正確()a .流出溶液的體積是(m-n) mLb .流出溶液的體積為(n-m) mLc .管內(nèi)溶液的體積與(a-n) mL相等d .管內(nèi)溶液的體積大于n mL3. (2分鐘) (2016年上大同步中)某碳酸鈉溶液中的鈉離子

2、和水分子的個(gè)數(shù)比為1:20時(shí)，該溶液的質(zhì)量分率為()A . 6.4%B . 25.6%C . 12.8%D . 60%4. (2分鐘)在一定的溫度和壓力下，氣體的體積主要取決于()a .氣體分子間的平均距離b .氣體分子微粒的大小c .氣體分子數(shù)量的多少d .氣體分子量的大小5. (2分鐘) (2019高一上鄭州末)以下各組溶液中OH-物質(zhì)濃度相等的是()A . 5mL0.2mol/L的NaOH溶液和10mL0.1mol/L的KOH溶液B . 15mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液和15mL 0.2mol/L的KOH溶液C . 5mL0.3mol/L的NH3.H2O溶液和15mL 0.1

3、mol/L的NaOH溶液D . 10mL 0.2mol/L的NaOH溶液和5mL0.2mol/L的CH3CH2OH溶液6. (2點(diǎn)) (2015高二下都期)用NA表示阿博加德羅常數(shù)的值。 以下敘述是正確的()A . 9g甲基(ch3)中包含的電子數(shù)為10 NA個(gè)B . 22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)c .常溫下，乙烯和丙烯混合物14g中的總原子數(shù)為3NA個(gè)D . 4.2g C3H6中含有的碳-碳雙鍵的數(shù)量必定為0.1NA7. (2分鐘)在某一溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有26.5 g氯化鈉。 如果向該溶液中添加氯化鈉3.5 g和水6.5 g，則得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A .

4、 26.5%B . 30%C . 100%D . 100%8. (2分) (2018高一上大慶月考試)以下記述錯(cuò)誤的數(shù)量為()摩爾是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一1 mol的任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)分子6.021023為阿博加德羅常數(shù)氫原子的摩爾質(zhì)量為1 gHCl的摩爾質(zhì)量等于1 mol HCl分子的質(zhì)量h2o1 mol中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子A . 3B . 4C . 5D . 69. (2點(diǎn)) (2018高一上合肥入學(xué)試驗(yàn))以下各圖所示裝置的氣密性檢查中，有煤氣泄漏的是()甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽c.d.10. (2分鐘) (2016分鐘模擬)容量瓶是用于調(diào)制物質(zhì)量濃度

5、的溶液的定量器，在溫度濃度容量壓力刻度線酸性或堿式6項(xiàng)中有記載()A . B . C . D . 11. (2分) (2016高二下黑龍江期末)從表等實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象中得出的結(jié)論是正確的()的雙曲正切值實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組聯(lián)賽把某溶液和稀鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體流入澄清的石灰水中石灰水渾濁這個(gè)溶液中一定含有CO32乙級(jí)聯(lián)賽常溫下，把鐵片浸泡在足夠量的濃硫酸中鐵片不溶化常溫下，鐵和濃硫酸一定不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c.c向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液的顏色不變這個(gè)食鹽中一定不添加KIO3德. d向Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液溶液混濁在同樣的條件下，乙酸的酸度一定比硅酸強(qiáng)甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽C . C德. d1

6、2. (2分) (2018高三上靈山入學(xué)考試)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘁韵聦?shí)驗(yàn)操作和裝置正確()甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽C . C德. d13. (2點(diǎn)) (2018曲靖模擬) NA表示阿伯加德羅常數(shù)，下述是正確的()0.1mol/L碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAb .銅和硫的反應(yīng)中，1mol銅失去了2NA的電子數(shù)C . 31g白磷分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)量是NA向含有0.1 mol d.nh4al (SO4 ) 2的溶液中滴加NaOH溶液，直至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)為0.5NA14. (2點(diǎn)) NA表示阿博加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確()A . 1molMgCl2中包含的離子數(shù)是2NAb.100ml

7、的2.0mol/l的鹽酸和醋酸溶液中的氫離子都是0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中所含的SO42-的數(shù)量是0.1NAd .在標(biāo)準(zhǔn)的情況下，混合11.2LNO和5.6LO2時(shí)，分子的總數(shù)不到0.5NA15. (2分) (2016高一度樂(lè)清月考)以下的數(shù)值在阿伯加德羅常數(shù)以上的是()a .含有4.8g碳元素的石墨結(jié)晶中的共價(jià)鍵數(shù)B . 250 mL 1 molL1FeCl3溶液中、陰離子的總數(shù)c .在一定條件下，向密閉容器中填充1mol SO2和0.5 mol O2，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)在反應(yīng)KClO4 8HCl=KCl 4Cl2 4H2O下，生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)16.

8、 (2分鐘)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，加入使溶液中完全沉淀的大量強(qiáng)堿進(jìn)行加熱，由此得到c mol NH3后，原溶液中的Al3的濃度(molL-1 )成為()甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽c.d.17. (2點(diǎn)) (2015遼寧模擬)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，以下各實(shí)驗(yàn)裝置描述正確()a .裝置經(jīng)常用于相互溶解，分離沸點(diǎn)相差10以上的液態(tài)混合物b .可以用于吸收裝置NH3和HCl氣體，防止吸引c .裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體d .裝置可用于氨氣的干燥收集，堿石灰變成五氧化二磷可用于氯化氫的干燥收集18. (2分) (2016高三上

9、威海期末)從以下操作和現(xiàn)象中判斷得到的結(jié)論是正確的是()序列號(hào)。操作和現(xiàn)象結(jié)論甲組聯(lián)賽即使在加入了Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液，顏色也幾乎不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)乙級(jí)聯(lián)賽在常溫下，測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下的水解程度：co32-HCO3-c.c向25mL冷水和沸水中分別滴下5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度上升，F(xiàn)e3的水解程度增大德. d滴下幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙放入試驗(yàn)管口，使試紙不變藍(lán)原溶液中沒(méi)有NH4甲組聯(lián)賽乙.乙C . C德. d19. (2點(diǎn))以下記述不正確的是()A . Na火

10、災(zāi)不能用CO2滅火，k火災(zāi)也不能用CO2滅火b .如果al和s直接化合，則得到Al2S3，如果Fe和s直接化合，則得不到Fe2S3BaCl2溶液中通過(guò)SO2也沒(méi)有生成白色沉淀，Ba(NO3)2溶液中通過(guò)SO2也沒(méi)有生成白色沉淀D . CuSO45H2O投入到濃的H2SO4中，固體顏色從藍(lán)色變成白色20. (2分鐘) (2016高一上草洲期)在T下，使NH3完全溶解于水中，得到V mL溶液。 設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH3的物質(zhì)的量為b mol。 以下記述正確的是()a .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100%b .溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=moll，1c .溶液中的c(oh-

11、)=摩爾-1d .向上述溶液中加入V mL的水后，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w二、實(shí)驗(yàn)問(wèn)題(共計(jì)三題)共計(jì)17分)21. (4分鐘) (2019高一上齊齊哈爾期)(1) :蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制造蒸餾水的一般方法，如圖所示，可以用兩種裝置制造蒸餾水。圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的一般裝置，機(jī)器a、b的名稱分別是a_、B_(2)溫度計(jì)水銀球是(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)a需要加入一定量的自來(lái)水，并加入少量的水，其作用是(4)圖ii的裝置也可以用于少量蒸餾水的制取(加熱和固定器具略)，其原理與圖I完全相同，該裝置中使用的玻璃管起到了長(zhǎng)、_的作用。(5) :目前使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98，密度1.84g/mL的濃硫酸制備0.2mo

12、l/l的稀硫酸480ml。 可以選擇的機(jī)器是：玻璃棒燒瓶燒杯橡膠頭吸管量筒容量瓶托盤天平藥匙。 解決以下問(wèn)題上述設(shè)備中，調(diào)制稀硫酸時(shí)不需要的是_ (填寫號(hào)碼)(6)調(diào)制過(guò)程中應(yīng)選擇的容量瓶標(biāo)準(zhǔn)為ml，經(jīng)過(guò)計(jì)算，濃硫酸的體積為(7)在調(diào)制過(guò)程中，可以提高調(diào)制的溶液濃度的是_ _ (填充編號(hào))清洗去除濃硫酸的量筒，把清洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中為防止變質(zhì)，請(qǐng)將稀釋的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃硫酸直接放入燒杯中，向燒杯中加入蒸餾水稀釋濃硫酸轉(zhuǎn)移液體前，容量瓶中含有少量的蒸餾水測(cè)量濃硫酸時(shí)俯視刻度線22. (8分) (2017石景山模擬)一個(gè)興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案探討了氯及其化合物(1)I .使高錳

13、酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)而去除氯氣a .該小組利用下圖的裝置和試劑調(diào)制和收集適量的Cl2，裝置b、c的作用分別是b .向得到的氯氣中加入適量的水，得到飽和氯氣水飽和氯水中含有氯元素的微粒子有_ (將微粒子全部寫出)c .飽和氯水和石灰石的反應(yīng)是采集較濃的HC1O溶液的方法之一。 在過(guò)量的石灰石中加入飽和氯水后能夠充分反應(yīng)，產(chǎn)生少量的氣泡，溶液的淡黃綠色消失，過(guò)濾，得到的濾液比飽和氯水的漂白性強(qiáng)濾液漂白性提高的原因是_ (用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明)飽和氯水和石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是(2)cl3clh反應(yīng)的探索a.KClO3、KCl和硫酸可以反應(yīng)。 該組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)

14、記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)。燒杯號(hào)碼1234氯酸鉀飽和溶液一毫升一毫升一毫升一毫升氯化鉀固體。1g1g1g1g水八毫升六毫升三毫升0毫升硫酸(6摩爾/l )0毫升2mL(_ _ _ _ _ ) AD八毫升現(xiàn)象沒(méi)有現(xiàn)象溶液呈淡黃色溶液呈黃綠色，生成淡黃綠色氣體溶液呈黃綠色，生成黃色氣體這個(gè)系列的實(shí)驗(yàn)的目的是燒杯3中取硫酸的體積為_(kāi)mlb .該組學(xué)生在氯酸鉀固體和濃鹽酸混合起來(lái)也能生成氯氣的同時(shí)，調(diào)查過(guò)大量生成ClO2的ClO2沸點(diǎn)為10，熔點(diǎn)為？59，液體為紅色； Cl2的沸點(diǎn)為34，液體為黃綠色。 設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Cl2中含有ClO2_ .23. (5分鐘) (2018高三下南寧月考)

15、溶解銅鋅合金后，與足夠量的KI溶液反應(yīng)(Zn2不與I-反應(yīng))，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可以從消耗的Na2S2O3溶液的體積估計(jì)合金中的銅含量。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。回答以下問(wèn)題(1) H2O2的電子式為_(kāi) _ _ _ _溶解后的銅元素的主要存在形態(tài)為_(kāi) _ _ _ _ _ _ (填充離子符號(hào))。(2)“煮沸”的目的是去除過(guò)剩的H2O2。 298K時(shí)，液體過(guò)氧化氫分解，每產(chǎn)生0.01molO2就放出熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(3)用緩沖溶液“調(diào)整PH”是為了避免溶液的酸性過(guò)強(qiáng)，否則在“滴定”時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)S2O32- 2H=S SO2 H2O該緩沖溶液都是濃度為0.10mol/L的

16、CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。 在25下，溶液中的各種離子濃度按從大到小的順序?yàn)開(kāi)。已知： 25時(shí)，ka (ch3c ooh )=kb (n h3h2o )=1. 810-5 在100ml的na2s2o3溶液中發(fā)生上述反應(yīng)的情況下，20s后生成的SO2比s多3.2g的話，就成為v(na2s2o3)=_mol/(ls ) (忽略溶液體積變化的影響)。(4)在“沉淀”步驟發(fā)生CuI沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)在“轉(zhuǎn)換”步驟中，CuI被轉(zhuǎn)換成CuSCN，CuSCN吸附I2的傾向比CuI小，減少“滴定”誤差。 沉淀完全轉(zhuǎn)化后，溶液中的c(SCN-):c(I-)為_(kāi)。已知： Ksp(CuI)=1.110