語文高二下學期開學考試化學試卷

1、中國高中二年級，下學期初化學試卷名字：班級：成就：一、單項題目(共15個問題；共30分)1.(2分)下面對原子結構的描述是正確的()答：1904年，道爾頓提出了一個原子結構模型，叫做“葡萄干面包”在化學反應過程中，原子最外層的電子數不變，但原子核可能會變。在活性金屬和活性非金屬的反應中，金屬元素的原子得到電子，顯示出負價。D.原子不帶電荷，其質量主要集中在原子核上。2.(2分)眾所周知，33As和35Br處于同一周期，以下關系是正確的A.原子半徑：as c1 pB.熱穩(wěn)定性：hc1 ash3 hbrC.還原性：as3- S2- C1-D.酸度：h3aso4 H2SO4 h3po43.(2分)(

2、2018年高三懷化期)以下四組熱化學方程，H1H2是()碳氧比(克)=二氧化碳(克)H1碳氧比(克)=一氧化碳(克)H2S(S)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2碳酸鈣(s)=氧化鈣(s)二氧化碳(g)H1氧化鈣(s)H2O(l)=氧化鈣(OH)2(s)H2鹽酸氫氧化鈉=氯化鈉H2O鹽酸氨水=氯化銨H2OH2a。b .c .d。4.(2分)(2018年山東中考)在一定條件下，一個反應達到平衡，其平衡常數為K=常數體積。當溫度升高時，混合氣體的顏色加深。以下陳述是正確的()A.反應的化學方程式是：NO2 COCO2 NOB.反應的焓變化是負的C.當溫度升高時，正反應

3、速率降低當溫度恒定時，壓力增加，顏色加深，平衡向左移動。5.(2分)(2016年二中屯溪期)現在將2毫升氣體a和1毫升氣體b裝入定容容器中進行反應：2abc3d4e達到平衡后，氣體a的濃度減半，發(fā)現有少量液滴產生，在相同溫度下測得反應前后的壓力分別為6.06106Pa和8.08106Pa，并測得總熱量QkJ。以下陳述是正確的()A.上述反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，當溫度升高時，壓力肯定會增加。B.向上述平衡體系中加入1摩爾a和0.5摩爾b，平衡向前移動，a的轉化率增加C.該反應的熱化學方程式2a(g)b(g)c(g)3d(l)4e(g)h=-qkj/mol反應可以在任何溫度下自發(fā)進

4、行6.(2分)水在一定溫度下的離子積常數。在此溫度下，將酸堿度為4的硫酸溶液和酸堿度為9的氫氧化鈉溶液混合并保持恒溫。為使混合溶液的酸堿度=7，稀硫酸與氫氧化鈉溶液的體積比為()a。110b .91c .19d。99217.(2分)以下陳述是正確的()a .當實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，以酚酞為指示劑造成的誤差大于以甲基橙為指示劑造成的誤差。B、用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴加在酸堿度試紙上，然后與標準比色卡比較，確定高錳酸鉀溶液的酸堿度C.新生產的氧化銅懸浮液可用于鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉D.使用前需要對容量瓶和滴定管進行泄漏檢測，并且需要潤濕以減少實驗誤差。8.(2

5、)在25下，在相同物質濃度的NH4Cl、CH3COONH4和NH4HSO4溶液中，相應溶液中NH4的濃度分別為a、b和c(摩爾-1)。以下判斷是正確的a。a=b=cb .a=cbc .bacd。駕駛室9.(2分)(2018年衢州中學時期)以下說法是正確的()常溫下為酸堿度為2的硫酸溶液和醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(ch3co-)的比例為12B.在常溫下，ph=1.0的乙酸溶液中的c (h)和c (oh-)在用水稀釋后會降低。C.在室溫下，0.1 mol-1 naha溶液的pH=4為4，溶液為：c (ha-) c (h ) c (h2a) c (a2-)D.在0.1摩爾(NH4)2

6、Fe(SO4)2溶液中：c (NH4)=c (SO4 2-) c (Fe2 ) c (h)10.(2分)(2017年高二上饒期)在100，100毫升蒸餾水c (oh)=110-6 mol-1，當改變下列條件之一時，c(oh)-仍等于110-6 mol-1()(1)溫度降至25(2)加入10-6摩爾氫氧化鈉固體，并保持在100(3)加入10-6摩爾氯化鈉并保持在100(4)蒸發(fā)并扔掉50毫升水，保持溫度在100a。b .c .d。11.(2分)(2018年沈陽中考)以下說法是錯誤的()(1)將硫酸鋇放入水中不能導電，因此硫酸鋇是非電解質(2)氨水中溶解的氨溶液可以導電，所以氨是電解質(3)固態(tài)共

7、價化合物不導電，而熔融共價化合物可以導電(4)固體離子化合物不導電，熔融離子化合物也不導電強電解質溶液的導電性必須強于弱電解質溶液a。b .c .d。12.(2分)(2016年高一，福建臨時)以下說法屬實()A.將溶液與氫氧化鈉溶液一起加熱，產生一種氣體，使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色，表明原始溶液中存在NH4B.當硝酸銀溶液加入到某一溶液中時，會產生白色沉淀，這表明cl必須存在于原始溶液中。C.當向溶液中滴加BaCl2溶液時，會產生白色沉淀，這表明SO42必須存在于原始溶液中D.火焰反應中的火焰為黃色，表明樣品中有鈉元素，沒有鉀元素。13.(2)鎂及其化合物一般無毒(或低毒)無污染，鎂原電池放電

8、電壓高且穩(wěn)定，日益成為發(fā)展綠色原電池的關注焦點。一個鎂原電池的反應是xMg Mo3S4 MgMo3S4。以下陳述是正確的()當電池放電時，Mg2遷移到負極b當電池放電時，正反應是mo3s42xe-xmg2 mgxmo3s4C.當電池充電時，陰極發(fā)生還原反應生成Mo3S4當電池充電時，陽極反應是xmg-2xe-xmg214.(2分)(2020高2蕪湖決賽)以下說法是正確的()A.在室溫下，反應4Fe(oh)2(s)2h2o(l)O2(g)=4Fe(oh)3(s)可以自發(fā)進行，然后h a b c，a和b處于同一周期，c和d處于同一主群。a的原子結構圖如下：b和c可以形成離子化合物B3C2。(5)元

9、素A、B、C和D的原子半徑從小到大為_ _ _ _ _ _。(6)對應最高價氧化物硼和碳的水合物反應離子方程式為_ _ _ _ _ _。四、填空(共3題；總分17分)18.(4分)(2017年底高兩上岐山)在一定體積的密封容器中，進行如下化學反應：CO2 (g) H2 (g) co (g) H2O (g)，化學平衡常數k與溫度t的關系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下問題：(1)反應的化學平衡常數表達式為_ _ _ _ _ _；(2)反應是_ _ _ _ _ _(可選)“吸熱”和“放熱”的。(3)判斷反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_ _

10、_ _ _ _。A.容器中的恒定壓力?；旌蠚怏w中的恒定c(一氧化碳)正電壓加(h20正電壓減(h20)直流電(二氧化碳)=正電壓(一氧化碳)(4)在一定溫度下，平衡濃度符合下式：碳(CO2)碳(CH2)=碳(CO2)碳(H2O)。試著判斷此時的溫度是_ _ _ _ _ _19.(8分)(2019高中高二階段)在25下，用石墨電極電解2.0升0.5 mol-1的CuSO 4溶液。5分鐘后，在石墨電極上形成6.4 gCu。試著回答以下問題：(1)氧化反應的電極為_ _ _ _ _ _，電極反應公式為_ _ _ _ _ _ _(2)還原反應的電極為_ _ _ _ _ _，電極反應公式為_ _ _ _

11、 _ _ _(3)如果溶液恢復到電解前的水平，應添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；摩爾的_ _ _ _ _ _。(4)如果用兩塊同等質量的銅片代替石墨作為電極，電解后兩塊銅片的質量差為_ _ _ _ _ _克，電解液的酸堿度為_ _ _ _ _ _。(填寫“較小”、“較大”或“不變”)20.(5分)將以下四組混合物分開：(1)鹽和沙；(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀水和汽油的混合物；四氯化碳液體和甲苯液體的混合物(已知四氯化碳和甲苯互溶，沸點分別為76.75和110.6)(1)分離和分離的操作分別是_ _ _ _ _ _、_ _ _ _。(2)用于分離的儀器之一(3)不需

12、要用于分離其他組分。這臺儀器是_ _ _ _ _ _。(3)酒精燈應用于上述四組混合物的分離，包括_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _(填寫序號)。五、實驗題(共1題；共8分)21.(8分)(2018邯鄲模擬)一種淺綠色晶體XX(NH4)SO4yFreso4 H2O是分析化學中常用的還原劑。來確定它的成分。一組學生進行了以下實驗一、一氧化二氮含量的測定使用蒸餾方法，蒸餾裝置如圖所示。相關實驗步驟如下：(1)準確稱取58.80克晶體X，加水溶解，將溶液注入圓底燒瓶中；(2)在錐形瓶中精確測量50.00毫升3.0300摩爾-1硫酸溶液；(3)向三口燒瓶中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱蒸餾；

13、(4)用0.120摩爾-1氫氧化鈉標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點消耗25.00毫升氫氧化鈉標準溶液。(1)工具M的名稱為_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在步驟(3)中，氧化還原反應的化學方程式為_ _ _ _ _ _。氨蒸發(fā)后，為了減少實驗誤差，有必要對直冷凝管進行“處理”。“加工”的操作方法是_ _ _ _ _ _。(3)在步驟(4)中，如果液體在振蕩過程中溢出錐形瓶，則在側面獲得的n(NH4)值將為_ _ _ _ _ _(填入“太大”、“太小”或“不變”)。(4)。硫酸根的測定使用重量分析法，實驗步驟如下：(1)在燒杯中準確稱取58.80克晶體x，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的氯化鋇溶液；(2)將所得溶液用無灰濾紙(灰分含量很小，可以忽略不計)過濾，洗滌沉淀3-4次；(3)用濾紙包裹沉淀物并取出，燃燒濾紙直至濾紙完全灰化；(4)繼續(xù)燃燒沉淀物至恒重，沉淀物質量為69.90 g在步驟中，判斷氯化鋇溶液過量的實驗操作和現象是_ _ _ _ _ _。(5)在步驟(2)中，用冷水洗滌沉淀，主要的pu4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9