中考常見化學(xué)方程式總結(jié)

1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1拉瓦錫探究空氣成分實(shí)驗(yàn)2hg+o2 = 2hgo液態(tài)金屬汞變成紅色粉末2用燃燒法測(cè)定空氣中o2含量4p+5o2 =點(diǎn)燃=2p2o5生成大量白煙，放熱3物質(zhì)在氧氣中燃燒(1)硫磺s+o2 =點(diǎn)燃= so2發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，放熱(2)木炭c+o2 =點(diǎn)燃= co2發(fā)出白光，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，放熱(3)紅磷4p+5o2 =點(diǎn)燃=2p2o5發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放熱(4)鋁箔4al+3o2 =點(diǎn)燃= 2al2o3劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱(5)鐵絲3fe+2o2 =點(diǎn)燃= fe3o4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱(

2、6)鎂條2mg+o2 =點(diǎn)燃=2mgo劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，放熱(7)銅絲2cu+o2 =點(diǎn)燃=2cuo銅絲表面生成黑色固體，放熱(8)蠟燭石蠟+氧氣水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱【ps: 物質(zhì)在氧氣中燃燒比在空氣中更加劇烈】4三大氣體的制備(1) 制備氧氣（o2）a分解過氧化氫2h2o2 =mno2= 2h2o+o2 實(shí)驗(yàn)室制氧氣b加熱高錳酸鉀2kmno4 = k2mno4+mno2+o2c加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物2kclo3 = mno2= 2kcl+3o2d分離液態(tài)空氣工業(yè)制氧氣(2)制備二氧化碳（co2）a稀鹽酸與大理石（主

3、要成分碳酸鈣）caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2實(shí)驗(yàn)室制co2b高溫煅燒石灰石caco3 =高溫= cao+co2工業(yè)制co2(3) 制備氫氣（h2）a鋅和稀鹽酸zn+2hcl = zncl2+ h2實(shí)驗(yàn)室制h2【ps: 稀鹽酸加熱易揮發(fā)出hcl氣體，使制得的氫氣不純，最好用稀硫酸】b鋅和稀硫酸zn+h2so4 = znso4 + h25水的電解實(shí)驗(yàn)2h2o=通電= 2h2+o2【ps: 正氧負(fù)氫，vh2:vo2=2:1，m h2:m o2=1:8】6氫氣( h2)的化學(xué)性質(zhì)(1)氫氣的可燃性2h2+o2 =點(diǎn)燃= 2h2o純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱(

4、2)氫氣的還原性h2+cuo = cu+h2o黑色粉末變紅，試管口有水生成7碳單質(zhì)（c）的化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下，穩(wěn)定性用碳素筆記錄重要文件，用墨書寫字畫能長(zhǎng)久保存點(diǎn)燃或高溫(2)可燃性c+o2 =點(diǎn)燃= co2 （o2充足）2c+o2 =點(diǎn)燃= 2co（o2不足）(3)還原性c+2cuo =高溫= 2cu+ co2c+co2 =高溫= 2co 8二氧化碳(co2)的化學(xué)性質(zhì)(1) 不燃燒，也不支持燃燒【可用于滅火】；不供給呼吸；(2) 與水反應(yīng)co2+h2o = h2co3 【碳酸不穩(wěn)定 h2co3 = co2+h2o】(3) 與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2=caco3+h2o澄清石灰水變

5、渾濁【此反應(yīng)用于檢驗(yàn) co2；解釋用石灰漿抹墻原理】九年級(jí)化學(xué)方程式匯總九年級(jí)化學(xué)方程式匯總實(shí)驗(yàn)內(nèi)容化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象9一氧化碳(co)的化學(xué)性質(zhì)(1) 可燃性2co+o2 =點(diǎn)燃= 2co2 藍(lán)色火焰，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，放熱(2) 還原性co+cuo = cu+ co2黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁3co+fe2o3 = 2fe+3co2紅色粉末逐漸變黑，生成氣體使澄清石灰水變渾濁【此實(shí)驗(yàn)需處理尾氣co】【工業(yè)煉鐵】(3) 毒性易與血紅蛋白結(jié)合10新燃料燃燒(1) 天然氣（甲烷）ch4+2o2=點(diǎn)燃=co2+2h2o產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰，放出熱量(2) 酒精（乙醇）c2

6、h5oh+3o2=點(diǎn)燃=2co2+3h2o產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱(3) 氫氣2h2+o2 =點(diǎn)燃= 2h2o【最清潔燃料，優(yōu)點(diǎn)：無污染，來源廣，放熱多】11金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 金屬與氧氣【見3、(4)(5)(6)(7)】 【特殊性質(zhì)：常溫下，鎂、鋁在空氣中緩慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蝕性。鐵在潮濕空氣中易與氧氣和水反應(yīng)生銹（fe2o3）銅在潮濕空氣中易與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生銹cu2(oh)2co3】(2) 金屬與酸 【注意溶液顏色變化】金屬稀鹽酸稀硫酸現(xiàn)象mgmg+2hcl= mgcl2+h2mg+h2so4= mgso4+h2劇烈反應(yīng)，生成大量氣泡，溶液無色，放熱znzn+2hc

7、l = zncl2+h2zn+h2so4= znso4+h2反應(yīng)較劇烈，生成大量氣泡，溶液無色，放熱fefe+2hcl = fecl2+h2fe+h2so4= feso4+h2反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，放熱cu不反應(yīng)不反應(yīng)-【ps: 只由位于金屬活動(dòng)性順序表中h前的金屬，才與酸反應(yīng)?！?3) 金屬與鹽溶液反應(yīng)鐵釘浸入硫酸銅溶液fe+cuso4= feso4+cu鐵釘浸入部分，表面覆蓋一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色鋁絲浸入硫酸銅溶液2al+3cuso4=al2 (so4)3+3cu鋁絲浸入部分，表面覆蓋一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色銅絲浸入硝酸銀溶液cu+2agno3

8、=cu(no3)2+2ag銅絲浸入部分，表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅絲浸入硫酸鋁溶液不反應(yīng)-【ps: 金屬單質(zhì)必須比鹽中金屬元素活潑，鹽必須是可溶性鹽】12酸的通性(1)與酸堿指示劑酸遇石蕊變紅色，酸遇酚酞不變色【實(shí)質(zhì)是h+與指示劑反應(yīng)】(2)與金屬（h前）見11、(2)(3)與金屬氧化物(堿性氧化物)6hcl + fe2o3=2fecl3+3h2o鐵銹消失，溶液由無色變?yōu)辄S色2hcl + cuo =cucl2+h2o黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色h2so4+ cuo= cuso4+h2o九年級(jí)化學(xué)方程式匯總實(shí)驗(yàn)內(nèi)容化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12 酸的通性(4) 與堿hcl + n

9、aoh=nacl + h2o白色固體逐溶解2hcl + cu(oh)2=cucl2+2h2o藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)(5) 與部分鹽hcl+agno3=agcl+hno3生成不溶于硝酸的白色沉淀【用agno3檢驗(yàn)鹽酸或可溶性鹽酸鹽】2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2白色固體逐漸消失，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁【檢驗(yàn)co32-: 加稀鹽酸生成氣體通入澄清石灰水】bacl2+h2so4=baso4+2hcl生成不溶于硝酸的白色沉淀【用bacl2檢驗(yàn)硫酸或可溶性硫酸鹽】13堿的通性(1) 與酸堿指示劑堿遇石

10、蕊變紅色，堿遇酚酞變藍(lán)色【實(shí)質(zhì)是oh與指示劑反應(yīng)】(2) 與非金屬氧化物 (酸性氧化物)ca(oh)2+co2=caco3+h2o2naoh+co2=na2co3+h2o2naoh+so2=na2so3+h2o(3) 與堿見12、(4)(4) 與某些鹽2naoh+ cuso4=cu(oh)2+ na2so4生成藍(lán)色絮狀沉淀3naoh+fecl3=fe(oh)3+ 3nacl生成紅褐色沉淀ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh生成白色沉淀14鹽的通性(1)金屬與鹽溶液見11、(3)條件：金屬單質(zhì)比鹽中金屬活潑；鹽可溶于水(2)酸與鹽見12、(5)條件：反應(yīng)物中鹽可溶于酸（baso4、agcl是不溶于硝酸的鹽）生成物中有水或沉淀或氣體【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】(3)堿與鹽溶液見13、(4)條件：反應(yīng)物中鹽、堿均可溶于水生成物有水或沉淀或氣體(4)鹽與鹽nacl+agno3=agcl+nano3生成不溶于硝酸的白色沉淀na2so4+bacl2=baso4+2nacl15制火堿(naoh)na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh16制熟石灰ca(oh)2cao+h2o= ca(oh)2【生石灰可做食品干燥劑】17葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)換，放出熱量c6h12o6+6o2酶6c