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1、黑龍江省高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題;共33分)1. (2分) (2016高一下安陽期中) 下列離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( ) A . D3O+B . Li+C . ODD . OH2. (2分) (2018高一下湖州期中) 下列說法錯誤的是( ) A . 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素B . 元素周期表中從B族到B族之間10個縱行的元素都是金屬元素C . 同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)相差1或11或25D . 若主族元素的族序數(shù)為a,周期數(shù)為b,當(dāng) 1,該元素為非金屬元素3.
2、 (2分) (2017河南模擬) X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍;Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì);自然界中,W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近,且為淡黃色晶體下列敘述正確的是( ) A . 原子半徑的大?。篫XYB . Z的氫化物的沸點一定比X 的低C . W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強D . Y的單質(zhì)與Z,X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬4. (2分) (2017高一上臺州期中) 已知:SO3的相對分子質(zhì)量是M,一個氧原子的質(zhì)量是ag,一個硫原子中有b個中子,則一個硫原子的質(zhì)子數(shù)是(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)(
3、 ) A . M3aNAbB . M3aNA+bC . (MNA)3abD . M(3ab)NA5. (2分) (2019高二下長春月考) X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( ) A . X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C . Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易D . X的原子半徑小于Y6. (2分) (2017高一下洛陽期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還
4、含非極性共價鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A . 原子半徑:WXYWC . a定由W、X兩種元素組成D . 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑7. (2分) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是( ) A . H2F+的電子式: B . 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C . 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子: BrD . 丙烷分子的球棍模型: 8. (2分) (2018高一下寧波期中) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是( ) A . 升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間B . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時,正
5、逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C . 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D . 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快9. (2分) (2017高一下鄭州期末) 下列有關(guān)原電池的敘述正確的是( ) A . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B . 手機所用的鋰離子電池屬于一次電池C . 可將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計為原電池D . 銅、鋅、稀硫酸原電池工作時,電子通過導(dǎo)線由CuZn10. (2分) (2016高一下長沙期中) 下面是有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述,其中正確的是( ) A . 化學(xué)反應(yīng)中不一定伴隨著能量的變化B . 只要有
6、能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)C . 只要是加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)D . 燃燒反應(yīng)都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻?yīng)11. (2分) (2017高一下湖南期中) 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( ) A . SO2為0.8mol/L,O2為0.4 mol/LB . SO2為0.5 mol/LC . SO3為0.8 mol/LD . SO2、SO3均為0.3 mol/L12. (2分) 有甲、乙、丙、
7、丁四種金屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在;丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是( ) A . 甲乙丙丁B . 丁乙丙甲C . 丙乙丁甲D . 乙丁丙甲13. (2分) (2018高二上慈溪期中) 研究不同條件對同體積同濃度的 H2O2分解速率的影響,得到如下結(jié)果。由此不能得出的結(jié)論是:( )A . Cu2+與 Fe3+對 H2O2分解都有催化作用,但 Cu2+催化效果更好B . 由與可知其它條件相同時,時間越長, H2O2分解越徹底C . 由與可知其它條件相同時,溫度越高, H2O2分解越快D . 由與可知其它條件相同時,堿性越強,
8、H2O2分解越快14. (2分) 在容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志( ) A . H2、I2、HI的濃度之比1:1:2B . H2、I2、HI的濃度保持不變C . 混合氣體的密度保持不變D . 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化15. (2分) (2019高二上屯溪期中) 目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是:在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2 , 使有機物氧化降解?,F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗(實驗條件見下左表),實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( ) A . 313K時,在0100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為:
9、0.014 molL-1s-1B . 對比實驗,可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C . 對比實驗,可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D . 通過以上三組實驗,若想使反應(yīng)停止,可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液16. (3分) (2017高一上株洲期中) 一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ下列說法正確的是( )A . 反應(yīng)進(jìn)行30s時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B . 反應(yīng)進(jìn)行80s時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C . 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(Ls)D
10、. 反應(yīng)進(jìn)行80s時,X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L二、 填空題 (共5題;共30分)17. (8分) (2016高二上寶應(yīng)期中) 按要求填空: (1) 羥基的電子式是_; (2) 寫出2,4,6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式_; (3) 的系統(tǒng)命名是:_; (4) 的鍵線式是_; (5) 的單體結(jié)構(gòu)簡式為:_; (6) 苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60時發(fā)生取代反應(yīng):_; (7) 丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應(yīng)方程式:_; (8) 2溴丙烷丙烯的反應(yīng)方程式:_; 18. (4分) (2016高一下長治期中) 下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:族周期A0
11、1AAAAAA23(1) 、的原子半徑由大到小的順序是_(2) 、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_(3) 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:_(4) 由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO419. (6分) (2016高一下錫山期中) 下列四種裝置中,均盛200mL的溶液0.005mol/LCuSO4溶液,0.01mol/LH2SO4 , ZnCl2溶液,KCl溶液 (1) 上述四種裝置中,為電解池的是_(用編號回答),裝置中兩電極的電
12、極反應(yīng)式分別是:Zn極:_,Cu極:_ (2) 裝置中,通電一開始,F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_;C極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ (3) 工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子,則上述裝置 中生成氣體的體積是_mL(溶液體積變化忽略不計) 20. (9分) (2016高二上東營期末) 甲醇可作為燃料電池的原料以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇I:CH4 ( g )+H2O ( g )=CO ( g )+3H2 (g )H=+206.0kJmol1II:CO ( g )+2H2 ( g )=CH3OH ( g )H=129.0kJmol1(1) CH4(g)與H2O(g
13、)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_ (2) 將1.0molCH4和2.0molH2O (g )通入容積為100L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1假設(shè)100時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_100時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(3) 在壓強為0.1Mpa、溫度為300條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)A . c(H2)減少B . 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)
14、速率減慢C . CH3OH 的物質(zhì)的量增加D . c ( H2 )/c (CH3OH )減小E . 平衡常數(shù)K增大(4) 寫出甲醇空氣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:_ (5) 甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這污染,其原理如圖2通電后,Co2+放電變?yōu)镃o3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化寫出陽極電極反應(yīng)式_寫出除去甲醇的離子方程式_21. (3分) (2015高二下蕪湖期中) 根據(jù)題意解答 (1) CH3CH3(g)CH2=CH2(g)+H2(g);有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下 化學(xué)鍵CHC=CCCHH鍵能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=_(2) 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4(S)+5O2(g)=P4O10(S)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下 化學(xué)鍵PPPOP=OOOO=O鍵能(kJ/mol)abcde根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H=_;(3) 肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣 已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)H1=195.0kJmol1N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=534.2kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_第 1
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