黑龍江省高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷（考試）

1、黑龍江省高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高一下安陽期中) 下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ） A . D3O+B . Li+C . ODD . OH2. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的短周期主族元素只有Li、Si兩種元素B . 元素周期表中從B族到B族之間10個縱行的元素都是金屬元素C . 同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)相差1或11或25D . 若主族元素的族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，當(dāng) 1，該元素為非金屬元素3.

2、 （2分） (2017河南模擬) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑的大?。篫XYB . Z的氫化物的沸點一定比X 的低C . W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強D . Y的單質(zhì)與Z，X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬4. （2分） (2017高一上臺州期中) 已知：SO3的相對分子質(zhì)量是M，一個氧原子的質(zhì)量是ag，一個硫原子中有b個中子，則一個硫原子的質(zhì)子數(shù)是（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）（

3、 ） A . M3aNAbB . M3aNA+bC . （MNA）3abD . M（3ab）NA5. （2分） (2019高二下長春月考) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ） A . X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C . Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易D . X的原子半徑小于Y6. （2分） (2017高一下洛陽期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還

4、含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑:WXYWC . a定由W、X兩種元素組成D . 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑7. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（ ） A . H2F+的電子式： B . 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： BrD . 丙烷分子的球棍模型： 8. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（ ） A . 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間B . 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正

5、逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C . 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D . 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快9. （2分） (2017高一下鄭州期末) 下列有關(guān)原電池的敘述正確的是（ ） A . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B . 手機所用的鋰離子電池屬于一次電池C . 可將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計為原電池D . 銅、鋅、稀硫酸原電池工作時，電子通過導(dǎo)線由CuZn10. （2分） (2016高一下長沙期中) 下面是有關(guān)化學(xué)能和熱能的敘述，其中正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中不一定伴隨著能量的變化B . 只要有

6、能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)C . 只要是加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)D . 燃燒反應(yīng)都可以看成物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆艧岱磻?yīng)11. （2分） (2017高一下湖南期中) 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ） A . SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB . SO2為0.5 mol/LC . SO3為0.8 mol/LD . SO2、SO3均為0.3 mol/L12. （2分） 有甲、乙、丙、

7、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是（ ） A . 甲乙丙丁B . 丁乙丙甲C . 丙乙丁甲D . 乙丁丙甲13. （2分） (2018高二上慈溪期中) 研究不同條件對同體積同濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果。由此不能得出的結(jié)論是：（ ）A . Cu2+與 Fe3+對 H2O2分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B . 由與可知其它條件相同時，時間越長， H2O2分解越徹底C . 由與可知其它條件相同時，溫度越高， H2O2分解越快D . 由與可知其它條件相同時，堿性越強，

8、H2O2分解越快14. （2分） 在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ） A . H2、I2、HI的濃度之比1：1：2B . H2、I2、HI的濃度保持不變C . 混合氣體的密度保持不變D . 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化15. （2分） (2019高二上屯溪期中) 目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2濃度的廢水中加入H2O2 ， 使有機物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 313K時，在0100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：

9、0.014 molL-1s-1B . 對比實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C . 對比實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D . 通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液16. （3分） (2017高一上株洲期中) 一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)進(jìn)行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B . 反應(yīng)進(jìn)行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率C . 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（Ls）D

10、. 反應(yīng)進(jìn)行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L二、 填空題 (共5題；共30分)17. （8分） (2016高二上寶應(yīng)期中) 按要求填空： （1） 羥基的電子式是_; （2） 寫出2，4，6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式_; （3） 的系統(tǒng)命名是：_; （4） 的鍵線式是_; （5） 的單體結(jié)構(gòu)簡式為：_; （6） 苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60時發(fā)生取代反應(yīng)：_; （7） 丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應(yīng)方程式：_; （8） 2溴丙烷丙烯的反應(yīng)方程式：_; 18. （4分） (2016高一下長治期中) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期A0

11、1AAAAAA23（1） 、的原子半徑由大到小的順序是_（2） 、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_（3） 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_（4） 由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO419. （6分） (2016高一下錫山期中) 下列四種裝置中，均盛200mL的溶液0.005mol/LCuSO4溶液，0.01mol/LH2SO4 ， ZnCl2溶液，KCl溶液 （1） 上述四種裝置中，為電解池的是_（用編號回答），裝置中兩電極的電

12、極反應(yīng)式分別是：Zn極：_，Cu極：_ （2） 裝置中，通電一開始，F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；C極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ （3） 工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.002mol電子，則上述裝置 中生成氣體的體積是_mL（溶液體積變化忽略不計） 20. （9分） (2016高二上東營期末) 甲醇可作為燃料電池的原料以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）與H2O（g

13、）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_ （2） 將1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1假設(shè)100時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_100時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_（3） 在壓強為0.1Mpa、溫度為300條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）A . c（H2）減少B . 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)

14、速率減慢C . CH3OH 的物質(zhì)的量增加D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小E . 平衡常數(shù)K增大（4） 寫出甲醇空氣KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_ （5） 甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化寫出陽極電極反應(yīng)式_寫出除去甲醇的離子方程式_21. （3分） (2015高二下蕪湖期中) 根據(jù)題意解答 （1） CH3CH3（g）CH2=CH2（g）+H2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下 化學(xué)鍵CHC=CCCHH鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=_（2） 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下 化學(xué)鍵PPPOP=OOOO=O鍵能（kJ/mol）abcde根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H=_；（3） 肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）H1=195.0kJmol1N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_第 1