黑龍江省高考化學(xué)考前模擬試卷（I）卷

1、黑龍江省高考化學(xué)考前模擬試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 將氨氣通過灼熱的CuO后，發(fā)現(xiàn)固體變紅色，此外還收集到一種單質(zhì)氣體，這種氣體估計應(yīng)是（ ） A . O2B . H2C . NOD . N22. （2分） (2018高三上漯河期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個質(zhì)子B . 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過2NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體22.4LC . 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含

2、有的原子數(shù)為1.5NAD . 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA3. （2分） (2016高二下衡陽期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2OB . 鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3C1D . 二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH=CO32+H2O4. （2分） (2016高二下沈陽期中) 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ） A . 原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B . 原子核

3、外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C . 2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D . 最外層都只有一個電子的X,Y原子5. （2分） (2018淄博模擬) 工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛：，下列說法正確的是（ ）A . 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B . 反應(yīng)的反應(yīng)類型相同C . 一氯甲苯的同分異構(gòu)體有3種D . 苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)6. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列溶液一定呈酸性的是（ ） A . 含有較多H+的溶液B . pH7的溶液C . c（OH）c（H+）的溶液D . 滴加酚酞顯無色溶液7. （2分） (2018高三

4、上東莞期末) 碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法正確的是（ ） A . H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動B . 石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+CO-e-= (CH3O)2CO+H+C . 石墨2極與直流電源正極相連D . 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為12二、 非選擇題 (共6題；共49分)8. （11分） 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害下面是一種常見補藥品

5、說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收 （1） （一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_、Fe3+SCNFe（SCN）2+（2） 加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+該離子存在的原因可能是（填編號）_ A藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在B在制藥過程中生成少量三價鐵C藥品儲存過程中有少量三價鐵生成（3） 藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_ （4） （二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶

6、液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2+8H+MnO4=5Fe3+Mn2+4H2O準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL 該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是（填序號）A . 蒸餾水B . 稀鹽酸C . 稀硫酸D . 稀硝酸（5） 本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_（填編號） （6） 請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？ 9. （6分） (2015高三上泰興期中) CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶

7、于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下： 制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：NaCuCl2=CuCl+NaCl（1） “反應(yīng)”中，發(fā)生的化學(xué)方程式為_，加入稍過量的鹽酸作用有_、_ （2） “洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是_ （3） “過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進(jìn)行，否則會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （4） 流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收_（填化學(xué)式）以循環(huán)使用 10. （6分） (2016高三上平安期末) 在一個容積固定為2L的密閉容器

8、中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）pC（g）H=？，反應(yīng)情況記錄如表： 時間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）0130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：（1） 第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=_molL1min1（2） 由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：第 2min_；第 6min_； （3） 反應(yīng)在第

9、4min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=_ （4） 判斷第9min時_（是/否）達(dá)平衡，說明理由_ 11. （6分） (2018高一下延津開學(xué)考) A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A B C D（1） 若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：_；體現(xiàn)B的_（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；此反應(yīng)中作氧化劑的D與參加反應(yīng)的D的物質(zhì)的量之比為：_；（2） 若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，常溫下D的濃溶液

10、能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學(xué)方程式：_請寫出CD的離子方程式：_ 12. （11分） (2016高三下凱里開學(xué)考) 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題 元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為：Ar3 d104sx ， 有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑（1） A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）；試解釋原因_ （2） B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為_，B元素的最高價氧化物分子的V

11、SEPR構(gòu)型為_；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為_； （3） D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為_；后一現(xiàn)象的離子方程式為：_ （5） C晶體的堆積方式如圖所示 ，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_，C晶體的密度為_gcm3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化） 13. （9分） (2016高二上廣州開學(xué)考) 表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息： ABCDE能使溴水褪色比例模型為 能與水在一定條件下反應(yīng)生成物質(zhì)C由C

12、、H兩種元素組成球棍模型為 由C、H、O三種元素組成能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯相對分子質(zhì)量比物質(zhì)C小2能由物質(zhì)C氧化而成由C、H、O三種元素組成球棍模型為根據(jù)表中信息回答下列問題：（1） A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是_（填名稱）；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式：_ （2） A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式_當(dāng)n=_時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體 （3） B具有的性質(zhì)是_（填序號） 無色無味液體有毒不溶于水密度比水大任何條件下不與氫氣反應(yīng)可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4） 寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：_ （5） C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為_；其化學(xué)方程式為：_ 第 10