河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷(測試)

1、河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共23題；共46分)1. （2分） 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A . B . C . D . 2. （2分） (2018蘭州模擬) 科學(xué)家最近在-100的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . X的分子式為C5H4B . X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵C . 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多D . X分子中的氫原

2、子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上3. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列說法正確的是（ ） A . 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B . 區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀 . 離子化合物中只含有離子鍵D . 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能4. （2分） (2018高二上灤縣期中) 下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（ ） A . NaIB . CaCl2C . NO2D . KNO35. （2分） (2018高一上九江開學(xué)考) 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法，以下推理合理的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳兩種物質(zhì)的組成元素

3、相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同B . 活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬C . 某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)的組成里一定含有碳、氫兩種元素D . 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)有熱量放出，所以有熱量放出的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)6. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列有關(guān)晶體的說法中，不正確的是（ ） A . 晶體中一定存在化學(xué)鍵B . 已知晶胞的組成就可推知晶體的組成C . 分子晶體在晶體態(tài)或熔融態(tài)下均不導(dǎo)電D . 原子晶體中只存在共價(jià)鍵，不可能存在其他類型的化學(xué)鍵7. （2分） (2018高二上雅安期末) 氰氣的分子式為(CN)2 ， 結(jié)構(gòu)式為N

4、 C-C N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（ ） A . 分子中四原子共直線，是非極性分子B . N C 鍵的鍵長大于C C鍵的鍵長C . 分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D . 氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)8. （2分） (2016高一下肇慶期末) 某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1反應(yīng)前溶液的溫度/金屬完全消失的時(shí)間/s0.10片狀500.8202000.10粉狀500.820250.10片狀501.0201250.10片狀501.03550請分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A

5、. 實(shí)驗(yàn)和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B . 僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有和C . 實(shí)驗(yàn)和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D . 實(shí)驗(yàn)將稀硫酸改為同體積、c（H+）相同的鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl起催化作用9. （2分） (2018高一上衢州期中) 在一定溫度下，向V L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g) 3Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A . 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B . v正(X)2v逆(Y)C . 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時(shí)間變化D . 容器內(nèi)混合氣

6、體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化10. （2分） 含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)H=+28.7kJ/molB . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)H= -28.7kJ/molC . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)H=+57.4kJ/molD . NaOH(aq) + HCl(aq) =NaCl(aq)+ H2O(l)H=-57.4kJ/mol11. （2分） (201

7、8高二上孫吳期中) PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度(mol/L)2.01.00平衡濃度(mol/L)c1c20.4A . 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B . 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C . 若升高溫度(T1T2)時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的 D . 平衡后移走2.0 mol

8、 PCl3和1.0 molCl2 ， 在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)0.2 mol/L12. （2分） (2016高一下錫山期中) 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1 ， 現(xiàn)有0.75mol CH4和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和18g H2O（l），共放出515.9 kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（ ） A . 283kJB . 374.4kJC . 512KJD . 566kJ13. （2分） (2017高一下河南期中) 化學(xué)反應(yīng) A2+B22AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A .

9、 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 斷裂 1molAA 鍵和 1mol BB 鍵放出 xkJ 能量C . 斷裂 2molAB 鍵需要吸收 y kJ 的能量D . 1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量14. （2分） (2019高一下東陽期中) 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)，下列結(jié)論正確的是（ ） A . A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(Lmin)B . 平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol

10、/LC . 平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20D . 平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的 0.8 倍15. （2分） (2017高一下煙臺(tái)期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是（ ） A . 和水反應(yīng)B . 和硫酸反應(yīng)C . 和氫氧化鈉反應(yīng)D . 和氯氣反應(yīng)16. （2分） 下列過程屬吸熱過程的是（ ） A . 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B . 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C . 濃硫酸與蔗糖混合D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)17. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）A

11、 . 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B . 元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，共18個(gè)縱行C . 除短周期外，其他周期均有18種元素D . X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第A族18. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 能用鍵能知識(shí)加以解釋的是（ ） A . 稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B . H2O的沸點(diǎn)比H2S高C . 干冰易升華D . 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定19. （2分） (2016高二上綿陽開學(xué)考) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2018綿陽模擬) 近年來，

12、尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡易、處理量大、運(yùn)行周期長等優(yōu)點(diǎn)，且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的CO2、N2.電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為： B . 正極附近溶液的pH增大C . 隔膜只允許陽離子通過D . 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）21. （2分） (2017高一上武漢期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法中正確的是（ ）A . 若實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即打開門窗（或排風(fēng)扇）通風(fēng)透氣B . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C . 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D . 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿

13、器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌22. （2分） (2016高二上雙峰期中) 下列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 普通鋅錳干電池中碳棒為正極B . 鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板C . 氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D . 堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高23. （2分） (2016高一下福建期末) 下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ） A . 穩(wěn)定性：H2ONH3B . 堿性：NaOHAl（OH）3C . 氧化性：F2Cl2D . 酸性：H2SO4HClO4二、 非選擇題 (共5題；共27分)24. （4分） (2016高一下長春期中) 原電池是一種

14、_轉(zhuǎn)化_的裝置一般來說，在原電池中，較活潑的金屬是_極；活動(dòng)性較差的金屬或到電的非金屬是_極 25. （1分） (2015高二上株洲期末) 炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅色銹斑請回答：寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_ 26. （8分） (2016高一下周口期中) 如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答： （1） 寫出它們的元素符號(hào)： A_，B_，C_，D_，E_（2） A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_ （3） A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_ （4） A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

15、酸性由強(qiáng)到弱的順序是_ 27. （7分） (2019高二下黑龍江期中) 我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下： 這種材料可采用如圖所示的合成路線 RCOOR1R2OHRCOOR2R1OH（R、R1、R2表示烴基）試回答下列問題：（1） 的反應(yīng)類型是_。 （2） 寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （3） 合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)n(E)n (D)_（用m、n表示）。 （4） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5） 寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的

16、三個(gè)碳原子上都連有取代基。該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。_、_、_。28. （7分） (2018西寧模擬) 碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題: （1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160kJ/molH2O(g)=H2O(l)H= -44kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱

17、化學(xué)方程式_。（2） 已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0 反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H0在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是_(填字母序號(hào))。A增大壓強(qiáng)，Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.通入一定量的氮?dú)?，則化學(xué)反應(yīng)速率增大D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得

18、有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_(填“I”或“II”)。520時(shí)，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_(只需列出數(shù)字計(jì)算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_(填字母序號(hào))A降低反應(yīng)溫度B. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度C.增大NH3和O2的初始投料比D. 充入一定量的氦氣（3） 己知25時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:物質(zhì)電離常數(shù)(Ka)HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7；Ka2=4.710-1125時(shí)，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN-)、c