高一上學期化學期末模擬考試試卷

1、高一上學期化學期末模擬考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共25分)1. （1分） (2018高一下北京期中) 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（ ） A . KCl溶液B . Fe（OH）3膠體C . 蔗糖溶液D . KNO3溶液2. （1分） (2018高一上沈陽期中) 下列說法中正確的是（ ） 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來任何溶膠加入可溶

2、性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A . 7個B . 6個C . 5個D . 4個3. （1分） (2018高二上北京期中) 下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（ ） A . 1L0.1molL醋酸B . 0.1L 0.1molL H2SO4溶液C . 0.5L 0.1molL鹽酸D . 2L 0.1molL H2SO3溶液4. （1分） (2017高一上臨海期中) 下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（ ） A . MgOB . NaOHC . H2SO4D . B

3、aCO35. （1分） (2018高三上黑龍江開學考) 化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A . 石油分餾、煤的干餾、煙氣脫硫、菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化B . “China”來源于聞名于世的中國陶瓷，陶瓷是一種硅酸鹽產(chǎn)品C . 高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”D . 絢麗繽紛的煙花中添加了含鐵、鉑、鈉、鉀、銅等金屬化合物6. （1分） (2018高一下集寧期中) 下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）。 A . OH、H2O、FB . NH3、NH4+、NH2-C . H3O、NH4+、NH2-D . HCl、F2、H2S7. （1分） (2

4、018高一上成都月考) 下列物質(zhì)必須隔絕空氣保存的是（ ） Al Na2O Na2O2 NaOH NaClA . B . C . D . 8. （1分） (2018高二下遼寧期末) 下列實驗設(shè)計或操作能達到實驗?zāi)康氖牵?） A . 除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)B . 檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物：反應(yīng)裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中C . 檢驗檸檬醛 中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應(yīng)后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗D . 除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過濾9. （1分） (2018高一上吉林期中) 下列電離方程式錯誤的是（ ） NaH

5、CO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42-KC1O3 = K+ C1+3O2-A . B . C . D . 10. （1分） (2019高一上濟南期末) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是 （ ） A . SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力B . Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒C . MgO、Al2O3的熔點很高，二者都可用于制作耐高溫材料D . NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物11. （1分） (2019惠州模擬) 下列基本操作正確的是（ ）

6、 A . 過濾 B . 稀釋 C . 尾氣處理 D . 蒸發(fā)結(jié)晶 12. （1分） (2018高三上武邑期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 中和熱測定實驗用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B . 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C . 配制2.0 molL1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均符合題意)D . 用銅電極電解2.0 molL1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2113. （1分） (2015高一上上饒月考) 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（ ） A . 根據(jù)是否含

7、氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B . 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C . 根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D . 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體14. （1分） (2017高一上桂林期中) 下列各組離子中能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉后仍然能大量共存的是（ ） A . K+、MnO4-、SO42-、H+B . Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C . Na+、NO3-、K+、ClD . Ca2+、NO3-、Cl、CO32-15. （1分） (2019高一上溫州期末) 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中，錯誤的是（

8、） A . 制氯氣：電解飽和食鹽水B . 硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C . 煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D . 制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦16. （1分） (2015高一上莆田月考) He可以作為核聚變材料下列關(guān)于 He的敘述正確的是（ ） A . He和 He互為同位素B . He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C . He原子核外電子數(shù)為2D . He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子17. （1分） (2019高二上吉林期末) 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO為 NA個B

9、 . 標況下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反應(yīng)后，氣體分子總數(shù)為 NA 個C . 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中離子總數(shù)大于 0.3NAD . H2 和 O2 反應(yīng)生成 NA 個 H2O(l)和 NA 個 H2O(g)放出熱量相等18. （1分） (2018高一下臨沂期末) 下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?） 選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B證明淀粉水解后產(chǎn)生葡萄糖淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱C配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液稱取1.0 g N

10、aOH固體于燒杯中，加人少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL 容量瓶中定容D探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化A . AB . BC . CD . D19. （1分） (2018高一上江蘇期中) 下列溶液中,Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B . 100mL 0.01molL-1的NaCl溶液C . 100mL 0.1molL-1的NaOH溶液D . 10mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液20. （1分） (2019江西模擬) 常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是（

11、 ） A . 中性溶液：Na、Fe3、Cl、NO3B . NH4、Na、NO3、SiO32C . 由水電離出的c(H)=11012 molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO3-D . 使pH 試紙顯藍色的溶液中：K、Na、OH、SO42-21. （1分） (2018高二下廣東期中) 短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是（ ） 甲乙丙丁戊A . 原子半徑：甲乙B . 原子核外電子層數(shù)：乙丁C . 原子最外層電子數(shù)：丙丁戊D . 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙戊22. （1分） (2018高一上潛江月考) 下列反應(yīng)中符合離子反應(yīng) HOHH2O 的是（ ）

12、 A . 稀硫酸與稀氨水B . 稀硫酸與氫氧化鋇溶液C . 濃硝酸與氫氧化鋇溶液D . 鹽酸與氫氧化鐵膠體反應(yīng)23. （1分） (2019高一上吉林期末) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（ ） A . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NAB . 在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC . 7.8g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD . 0.1molCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA24. （1分） (2019高一上南寧期末) 現(xiàn)有42.4g由Fe、Al、Al2O3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份

13、加入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為5.6g；將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 L，欲使該反應(yīng)后溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是（ ） A . 300mLB . 600mLC . 800mLD . 900mL25. （1分） (2019高三上合肥月考) 溶液X只可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設(shè)計U并完成以下實驗： 根據(jù)上述實驗，以下推測合理的是（ ）A . 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應(yīng)進一步確認B . 溶液X中一定

14、不含F(xiàn)e3+、Ca2+、SO42-C . 為確定溶液X中是否含有Cl- ， 可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液D . 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI二、 填空題 (共4題；共20分)26. （4分） (2018高一上湛江月考) （1） （I）按要求回答下列問題： 在一定的溫度和壓強下，2 體積 X Y 2 (g)跟 3 體積Z2(g)化合生成 2 體積氣態(tài)化合物，則該氣態(tài)化合物的化學式是 _（用X、Y、Z表示）（2） 用KMnO4氧化鹽酸，其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，該反應(yīng)中，氧化劑是_。當有1mol

15、KMnO4和一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L ，則所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_。 （3） （II）現(xiàn)有下列物質(zhì)：H2O、空氣、Mg、CaCO3、H3PO4、CuSO45H2O、濃硝酸、無水酒精、硫酸、鹽酸。 其中，屬于電解質(zhì)的是_(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強電解質(zhì)的是_；能導(dǎo)電的是_。27. （5分） (2018高一上湛江月考) 實驗室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL， （1） 實驗操作中用天平稱量_g NaOH 固體； （2） 容量瓶在使用前的操作是_（3） 若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_。 稱量

16、氫氧化鈉固體的時間過長。 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。定容時俯視刻度線。搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。（4） 取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀釋成 100 m L，再從中取出 10 mL，這 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 （5） 取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化鋁充分反應(yīng)（溶液體積保持不變），得到的溶液的濃度為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 28. （5分） (2017高一上鎮(zhèn)原期中) 有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO

17、4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗： 將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1） 固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。 （2） 寫出實驗中反應(yīng)的離子方程式：_。 29. （6分） (2018高一上浙江月考) 實驗室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O （1） 該反應(yīng)中氧化劑是1；被還原的元素是2；氧化產(chǎn)物是 3； （2） 用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；（3） 若該反應(yīng)中有0.2 mol的

18、電子轉(zhuǎn)移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是1； （4） 若在該反應(yīng)中有1 mol KMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為1mol，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2。 三、 計算題 (共1題；共3分)30. （3分） (2018高一上寧波期末) 硫酸在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，試回答下列回題： （1） 用濃硫酸在竹簡表面“刻字”是利用濃硫酸的_性。 （2） 工業(yè)上制取硫酸銅常采用銅與稀硫酸混合，通入空氣并進行加熱，請寫出該反應(yīng)的化學方程式_；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是_。 （3） 一定量的鋅與含 a mol H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時收集到SO2與H2的混合氣體bL（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為 c mol/L，則混