高中化學選修2人教版同步練習及測試題：1_1

1、新人教第一單元 走進化學工業(yè)課題1 化工生產(chǎn)過程中的基本問題 同步試題1、關于反應2SO2+O22SO3，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，再加入一定量的18O2，則建立新平衡時，含有18O的物質是(假定原平衡體系中不含18O) ( ) 二氧化硫 氧氣 三氧化硫 A B C D答案：C2接觸法制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，其正確過程是 ( ) A洗滌、干燥、除塵 B干燥、除塵、洗滌 C除塵、洗滌、干燥 D除去硒和砷的化合物 答案：C3、你認為減少酸雨的途徑可以采取的措施是（ ）。 少用煤作燃料，把工廠煙囪造高，燃料脫硫，在已酸化的土壤中加石灰，開發(fā)新能源。 A B C D答案：C。4煅燒硫

2、鐵礦（主要成份是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8 SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是( )A增加硫鐵礦的投入量 B. 向爐內噴氧氣，增加氧氣的壓強C降低溫度 D. 升高溫度答案：C5導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是 ( ) A臭氧空洞 B酸雨 C光化學煙霧 D溫室效應答案：B6治理“三廢”，保護環(huán)境，最主要的方法是 ( ) A減少污染嚴重的工廠 B把“三廢”深埋 C提高認識 D變廢為寶，綜合利用答案： D7在工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，在吸收塔內用來吸收三氧化硫的是 （ ） A B稀 C濃 D答案：C8工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，回收尾氣中

3、氣體，選用的試劑是 （ ） A B C D濃答案：A9. 接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體必須凈化、干燥，其主要原因是（ ） A防止催化劑中毒B提高反應效率C提高SO2轉化率D防止環(huán)境污染答案：A10、把1.0 g含脈石（）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得0.78g殘渣，則此黃鐵礦的純度是（ ）A33 B66 C78 D88 答案：B。二、非選擇題11你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：少用煤做燃料；把工廠煙囪造高；燃料脫硫；在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源（填寫標號）_。答案： 12工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學方程式是 ，該反應中氧化劑是_，還原劑是

4、_，被氧化的元素是_，被還原的元素是_。答案：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O13、酸雨的形成主要是由于空氣中含有 氣體?，F(xiàn)取一份雨水，每隔一段時間測定其pH，結果如下：測定時間/h01248雨水pH4.734.624.56 4.554.55 產(chǎn)生上述結果的原因是 。答案：，溶于水形成，由于空氣中的氧氣可以緩慢氧化生成，而硫酸是強酸，故溶液的pH逐漸減小。14、 據(jù)報道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使廣東成為酸雨的重災區(qū),占全省國土面積63%的17個城市已被國務院劃為酸雨控制區(qū),酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的

5、經(jīng)濟損失就達40億元左右,問：（1） 酸雨導致水稻死亡的原因是什么？（2） 試簡敘述酸雨的形成過程，并寫出反應方程式。（3） 請?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。答案：（1） 酸雨改變了水稻生長、發(fā)育、繁殖等生命活動中的所需要的正常酸堿度，導致了水稻的死亡。（2） 工業(yè)生產(chǎn)、民用生活燃料煤炭和汽油產(chǎn)生大量的SO2和氮氧化合物，被空氣中的氧氣氧化成硫酸和硝酸，和空氣中的水蒸氣結合，最終降落在地面形成酸雨，反應式：2SO2O22H2O=2H2SO4 4NO+3NO+2H2O=4HNO3（3） 控制空氣中SO2和氮氧化物的排放量植樹造林，凈化空氣 15、（07高考天津理綜）黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠

6、在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 molL的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO2 + 2Fe2 + 4H Cr2O + 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O.樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）_。.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，

7、寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：_。 .煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為_L，制得98的硫酸質量為_ t ，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_ kJ。答案：90.00 ；.SO3（g） + H2O = H2SO4；H = 130.3 kJ/mol.3.36 106 ；15 ；343107 16、（07高考廣東）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 （1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。 （2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 （填字母） A、升高溫度 B、降低溫度 C、增大壓強 D、減小壓強 E、加入催化劑 G、移出氧氣 （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 。 （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可