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1、長(zhǎng)沙市語(yǔ)文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(II)卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題;共52分)1. (2分) (2016高二上湖北期中) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生B . 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D . 根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小可確定反應(yīng)熱2. (2分) (2017高一上西城期末) 下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( ) A . NaClB . AlC . C2H5OHD . NaOH溶液3. (2分) (2017高二上紹興期末) 下列電離方程式錯(cuò)誤的是( ) A . (NH4)2SO4溶于水:(N
2、H4)2SO42NH4+SO42B . Fe(OH)3溶于水:Fe(OH)33OH+Fe3+C . HF溶于水:HFH+FD . NaHS溶于水:NaHS=Na+HS , HSH+S24. (2分) (2016高三上武清期中) 250C,101Kpa時(shí),2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是( ) A . 是吸熱反應(yīng)B . 是放熱反應(yīng)C . 是熵減反應(yīng)D . 熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)5. (2分) (2018濟(jì)南模擬) 25時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( ) A . 加水稀釋0.1mol/L氨水,溶液中c(H+)c
3、(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不變B . 向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3 , AgCl的Ksp和溶解度均不變C . 向鹽酸中滴加氨水,由水電離出的c(H+)=10-7mol/L時(shí),溶液一定顯中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大6. (3分) (2017浙江選考) 已知斷裂1mol H2(g)中的HH鍵需要吸收436.4KJ的能量,斷裂1mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量,生成H2O(g)中的1mol HO鍵能放出462.8KJ的能量下列說(shuō)法正確的是( ) A . 斷裂1 mo
4、l H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量B . 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=480.4 KJmol1C . 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=471.6 KJmol1D . H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=240.2KJmol17. (3分) 下列敘述正確的是( )A . 稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B . 可用無(wú)色廣口玻璃瓶保存氨水C . 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁粘有的硫磺D . 煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)28. (2分) (2016高一下鞍山期中) 如圖向A,B中均充入1molX、1moIY,起始時(shí)A,B的體積相等都等于aL在相同溫度壓強(qiáng)
5、和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);H0達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4aL下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 反應(yīng)速率:v(B)v(A)B . A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C . 平衡時(shí)的壓強(qiáng):PB=PAD . 平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M,能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率9. (2分) (2016高二上淄博期中) 高溫下,某反應(yīng)平衡常數(shù)K= 恒容條件下達(dá)到平衡時(shí),溫度升高H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是( ) A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2B . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐 . 恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
6、D . 升高溫度,平衡右移,逆反應(yīng)速率減小10. (2分) (2017高二上和平期末) 一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是( ) A . 升高溫度,可能引起由c向b的變化B . 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.01013C . 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D . 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化11. (2分) (2016高二上簡(jiǎn)陽(yáng)期中) 一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) X,Y,Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2X,Y,Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成
7、n mol Z,同時(shí)生成2n mol YA . B . C . D . 12. (2分) 如圖表示反應(yīng)X(g)+Y(s)Z(s)+R(g)(H0)的正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,t1時(shí)開始改變條件,則改變的條件符合曲線的是( ) A . 減少物質(zhì)ZB . 升溫C . 減壓D . 用催化劑13. (2分) (2016高一下孝感期末) 反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6molL1 對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是( ) A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B . 分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1C . 在2 m
8、in末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1D . 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的14. (2分) (2016高三下即墨月考) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 向50mL 1molL1的鹽酸中加入燒堿,水的KW不變B . NH4Cl和NH3H2O混合液中,二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用C . 有兩種弱酸HX和HY且酸性HXHY,則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)c(X)c(OH)c(H+)D . 常溫下0.1 molL1的HA溶液中 =1108 , 則0.01 molL1 HA溶液中c(H+)=1104molL115. (2分) (201
9、8高二上陸川期末) 有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2O2 2SO3。則下列描述正確的是( ) A . 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短B . 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C . 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D . 達(dá)到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大16. (2分) (2018高二上淮北開學(xué)考) 在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2m
10、in后B減小了1.2mol有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A . 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率,用 C 表示是 0.4mol/(Lmin)B . 分別用 B,C,D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3:2:1C . 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%D . 向容器中增加 A 的投量,可以加快該反應(yīng)的速率17. (2分) (2016高二上邯鄲期中) 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( ) A . 圖(a)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性B . 圖(b)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C . 圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸
11、和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱D . 圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)18. (2分) (2017高二上宜賓期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)2A(g)+3B2(g)H0下列圖象不正確的是( ) A . B . C . D . 19. (2分) (2017高二上岐山期末) 能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH)的措施是( ) A . 向水中通入SO2B . 將水加熱煮沸C . 向純水中投入一小塊金屬鈉D . 向水中加入NaCl20. (2分) (2015高二上西安月考) 下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是( ) 25時(shí)亞硝酸
12、鈉溶液的pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) 0.1molL1HNO2溶液的pH=2.1A . B . C . D . 21. (2分) (2015高三上老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( ) A . 2.5 molL1min1和2.0 molL1B . 2.5 molL1min1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 m
13、olL122. (2分) (2015高三上聊城開學(xué)考) 在給定的溶液中,加入對(duì)應(yīng)的一組離子,則該組離子能在原溶液中大量共存的是( ) A . 滴加甲基橙顯紅色的溶液:I、NH4+、Cl、NO3B . 含有大量AlO2的溶液:Na+、K+、NO3、CO32C . 常溫下由水電離出來(lái)的c(H+)=1013mol/L的溶液:K+、HCO3、Br、Ba2+D . 含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液:K+、SiO32、NO3、Al3+23. (2分) (2016高三上黑龍江期中) 下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ) A . 紅棕色的NO2 , 加壓后顏色先變深后變淺B . 由H2、I2(g)、HI(
14、g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺24. (2分) (2016高二上東營(yíng)期末) 對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是( ) A . 中和堿的能力相同B . 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同C . OH的物質(zhì)的量濃度相同D . H+的物質(zhì)的量濃度不同25. (2分) (2016上栗模擬) 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL1 , 下列判斷正確的是( ) A . x=1B
15、. B的轉(zhuǎn)化率為20%C . 平衡時(shí)A的濃度為1.50molL1D . 達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%二、 填空題 (共5題;共36分)26. (9分) 氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池 (1) 已知: 2CH3OH(l)+3O2(G)2CO2(G)+4H2O(g)H1=1275.6kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=566.0kJmol1H2O(g)H2O(l)H3=44.0kJ寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式(2) 生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于下列反應(yīng): CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)HO
16、一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a則T1_T2(填“”、“”或“=“,下同);A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KAKBKC)的大小關(guān)系為_;100時(shí),將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))a容器的壓強(qiáng)恒定b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2c容器內(nèi)氣體密度恒定d3v正(CH4)=v逆(H2)如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_27. (7分) (2017高二上吉林期末) 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體
17、相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(1) 4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=1 200kJmol1對(duì)于該反應(yīng),溫度不同(T2T1)、其他條件相同時(shí),下列圖象正確的是_(填代號(hào))(2) 汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0820時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_平衡時(shí),甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙_甲;丙_甲(填“
18、”、“=”或“”)丙容器中,通過(guò)改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度_(填“升高”或“降低”),平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)28. (10分) (2019高三上山西期末) 氮及其化合物與人們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1) 微生物作用下,廢水中的NH4+可轉(zhuǎn)化為NO3,該反應(yīng)分兩步反應(yīng): I步:2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)H=546 kJ/mol步:2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq)H=146 kJ/mol。則低濃度氨氮廢水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式為NH4+(a
19、q)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3(aq) H=_;kJ/mol。(2) 氮與氧能形成多種二元化合物,這些化合物往往不穩(wěn)定,其中NO2比較穩(wěn)定。 N2O5分解生成NO2和另外一種氮的氧化物,生成1 moI NO2時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。已知可逆反應(yīng)N2O4g) 2NO2(g) H 0。在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4,發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度的變化如下圖某條曲線:(N2O4)隨溫度的變化的正確曲線是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa,則a點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓
20、代替平衡濃度計(jì)算,P分=P總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3) 機(jī)動(dòng)車尾氣是造成霧霾的主要因素之一,CO、NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙兩個(gè)恒溫恒容容器,容積均為1L,兩個(gè)容器中加入的CO的物質(zhì)的量及CO隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表: 則反應(yīng)溫度高的容器是_(填“甲”或“乙”);甲容器中,0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin),達(dá)到化學(xué)平衡后,乙容器中各物質(zhì)均加倍,則平衡向_(“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(4) 已知:25時(shí),電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2.0105,Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(H
21、2CO3)=5.01011 判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙_(填“變藍(lán)”“不變色”或“變紅”),該溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的濃度大小關(guān)系是_。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=_。(不考慮CO32第二步水解和H2O的電離)29. (3分) 已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5(1) 該實(shí)驗(yàn)、可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1=V2=_,V3=_; (2) 若V4=10.0,V5=6.0,則實(shí)驗(yàn)、可探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響 30. (7分) 現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度用氫氧化鈉溶液來(lái)滴定鄰苯二甲酸溶液時(shí)有下列操作: 向溶液中加入12滴指示劑取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)重復(fù)以上操作用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204.2)固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(測(cè)得pH約為4.
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