長(zhǎng)沙市語(yǔ)文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷

1、長(zhǎng)沙市語(yǔ)文高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共52分)1. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生B . 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D . 根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小可確定反應(yīng)熱2. （2分） (2017高一上西城期末) 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ） A . NaClB . AlC . C2H5OHD . NaOH溶液3. （2分） (2017高二上紹興期末) 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） A . （NH4）2SO4溶于水：（N

2、H4）2SO42NH4+SO42B . Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）33OH+Fe3+C . HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHS=Na+HS ， HSH+S24. （2分） (2016高三上武清期中) 250C，101Kpa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是（ ） A . 是吸熱反應(yīng)B . 是放熱反應(yīng)C . 是熵減反應(yīng)D . 熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)5. （2分） (2018濟(jì)南模擬) 25時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c

3、(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不變B . 向飽和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不變C . 向鹽酸中滴加氨水，由水電離出的c(H+)=10-7mol/L時(shí)，溶液一定顯中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大6. （3分） (2017浙江選考) 已知斷裂1mol H2（g）中的HH鍵需要吸收436.4KJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol HO鍵能放出462.8KJ的能量下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 斷裂1 mo

4、l H2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 KJ的能量B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=480.4 KJmol1C . 2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=471.6 KJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=240.2KJmol17. （3分） 下列敘述正確的是（ ）A . 稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B . 可用無(wú)色廣口玻璃瓶保存氨水C . 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁粘有的硫磺D . 煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）28. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時(shí)A，B的體積相等都等于aL在相同溫度壓強(qiáng)

5、和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)速率：v（B）v（A）B . A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C . 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB=PAD . 平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率9. （2分） (2016高二上淄博期中) 高溫下，某反應(yīng)平衡常數(shù)K= 恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，溫度升高H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2B . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐 . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

6、D . 升高溫度，平衡右移，逆反應(yīng)速率減小10. （2分） (2017高二上和平期末) 一定溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 升高溫度，可能引起由c向b的變化B . 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C . 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D . 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化11. （2分） (2016高二上簡(jiǎn)陽(yáng)期中) 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） X,Y,Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2X,Y,Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成

7、n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA . B . C . D . 12. （2分） 如圖表示反應(yīng)X（g）+Y（s）Z（s）+R（g）（H0）的正、逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，t1時(shí)開始改變條件，則改變的條件符合曲線的是（ ） A . 減少物質(zhì)ZB . 升溫C . 減壓D . 用催化劑13. （2分） (2016高一下孝感期末) 反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6molL1 對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是（ ） A . 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B . 分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1C . 在2 m

8、in末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1D . 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的14. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 向50mL 1molL1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變B . NH4Cl和NH3H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用C . 有兩種弱酸HX和HY且酸性HXHY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y）c（X）c（OH）c（H+）D . 常溫下0.1 molL1的HA溶液中 =1108 ， 則0.01 molL1 HA溶液中c（H+）=1104molL115. （2分） (201

9、8高二上陸川期末) 有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2O2 2SO3。則下列描述正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間:A容器更短B . 達(dá)到平衡時(shí):B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C . 達(dá)到平衡時(shí):A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D . 達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大16. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2m

10、in后B減小了1.2mol有關(guān)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 在 2min 內(nèi)的反應(yīng)速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B . 分別用 B，C，D 表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是 3：2：1C . 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快該反應(yīng)的速率17. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（ ） A . 圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性B . 圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C . 圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸

11、和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱D . 圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)18. （2分） (2017高二上宜賓期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列圖象不正確的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二上岐山期末) 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）c（OH）的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 將水加熱煮沸C . 向純水中投入一小塊金屬鈉D . 向水中加入NaCl20. （2分） (2015高二上西安月考) 下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ） 25時(shí)亞硝酸

12、鈉溶液的pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) 0.1molL1HNO2溶液的pH=2.1A . B . C . D . 21. （2分） (2015高三上老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ） A . 2.5 molL1min1和2.0 molL1B . 2.5 molL1min1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 m

13、olL122. （2分） (2015高三上聊城開學(xué)考) 在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙顯紅色的溶液：I、NH4+、Cl、NO3B . 含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32C . 常溫下由水電離出來(lái)的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32、NO3、Al3+23. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 由H2、I2（g）、HI（

14、g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺24. （2分） (2016高二上東營(yíng)期末) 對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 中和堿的能力相同B . 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同C . OH的物質(zhì)的量濃度相同D . H+的物質(zhì)的量濃度不同25. （2分） (2016上栗模擬) 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL1 ， 下列判斷正確的是（ ） A . x=1B

15、. B的轉(zhuǎn)化率為20%C . 平衡時(shí)A的濃度為1.50molL1D . 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%二、 填空題 (共5題；共36分)26. （9分） 氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池 （1） 已知： 2CH3OH（l）+3O2（G）2CO2（G）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）H2O（l）H3=44.0kJ寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式（2） 生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于下列反應(yīng)： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）HO

16、一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a則T1_T2（填“”、“”或“=“，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KAKBKC）的大小關(guān)系為_；100時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）a容器的壓強(qiáng)恒定b單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2c容器內(nèi)氣體密度恒定d3v正（CH4）=v逆（H2）如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_27. （7分） (2017高二上吉林期末) 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體

17、相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（1） 4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1 200kJmol1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是_（填代號(hào)）（2） 汽車尾氣中CO與H2O（g）在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0820時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0起始物質(zhì)的量甲乙丙n（H2O）/mol0.100.200.20n（CO）/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲（填“

18、”、“=”或“”）丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_（填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小”或“不變”）28. （10分） (2019高三上山西期末) 氮及其化合物與人們的生活生產(chǎn)密切相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 微生物作用下，廢水中的NH4+可轉(zhuǎn)化為NO3，該反應(yīng)分兩步反應(yīng)： I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)H=546 kJ/mol步：2NO2(aq)+O2(g)= 2NO3(aq)H=146 kJ/mol。則低濃度氨氮廢水中的NH4+(aq)氧化生成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式為NH4+(a

19、q)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3(aq) H=_;kJ/mol。（2） 氮與氧能形成多種二元化合物，這些化合物往往不穩(wěn)定，其中NO2比較穩(wěn)定。 N2O5分解生成NO2和另外一種氮的氧化物，生成1 moI NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。已知可逆反應(yīng)N2O4g) 2NO2(g) H 0。在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度的變化如下圖某條曲線：(N2O4)隨溫度的變化的正確曲線是_(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為102kPa，則a點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓

20、代替平衡濃度計(jì)算，P分=P總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3） 機(jī)動(dòng)車尾氣是造成霧霾的主要因素之一，CO、NO在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H0。已知甲、乙兩個(gè)恒溫恒容容器，容積均為1L，兩個(gè)容器中加入的CO的物質(zhì)的量及CO隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下表： 則反應(yīng)溫度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120min的速率v(N2)=_mol/(Lmin)，達(dá)到化學(xué)平衡后，乙容器中各物質(zhì)均加倍，則平衡向_(“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。（4） 已知：25時(shí)，電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2.0105，Ka1(H2CO3)=4.0107、Ka2(H

21、2CO3)=5.01011 判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙_(填“變藍(lán)”“不變色”或“變紅”)，該溶液中c(CO32)、c(HCO3)、c(NH4+)的濃度大小關(guān)系是_。0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=_。(不考慮CO32第二步水解和H2O的電離)29. （3分） 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL2010.00.1010.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5（1） 該實(shí)驗(yàn)、可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1=V2=_，V3=_； （2） 若V4=10.0，V5=6.0，則實(shí)驗(yàn)、可探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響 30. （7分） 現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度用氫氧化鈉溶液來(lái)滴定鄰苯二甲酸溶液時(shí)有下列操作： 向溶液中加入12滴指示劑取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)重復(fù)以上操作用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測(cè)得pH約為4.