重慶市語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷（考試）

1、重慶市語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下成都期中) 下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ） A . “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B . 化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C . 已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D . 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒2. （2分） (2017河南模擬) 鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3

2、和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A . 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）H=130 KJ/molB . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+260 KJ/molC . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260 KJ/molD . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+130 KJ/mol3. （2分） (2015高三上蘭溪開學(xué)考) 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日

3、起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑下列對(duì)于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用B . CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2C . CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molD . CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：14. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長B . HCl的鍵能為431.8 kJmol1 ， HI的鍵能為298.7 kJmol1 ， 這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C

4、. 含有極性鍵的分子一定是極性分子D . 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解5. （2分） 已知熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1v逆bv正逆cv正v逆d無法判斷（3） 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。_（4） 某合成氣的主要成分中的一氧化碳，在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉(HCOONa)，進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的C

5、O通入2 L b molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_(用含a和b的代數(shù)式表示)。 19. （3分） (2016高一下臨沂期中) 工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑已知形成1mol HH鍵、1mol NH鍵、1mol NN鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ則： （1） 若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）熱量_kJ （2） 如果將1mol N2和3m

6、ol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_; （3） 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_ （4） 一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是_ a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0cN2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值dN2和H2的濃度相等eN2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f反應(yīng)達(dá)到最大限度（5） 在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是 （用編號(hào)填寫） A . V（NH3）=0.5molL1

7、min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)20. （6分） (2018高二上江西期中) 下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4） mol/L實(shí)驗(yàn)溫度/金屬消失的時(shí)間/s10.10絲0.72025020.10絲1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越_，反應(yīng)速率越慢； 實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越_，反應(yīng)速率越快（2） 用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時(shí)段是_ Av （OE）B.v （EF）C.v （FG）D.v （GH）1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：_；一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是_第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-