陜西省高一下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（五）D卷

1、陜西省高一下學(xué)期期末化學(xué)模擬試卷（五）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4 ， 若要得到純凈的NaCl固體，有如下實(shí)驗(yàn)操作： 蒸發(fā)結(jié)晶加入過(guò)量NaOH溶液加入過(guò)量BaCl2溶液加入過(guò)量Na2CO3溶液加入過(guò)量鹽酸過(guò)濾正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 下列過(guò)程屬吸熱過(guò)程的是（ ） A . 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B . 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C . 濃硫酸與蔗糖混合D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)3. （2分） (2016高二上襄陽(yáng)開學(xué)考) 下列

2、各組比較不正確的是（ ） A . 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B . 堿性：Be（OH）2Mg（OH）2KOHC . 氧化性：SO2F2D . 還原性：Se2S2O24. （2分） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等下列判斷正確的是（ ）A . 離子半徑：丁丙乙B . 81號(hào)元素鉈與丙元素處同主族，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性C . 電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)D . 同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)5. （2分） (2017高一上上海期末

3、) 常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a5，b5）反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（ ） A . 24.5克/升B . 14.4克/升C . 8克/升D . 5.1克/升6. （2分） (2016高一下武城期末) 如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X和R在同一周期B . 原子半徑：WRXC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXD . X，Z形成的化合物中只有離子鍵7. （2分） (2016高二下資陽(yáng)期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（ ） A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMn

4、O4溶液洗氣B . 使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C . 欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品價(jià)足量KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D . 欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定8. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（ ） 第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2ClBr酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A . B . C . D .

5、9. （2分） (2019高二下?lián)P州開學(xué)考) 某水溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、SO離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向第一份溶液中加過(guò)量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體（標(biāo)況），無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲；向溶液甲中通入過(guò)量的CO2 ， 充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液

6、中c(NH4+)0.02 molL1B . 實(shí)驗(yàn)中的沉淀里一定有BaSO4 ， 可能有Mg(OH)2C . 若要確定原溶液中是否含有Cl ， 無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D . 原溶液中一定含有Na ， 且c(Na)0.2 molL110. （2分） 下列表達(dá)正確的是（ ） A . 氧族元素包括氧、硫、錫、碲、釙B . Na2O2固體中的陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1C . H,D,T,H+可以用來(lái)表示氫元素的四種同位素D . 表示金屬元素名稱的漢字不一定都含“钅”旁11. （2分） (2018包頭模擬) W、X、Y.、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為21，W與Y

7、同主族，X與Z同主族，X是地殼中含量最多的元素。下列敘述一定正確的是（ ） A . 原子半徑是：YXWB . 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZXC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QZD . X與Y形成的化合物只能含有離子鍵12. （2分） (2018高一下賓陽(yáng)期末) 不粘鍋內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的高分子材料的涂層，使用不粘鍋燒菜時(shí)不易粘鍋、燒焦。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說(shuō)法正確的是（ ） A . 不粘鍋涂層為有機(jī)高分子材料，分子中含碳碳雙鍵B . 聚四氟乙烯是由不飽和烴加聚得到的C . 聚四氯乙烯中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76%D . 聚四氟乙烯的化學(xué)活動(dòng)性較強(qiáng)13. （2分） (2016高一下武城期中) 下

8、列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（ ） HCl的溶解度比H2S大 HCl溶液的酸性比H2S溶液強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) 還原性：ClS2HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ， 而S與鐵反應(yīng)生成FeSA . B . C . D . 全部14. （2分） (2018新鄉(xiāng)模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ） A . 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAB . 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10 NAC . 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的

9、產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1 NAD . 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)含有的離子總數(shù)為0.4 NA15. （2分） (2015高二下電白期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺B . 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷C . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)D . 石油中含有C5C11的烷烴，可以通過(guò)分餾得到汽油16. （2分） (2016高三上棗莊期末) 甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示（原子序數(shù)：乙

10、丙）丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24下列判斷正確的是（ ）A . 元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B . 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族C . 元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D . 4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾∫冶?7. （2分） (2016上栗模擬) 有關(guān)下列兩套裝置的描述不正確的是（ ） A . 甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕B . 若將甲裝置中的電流表改為電源，無(wú)論電源怎么連接，C電極上都會(huì)有氣體放出C . 乙裝置中K關(guān)閉后，a極附近顏色逐漸加深變黑D . 若將乙裝置

11、中的NaOH溶液換為HCl溶液，則K關(guān)閉后b極顏色變淺18. （2分） (2015高一上興國(guó)月考) 在強(qiáng)酸性溶液中可大量共存的離子組是（ ） A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42、Cl-D . CO32、SO42、Na+、K+19. （2分） (2017高一下湖州期中) 不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（ ） A . 氧化性：Cl2紅磷B . 單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷Cl2C . 氫化物穩(wěn)定性：HClPH3D . 酸性：HClO4H3PO420. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)

12、TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示下列判斷正確的是（ ） A . 50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B . 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C . R的起始濃度越小，降解速率越大D . 在2025min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min1二、 解答題 (共8題；共47分)21. （7分） (2016高一下重慶期中) 表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （1） 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開（填離子符號(hào)） （2） 的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（填化學(xué)式） （3） 和的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A

13、，用電子式表示化合物A的形成過(guò)程_; （4） 中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式_ （5） 由兩種元素形成常見(jiàn)液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式_ （6） 由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，足量單質(zhì)與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為_22. （1分） 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是_為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量配

14、制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高23. （5分） (2018高二上黃陵開學(xué)考) AH均是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A為酸式鹽，常用作化肥；常溫下B、D、E、F、G均為氣體，C為無(wú)色液體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 列舉工業(yè)上D的一種具體用途_。 （2） 反

15、應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 在反應(yīng)中，若生成1.6gE，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 （4） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 在反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。 24. （5分） (2016高三上上高開學(xué)考) 常溫下，現(xiàn)有A、B、C、D四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3、Cl、OH、SO42八種離子（不考慮水解）為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量A的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀經(jīng)測(cè)定，A和D的溶液顯堿性，B和C的溶液pH7B與D的溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，當(dāng)D的量增大時(shí)，其

16、中一種沉淀不斷溶解，最終還存在一種沉淀C與D的溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象經(jīng)測(cè)定，該反應(yīng)的產(chǎn)物總能量小于反應(yīng)物總能量根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） C的名稱是_，D的化學(xué)式_ （2） 用離子方程式表示A的溶液顯堿性的原因：_ （3） A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 等物質(zhì)的量濃度、等體積的B和D的溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 25. （6分） (2016高一下邯鄲期中) 圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：（1） 元素F在周期表中的位置_ （2） DH其所含化學(xué)鍵類型為_ （3） C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是_（用離子符號(hào)回答） （4） 某同學(xué)設(shè)計(jì)

17、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：溶液a和溶液b分別為_，_溶液c中的離子反應(yīng)方程式為_26. （7分） 北京東方化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）（1） 該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，所含官能團(tuán)的名稱_（2） 該有機(jī)物不能發(fā)生的反應(yīng)類型是_（填序號(hào)）取代 加成 氧化 還原 酯化 水解（3） 為驗(yàn)證該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)，常用的試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_（4） 下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是_（填序號(hào)，下同）與該產(chǎn)品互為同系物的是_CH3CH=CHCOOHCH2=CHCOOCH3CH3CH2CH=CHCOOH

18、CH3CH（CH3）COOH27. （8分） (2018高三上唐山期末) 化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下；已知： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 芳香族化合物B的名稱為_，C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （2） 由F生成G的第步反應(yīng)類型為_。 （3） X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （4） 寫出D生成E的第步反應(yīng)化學(xué)方程式_。 （5） G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6211。（6） 寫出用 為原料制備化合物 的合成路線，其它無(wú)機(jī)試劑任選_。 28. （8分） 如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)c（HCl）/molL1溶液溫度/碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀0.52039400