《常見的酸和堿》復(fù)習(xí)課課件.ppt

1、常見的酸和堿 酸和堿的通性,1、什么叫酸？,由氫離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫酸.,2、什么叫堿？,由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物叫堿。,思考問題：,如: 硫酸 鹽酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氫氧化鈉 氫氧化鈣 . 氫氧化鉀 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,復(fù)習(xí)：常見的酸和堿,3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程 式。,1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。,2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)目標(biāo)：,一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較,紅,紅,無(wú),無(wú),刺激性,揮發(fā)性,白霧,無(wú),吸水,油,腐蝕

2、,脫水,放,一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較,紅,紅,無(wú),無(wú),刺激性,揮發(fā)性,白霧,無(wú),吸水,油,腐蝕,脫水,放,1.能使指示劑變色,2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物=鹽+水,4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）,5. 酸+鹽=新酸+新鹽,酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色 ,使PH試紙變棕-紅色,條件：(1)金屬指排在H 前面的活潑金屬,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,條件：生成物中有 或

3、或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,總結(jié)：酸的通性,小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來(lái)，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了,生活知多,可是，當(dāng)他醒來(lái)之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘 不見了，你知道為什么嗎？用兩 個(gè)化學(xué)方程式表示出來(lái)。,生銹鐵釘消失的原因,. Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O . Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,鐵銹溶解 鐵溶解 溶解完全,“雪碧”是一種無(wú)色的碳酸飲料，將少量“

4、雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ） .先變藍(lán)后變紫.變紅后顏色不再改變 .先變無(wú)色后變紅 .先變紅后變紫,生活知多,提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液變紅色，但加熱時(shí)碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又變回原來(lái)的紫色,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色 B、苯甲酸不能使酚酞變色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH鋁鐵(氫)銀 銀排在氫之后,所以它不能和稀硫酸反應(yīng).,提示:,酸H+酸根離子,、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)

5、科中的重要觀點(diǎn)。按照這一觀點(diǎn)討論： 酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己?；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有 。,練習(xí),堿金屬離子+OH-,H+,OH-,魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是( )。 A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋,C,生活知多,計(jì)算題 Na2CO3和Na2SO4的混合物12.4克與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2克氣體。求： （1）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,取NaOH溶液適量于小燒杯中，滴入幾滴酚酞試液，然后再向該溶液中逐滴滴入稀H

6、Cl。,溶液先由無(wú)色變紅，再由紅變無(wú)色。,氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)。,動(dòng)動(dòng)腦,一定條件下，同一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100克溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點(diǎn)進(jìn)行而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )。 A、氫氧化鈉 B、水 C、氧化鎂 D、碳酸鈣,練習(xí),B,現(xiàn)有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設(shè)計(jì)了一個(gè)名為“雨落葉出紅花開”的趣味實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)的過程如下：先用潔凈的毛筆蘸 （填序號(hào)，下同）在白紙上畫上花，再用 畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用 向紙上噴即成。 A、酚酞試液 B、石蕊試液 C、氫氧化鈉溶液 D、稀鹽酸,練習(xí)

7、,用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序正確的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,濃硫酸,NaOH溶液,練習(xí),C,A B,下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。 A、鹽酸 B、鋅 C、鐵銹 D、氫氧化銅,練習(xí),A,下列四種物質(zhì)中，能和其他三種物質(zhì)反應(yīng)的是（ ）。 A、鹽酸 B、二氧化碳 C、硫酸銅 D、氫氧化鈉,練習(xí),D,稀鹽酸,NaOH溶液,紫色石蕊,稀鹽酸,NaOH溶液,無(wú)色酚酞,一、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：,1、酸 + 指示劑,pH試紙：,0714 酸紅中黃堿藍(lán),金屬活動(dòng)性順序表（強(qiáng)到弱）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,思考題,煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且因燃煤中含有硫的化合物燃