高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池（第1課時(shí)）課件新人教版選修

1、第三節(jié) 電解池,教學(xué)目標(biāo),知識(shí)與能力 了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金方面的應(yīng)用。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 電解池的工作原理,思考回憶,1、電解質(zhì)是指在_能夠?qū)щ姷幕衔铩?2、電離是指電解質(zhì)在_或_狀態(tài)下離解成_的過(guò)程。 3、原電池是_的裝置 。 4、構(gòu)成原電池的條件是,水溶液或熔融狀態(tài)下,水溶液,熔融,自由移動(dòng)離子,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,兩個(gè)活性不同的電極；,電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；,形成閉合回路；,想一想？,1、工業(yè)上如何制得金屬Na、Mg、 Al?,2、之前我們還學(xué)過(guò)用電解的方法嗎？,電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種重要方法，電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化

2、為化學(xué)能的一種裝置。,氫氣,氧氣,+,思考：CuCl2溶液能導(dǎo)電嗎？怎么用實(shí)驗(yàn)證明？,I,e,CuCl2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,電流表的指針：,發(fā)生偏轉(zhuǎn),陰極：,石墨棒上逐漸覆 蓋了一層 。,紅色固體,石墨棒上有 放出， 并可聞到 ，同時(shí)看到 試 紙變?yōu)?色。,陽(yáng)極：,氣泡,刺激性的氣味,濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉,藍(lán),P79 實(shí)驗(yàn)4-2,結(jié)論1：電解質(zhì)通電前在水溶液中的陰、陽(yáng)離子作_運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下(直流電)，改作_移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是_的前提。,自由,定向,電解,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,通電前,Cu2+移向陰極得到電子，生成Cu Cl移向陽(yáng)極失去電子；生成Cl2,一

3、、電解原理,結(jié)論2. 電極反應(yīng)式,陽(yáng)極：,陰極:,2Cl-2e = Cl2 ,Cu2+ 2e = Cu,總反應(yīng)：,離子化合價(jià)升高或失去電子,離子化合價(jià)降低或得到電子,(氧化還原反應(yīng)),(氧化反應(yīng)),(還原反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)結(jié)論,原理分析：,陰極： 陽(yáng)極： 電解CuCl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式：,通電前，Cu2和Cl在水里 地移動(dòng)著；,電離,自由,通電后，這些自由移動(dòng)著的離子，在電場(chǎng)作用下，改作 移動(dòng)。溶液中帶正電的 向 移動(dòng)，帶負(fù)電的 向 移動(dòng)。在陰極，銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽(yáng)極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽(yáng)極放出。,2Cl 2e Cl2,Cu2 2e

4、 Cu,CuCl2 = CuCl2,定向,Cu2,陰極,氯離子,陽(yáng)極,通直流電 或電解,陰離子失去電子,陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫離子的放電。,1、電解原理,在外加直流電源的作用下，電解質(zhì)的陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，叫電解。,、,電流是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的根源、動(dòng)力。,、,陰陽(yáng)離子在做定向運(yùn)動(dòng)導(dǎo)電的同時(shí)，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)即發(fā)生了電解；而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，無(wú)新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。,（3）電流必須是 直流電 而不是交流電。,（4） 熔融態(tài) 的電解質(zhì)也能被電解。,（5）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解過(guò)程。,2、電解池:借助于 引起

5、 的裝置，也就是把 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置叫做電解池或電解槽。故電解是一個(gè)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。,3、構(gòu)成電解池的條件,（2）兩個(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極（兩極可相同也可不同）,電流,氧化還原反應(yīng),電能,化學(xué)能,(4)形成閉合回路。,（1）直流電源。,（3）電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。,惰性電極：,C、Pt、Au等，不論做陰極、陽(yáng)極， 本身都不反應(yīng)。,活性電極：,Fe、Cu、Ag等,做陰極本身不反應(yīng),做陽(yáng)極，本身被氧化溶解。,電極材料,電解池與原電池的比較,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,陰極、陽(yáng)極、電解質(zhì)溶液、電源,正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液、鹽橋,陽(yáng)極

6、發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),非自發(fā)的 氧化還原反應(yīng),自發(fā)的 氧化還原反應(yīng),小結(jié),與電源正極相連,陽(yáng)極,陰極,與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)離子移向,陰離子移向,發(fā)生還原反應(yīng),電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系,電極反應(yīng)： 陽(yáng)氧化、陰還原(陽(yáng)氧),離子流向:異性相吸,練習(xí)1,分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池,A、a為負(fù)極，b為正極 B、a為陽(yáng)極，b為陰極 C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加 D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變,陰極,陽(yáng)極,陰極d：,陽(yáng)極c：,2Cl 2e ,Cu2+ + 2e Cu,C,練習(xí)2 ：如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是,Cl2,C,練習(xí)3: 下列有關(guān)電解的說(shuō)法正確的是（ ） 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn) 任何溶液被電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 A B C D,D,定義：,把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。,組成：,兩個(gè)電極、,電解質(zhì)溶液、,直流電源,電極,陽(yáng)極：,與外電源正極相連的電極，出電子，氧化反應(yīng)。,陰極：,與外