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1、第二章 第二節(jié) 原電池,風(fēng)景區(qū)高中 吳鳳麗,高一化學(xué),高一化學(xué),1.掌握原電池的工作原理。 2知道構(gòu)成原電池的條件。 3會(huì)設(shè)計(jì)原電池。,教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn),原電池的工作原理,知識(shí)技能目標(biāo),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,鋅片上有氣泡產(chǎn)生 而銅片上沒有,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,銅片上有氣泡產(chǎn)生 而鋅片上沒有,實(shí)驗(yàn)二:將鋅片和銅片上端連在一起浸入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn), Cu片上有氣泡產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)三:將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連,并串聯(lián)一個(gè)電流計(jì),浸入稀硫酸中,觀察現(xiàn)象。,負(fù)極:,鋅片:Zn-2e-=Zn2+ 銅片:2H+2e-=H2 總反應(yīng): Zn+2H+=Zn2+H2,正極:,(失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)),(
2、得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)),原電池工作原理,較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑金屬(負(fù)極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。,工作原理的探究-動(dòng)畫演示,實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,(可以),(可以),(可以),(不可以),形成條件一: 活潑性不同的兩個(gè)電極,負(fù)極:較活潑的金屬 正極:較不活潑的金屬、石墨等,第一組實(shí)驗(yàn),Fe,Fe,(可以),(不可以),形成條件二:電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中;,第二組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,第三組實(shí)驗(yàn),形成條件三:必須形成閉合回路,(不可以),實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件,判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池?若不是,請(qǐng)說明理由;若是,請(qǐng)指出正負(fù)極名稱,并寫
3、出電極反應(yīng)式.,(),(),(),2H+2e-H2,負(fù)極:,總反應(yīng):,正極:,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),2H+2e-H2,負(fù)極:,總反應(yīng):,正極:,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,正極:,負(fù)極:,總反應(yīng):,Fe2e-Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,練習(xí)1、,當(dāng)堂檢測,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其原電池反應(yīng)為: Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2,寫出電極名稱和電極反應(yīng)式,一.原電池的工作原理,1. 定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,2.構(gòu)成條件:,3.原電池的化學(xué)原理,電子從負(fù)極(
4、較活潑金屬)流向正極(較不活潑金屬或碳棒),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。,小結(jié),a 、有兩種活潑性不同的電極 b 、有電解質(zhì)溶液 c 、構(gòu)成閉合的回路,你能幫助格林太太嗎?,你能幫助格林太太嗎?,思考,思考,五.原電池的應(yīng)用,(1)設(shè)計(jì)原電池。,例1.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,以便完成下列反應(yīng):FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2. 畫出原電池的示意圖并寫出電極反應(yīng)式.,負(fù)極(銅): Cu2e=Cu2+ 正極(石墨): 2Fe3+ + 2e=2Fe2+,(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。,例2.下列敘述中,可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是,C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極;,
5、A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中,乙溶解,甲上有H2氣放出;,B.在氧化還原反應(yīng)中,甲比乙失去的電子多;,D.同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng);,(C),(3)比較反應(yīng)速率,例3.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是,C.粗鋅和 1mol/L 硫酸;,A.純鋅和1mol/L 硫酸;,B.純鋅和18 mol/L 硫酸;,D.粗鋅和1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。,( D ),1、下列關(guān)于原電池的敘述正確的是( ) A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極,該極被還原 D、原電池放電時(shí),電流的方向是從負(fù)極到正極,B,課堂檢測,2:請(qǐng)寫出下列原電池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。 Fe-C ( 稀硫酸) Cu -Ag (硝酸銀
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