鐵和鐵的化合物

1、第二節(jié)鐵和鐵的化合物,第四周期 第VIII族,還原性 金屬性,Fe,14,2,一、鐵的性質(zhì),1、鐵與非金屬反應P78 練習：方程式書寫,分別寫出Fe與O2、 Cl2 、I2 、S反應的方程式，并從方程式中比較它們的氧化性,2、與水反應 P78實驗4-8 紅熱的鐵與水蒸氣反應，放出氫氣 同時生成Fe3O4 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （1）請指出課本P79圖414中各儀器的名稱 (2)請分析Fe和H2還原性大小？,3、鐵與酸反應 練習：方程式書寫,分別寫出Fe與HCl、 H2SO4 反應的離子方程式。,小結,1、Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化劑：I2、S及金屬活動性順序表中鐵后

2、面的金屬陽離子,強氧化劑： Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 H2O2、濃H2SO4,O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4,2、常溫下Fe被濃HNO3或濃H2SO4鈍化,鐵 紅,磁性氧化鐵,黑色 粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,堿 性 氧 化 物,都能與酸反應。如,二、鐵的氧化物,三、：,Fe(OH)2,Fe(OH)3,堿 堿,Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2,Fe3+ 3OH- = Fe(OH)3 ,白色沉淀 紅褐色沉淀,白色固體 紅褐色固體,不溶于水 不溶于水,Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,4Fe(OH)2 + O

3、2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,白色沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀,三、鐵的氫氧化物,（1）Fe2+ Fe3+,完成： Fe2+與稀硝酸、氯水的離子方程式,2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ +2Cl-,3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +2H2O+NO,四、鐵鹽亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變：,使用強氧化劑（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 Cr2O7、H2O2）可將Fe2+ Fe3+,（2）Fe3+ Fe2+,完成： Fe3+加入還原鐵粉的反應方程式,2Fe3+Fe=3 Fe2+,？若將鐵粉改為鋅粉，結果又將如何？寫出有關的離子反應方程式。,金屬離子的氧化性順序： Ag+Fe

4、3 + Cu 2 + Fe 2 +,Fe3+ Fe2+ 使用較強的還原劑：Cu及其之前的金屬、I - 、H2S 等,使用氧化劑（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、 Cr2O72、H2O2）可將Fe2+ Fe3+,使用較強的還原劑：Cu及其之前的金屬、I - 、H2S 可實現(xiàn)Fe3+ Fe2+,小結,Fe3+,Fe2+,Fe,鐵三角關系,小結:鐵的重要化合物,1、Fe2+、Fe3+的性質(zhì) (1) Fe2+既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe3+具有較強氧化性,(2)鐵鹽和亞鐵鹽的存放方法： 亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑及相應的酸 鐵鹽溶液加入少量酸防止Fe3+水解,(3)鑒別方法 (P80)

5、,判斷溶液中有Fe3+的依據(jù)是： 與KSCN混合溶液呈紅色 與NaOH溶液混合產(chǎn)生紅褐色沉淀,判斷溶液中有Fe2+的依據(jù)是： 加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液呈紅色 與NaOH溶液混合產(chǎn)生白色沉淀灰綠色紅褐色,課后思考練習,1、完成方程式,Fe2+ Fe3+,Cl2 Br2 O2 HNO3 H2O2 MnO4-,Fe、Cu、S2-、I-、,5、將FeCl3溶液蒸干，灼燒最后得到什么固體？,2、如何配制并保存FeCl2、FeCl3溶液？ 3、怎樣檢驗Fe2+、Fe3+？,鐵和鐵的化合物重點知識小結： 一、鐵的重要物理性質(zhì)： 二、鐵的重要化學性質(zhì)(用反應式表示)： 1、Fe與Cl2和S反應： 2、Fe與H2O(g)反應: 3、Fe與非氧化性酸反應： 4、Fe與鹽反應(Fe3+和Cu2+等) ： 三、鐵的重要化合物(用離子方程式表示)： 5、Fe2O3和FeO與非氧化性酸反應: 6、Fe(O