高中化學方程式和公式

1、高中化學方程式和公式一.常用計算公式：（1）相對原子質(zhì)量（2）設(shè)某化合物化學式為它的相對分子質(zhì)量A的相對原子質(zhì)量mB的相對原子質(zhì)量nA元素與B元素的質(zhì)量比A的相對原子質(zhì)量m：B的相對原子質(zhì)量nA元素的質(zhì)量分數(shù)（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）（4）標準狀況下氣體密度（g/L）（5）純度（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（7）溶液的稀釋與濃縮（8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的體積溶液的密度二. 化學方程式：（1）鎂帶在空氣中燃燒（2）堿式碳酸銅受熱分解（3）磷在空氣中燃燒（4）木炭在氧氣中充分燃燒（5）硫在氧氣中燃燒（6）鐵在氧氣中燃燒（7

2、）氯酸鉀與二氧化錳共熱（8）高錳酸鉀受熱分解（9）氧化汞受熱分解（10）電解水（11）鋅與稀硫酸反應(yīng)（12）鎂與稀硫酸反應(yīng)（13）鐵與稀硫酸反應(yīng)（14）鋅與鹽酸反應(yīng)（15）鎂與鹽酸反應(yīng)（16）鐵與鹽酸反應(yīng)（17）氫氣在空氣中燃燒（18）氫氣還原氧化銅（19）木炭在空氣不足時不充分燃燒（20）木炭還原氧化銅（21）木炭與二氧化碳反應(yīng)（22）二氧化碳與水反應(yīng)（23）二氧化碳與石灰水反應(yīng)（24）碳酸分解的反應(yīng)（25）煅燒石灰石的反應(yīng)（26）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)（27）泡沫滅火器的原理（28）一氧化碳在空氣中燃燒（29）一氧化碳還原氧化銅（30）一氧化碳還原氧化鐵（31）甲烷在空氣中燃燒（32）乙

3、醇在空氣中燃燒（33）甲醇在空氣中燃燒（34）鐵與硫酸銅反應(yīng)（35）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)（36）氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)（37）硝酸銀與鹽酸反應(yīng)（38）氧化鐵與硫酸反應(yīng)（39）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)（40）氯化鋇與硫酸反應(yīng)（41）氧化鋅與硝酸反應(yīng)（42）氫氧化鎂與硝酸反應(yīng)（43）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（44）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)（45）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)（46）氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)（47）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)（48）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)（49）氧化鈣跟水反應(yīng)（50）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)（51）氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)（52）硫酸銅晶體受熱分解（53）硫酸銅粉末吸水（54）硫酸銅與鋅反應(yīng)（55）硝酸汞與銅反應(yīng)（

4、56）氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)（57）氫氧化鈉與硫酸銨共熱高中化學1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式（1）物質(zhì)的量（mol）（2）物質(zhì)的量（mol）（3）氣體物質(zhì)的量（mol）（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積（L）2. 有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式溶液密度（g/mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度稀溶液

5、的體積稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）V（濃）c（?。￢（?。?）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標準

6、狀況下，混合氣體的密度（混）：（混）注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0，）的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：則5. 化學反應(yīng)速率的計算公式（1）某物質(zhì)X的化學反應(yīng)速率：（2）對于下列反應(yīng)：有或6. 化學平衡計算公式對于可逆反應(yīng)：（1）各物質(zhì)的變化量之比方程式中相應(yīng)系數(shù)比（2）反應(yīng)物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量起始量增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進行）：起始量（mol）abcd變化量（mol）x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反應(yīng)達平衡時，反應(yīng)物A（或B）的平衡轉(zhuǎn)化率（%）說明：計算式中反應(yīng)物各個量的單位可以是mol

7、/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒容時：，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比。（5）混合氣體的密度（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算。其中M（A）、M（B）分別是氣體A、B的相對分子質(zhì)量；a%、b%分別是氣體A、B的體積（或摩爾）分數(shù)。7. 溶液的pH值計算公式（1）若，則若，則（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：（3）常溫（25）時：（4）n元強酸溶液中；n元強堿溶液中8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計算公式8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）對于非金屬元素：最高正價最低負價8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。（2）主族