2010年高三化學(xué)元素周期律各區(qū)題目精選匯編

1、(2010年高三海淀1模型)(12分鐘)a，b，c是三個(gè)典型短周期元素的統(tǒng)一。在室溫下，d是無(wú)色液體，e是常見的溫室氣體。轉(zhuǎn)換關(guān)系如下(忽略反應(yīng)條件和某些產(chǎn)品):考試答案：abcdefbf(1)E的電子為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)單個(gè)x和b或d都可以反應(yīng)以生成黑色實(shí)體y，y的化學(xué)表達(dá)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)物質(zhì)z常用于空氣的殺菌、凈化、水果保存等。z和b的分量相同，z分子中每個(gè)原子最外層電子數(shù)的和為18。z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)是

2、b和碘元素，反應(yīng)的離子方程是_ _ _ _ _ _ _(4)將0.3 mol F和足夠量的d混合后，在結(jié)果溶液中完全傳遞0.2 mol E而得到的水溶液中各種離子的濃度(不管h)從大到小._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)E的大量排放會(huì)引起很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家用e和H2合成CH3OH和H2O綜合利用e。25，101 kPa時(shí)，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(已知甲醇的燃燒熱 h=-726.5 kj mol-1，氫的燃

3、燒熱 h=-285.8 kj mol-1)(2010年高三銅1模型)(14分鐘)單周期元素x，y，z，m，n原子序數(shù)依次增加，內(nèi)容如下：元素相關(guān)信息x最外層電子是第二外層的兩倍y元素的主要價(jià)碼是-2價(jià)格z元素和化合物的火焰顏色為黃色m像x這樣的主族，其硬度是半導(dǎo)體材料n那種甜質(zhì)騎在y甜質(zhì)上，發(fā)出明亮的青紫火焰(1)XY2中的電子，Z2Y2中包含的化學(xué)鍵類型是：XY2和Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)在一定容量條件下，一定數(shù)量的NY2，Y2反應(yīng)：2NY2(g) Y2(g)2NY3(g)。如果溫度分別為T1和T2，則NY3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)隨時(shí)間變化，如右圖所示。反應(yīng)的h0(填充“”、“”或“=”，如下

4、所示)；在T1，T2，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1，K2，則k1 k2。(3)X的非金屬對(duì)m(“強(qiáng)”或“弱”填充)可以證明這個(gè)結(jié)論的事實(shí)是(用離子方程式表示)。(2010年高3順1模型)(13分鐘)a，b，c，d，e是原子序數(shù)依次遞增的單周期元素。其中a元素原子半徑最小。b元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比3:2；c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物及其氫化物反應(yīng)，生成一種鹽甲。a，e是主族，a，b，c，e的四個(gè)元素都可以形成d元素和原子數(shù)不同的共同化合物。請(qǐng)回答：(1)在周期表中寫入b元素的位置，c單一質(zhì)的電子為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)由A、d、e組成

5、的化合物b對(duì)氯化鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)常溫下，a的水溶液ph _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充，或=)用(離子方程式表示(4)由b，d，e組成的化合物c，水溶液pH為12時(shí)，兩種溶液中來(lái)自水力發(fā)電的c (oh-)，b: c=。(5)A和b構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為16的化合物丁。將右側(cè)裝置放在明亮的地方(太陽(yáng)沒有直接照射)，過(guò)了一會(huì)兒，觀察到桶壁上產(chǎn)生油滴等現(xiàn)象。油滴的成分可能是(子寫)。(2010年高三船務(wù)模型)(15分鐘)下圖是周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是周期表中元素構(gòu)成的常見元素或化合物。FeAsI .已知的a、b、c、d、e、x的存在將

6、改變關(guān)系，如圖所示(省略了一些產(chǎn)物和反應(yīng)條件)(1)如果e是氧化物，則a的化學(xué)式是a對(duì)水反應(yīng)的化學(xué)式，表示a對(duì)氧化劑和還原劑中物質(zhì)的比例。如果x是堿性鹽溶液，c分子中有22個(gè)電子，則c的電子是表示x是堿性的離子方程式。當(dāng)x是金屬元素時(shí)，x和b的稀溶液反應(yīng)，c的離子反應(yīng)方程如下(2)如果e是元素氣體，d是白色沉淀，那么a的化學(xué)式是b中包含的化學(xué)鍵類型，c和x反應(yīng)的離子方程式是。(3)如果b是元素氣體，d在特定條件下產(chǎn)生水蒸氣和可逆反應(yīng)，從而產(chǎn)生c和可燃?xì)怏w元素中的一種，那么可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：在T 下，在一定容量的密封容器中投入相同物質(zhì)量的d和水蒸氣，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后達(dá)到平衡，在該溫度下反應(yīng)

7、的平衡常數(shù)K=1，d的轉(zhuǎn)化率為。.周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具(1)周期表中的1)As的位置。(2)As的原子結(jié)構(gòu)圖是氫化物的化學(xué)式。(3)Y由3種元素組成，其水溶液是生活中常見的消毒劑。As可以與y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物含有As的最高價(jià)氧酸，這種反應(yīng)的化學(xué)方程式是在消耗1mol還原劑時(shí)，mol被電子轉(zhuǎn)移。(2010年高石景山模型)(14分鐘)a，b，w，d，e是短周期元素，原子序數(shù)依次增加，質(zhì)子數(shù)總和為39，b，w是相同周期，a，d是主族，a，w是兩個(gè)周期考試答案：(1)元素在周期表中的位置是。(2)由a、b、w三個(gè)元素組成的18電子粒子的電子。(3) A2W2是二元弱酸性，測(cè)定其酸性比碳

8、酸弱，然后記錄一步電離方程式。常用硫酸處理BaO2，準(zhǔn)備A2W2，寫這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)廢印刷電路板含有銅，過(guò)去常用的方法是把銅燒成氧化銅，然后熔化成硫酸。(。用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板，達(dá)到了上述目的，請(qǐng)保護(hù)環(huán)境，寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)元素d的元素d在特定條件下，可以與a元素結(jié)合，產(chǎn)生熔點(diǎn)為800 的氫化物DA。DA能與水反應(yīng)，加入氫，充分反應(yīng)1mol DA和1 mol E單質(zhì)的水，產(chǎn)生氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn))。(6) d的化合物為淡黃色，可與氯化鐵溶液反應(yīng)。淡黃色固體以1 : 2的比例對(duì)氯化鐵反應(yīng)，沒有產(chǎn)生氣體，此反應(yīng)的離子方程式如下，即可從workspace頁(yè)面中移除物

9、件。(2010年高三年左右模型)(20分鐘)有關(guān)元素a、b、c、d、e、f的信息如下：元帥相關(guān)信息a最高價(jià)氧化物的水合物(甲)，能與氣體氫化物(b)反應(yīng)，生成鹽。(b最外層電子是外星電子的兩倍cm層有三個(gè)電子d短周期原子半徑最大的主要族元素e其硬度是淺黃色的固體f最高標(biāo)價(jià)和最低音高對(duì)數(shù)之和為6請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)室寫制造b的化學(xué)方程式(2)以下陳述是正確的(序列號(hào)):實(shí)驗(yàn)室可以使用右圖中顯示的設(shè)備制造b的最高價(jià)氧化物用c單體制成的罐可用于運(yùn)輸甲的濃縮溶液由C、銅和稀硫酸組成的原電池，C電極被還原 D元素空氣中的燃燒產(chǎn)物可以利用防毒面具。鼓勵(lì)公共汽車旅行，倡導(dǎo)低碳生活，是解決“溫室效應(yīng)”

10、的有效方法之一 df中的電子(3)將e的共同氧化物(使錫紅色溶液褪色的氧化物)通過(guò)CuSO4和NaCl混合的濃縮溶液，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，然后利用沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，包括cl: 35.7%，Cu: 64.3%A.漂白劑b .氧化劑c .還原劑(4)已知事項(xiàng)：2ao 2(g)a2o 4(g)； h 0。將一定量的ao2和A2O4的混合氣體傳遞給一定量的2L密封容器，反應(yīng)中每種物質(zhì)的質(zhì)量濃度c隨時(shí)間t而變化，如下圖所示。在a，b，c，d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。前10分鐘內(nèi)標(biāo)記為ao2的化學(xué)反應(yīng)速度v (ao2)=mol-10 min-1。第一個(gè)平衡點(diǎn)中反應(yīng)的平衡常數(shù)K(

11、1)=(用可用分?jǐn)?shù)表示)。從第二個(gè)平衡點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K(2)與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系：K(2) K(1)(填充，=或 )。在圖16坐標(biāo)將1 mol A2O4穿透2L的密封容器中繪制反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖，并將反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)表達(dá)式分別顯示在虛線上。(5)在右圖中，a、b、c和d分別是氧族元素(族)Te(碲)、Se(硒)、e、o(氧)氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：誘導(dǎo)：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性和氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，寫下對(duì)氫硒奈德產(chǎn)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2010年高三朝陽(yáng)1母)(14分鐘)已知的x，Y3，Z-，W2-，是短周期元素x，y，Z，w形成的離子，在下圖中，a，b，c是以上四種離子中的兩種化合物。H2O乙氏溶液b，ph 7甲姓溶液a，ph 7溶液c，pH=7c請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)通常，z的單質(zhì)是黃綠色氣體，工業(yè)上使用很多電解解決方案c制造，制造該化合物的化學(xué)方程式為。(2) a的化學(xué)式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 b的化學(xué)式可能是。(寫一個(gè)就行了)如果將溶液a和溶液b混合產(chǎn)生白色沉淀，則此反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。W2- Z-與電子層結(jié)構(gòu)

13、相同時(shí)，b的電子為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)Y單一質(zhì)通?？梢允褂萌芤篶或氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液，將通空氣的電極陽(yáng)極化，用于制造Y空氣燃料電池。使用溶液c作為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極是反應(yīng)式的。如果使用氫氧化鉀溶液作為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)式為。(2010年高三性模型)(14分鐘)甲、乙、丁由短周期元素構(gòu)成，它們之間有以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：甲丙(1)與轉(zhuǎn)換關(guān)系相關(guān)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，b是水。如果甲是塊狀固體，c是可燃性氣體，那么其分子包含極性和非極性相結(jié)合。c的電子是。如果甲是由n和Cl元素組成的化合物，分子結(jié)構(gòu)模型就有表征，如右圖所示。a中Cl元素的原子價(jià)是。(2)轉(zhuǎn)換關(guān)系相關(guān)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，b是水。在由甲和丙等主族元素構(gòu)成的元素中，如果組成甲的元素在第三個(gè)周期，那么這個(gè)反應(yīng)的離子方程式是。如果c和d都能在一定條件下恢復(fù)CuO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，即可從workspace頁(yè)面中移除物件。如果甲是n和o元素構(gòu)成的氣體物質(zhì)，則是紅褐色。如果將3.36 g Fe