根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型,學(xué)習(xí)重點(diǎn),1、掌握已知一種反應(yīng)物（或生成物）的 質(zhì)量，求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式規(guī)范化。,我愛神舟十號(hào),1、從化學(xué)角度看，發(fā)射“神舟十號(hào)”需要什么？,燃料,2、為了合理利用資源和準(zhǔn)確控制火箭，燃料和助燃劑能隨意量填充嗎？需要做什么？,計(jì)算,如果火箭用氫氣作燃料。而你是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)設(shè)計(jì)師，火箭助推上升時(shí)，燃燒需要?dú)錃?00Kg時(shí)，你會(huì)在火箭助燃劑倉中填充多

2、少克氧氣使之完全燃燒？800Kg氧氣行嗎？為什么？,【設(shè)問】,該怎么計(jì)算呢？,方法和步驟,同學(xué)們，現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的,（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條 件； （2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子或分子個(gè)數(shù)之比。,化學(xué)方程式的含義？,復(fù)習(xí)回顧：,復(fù)習(xí)：,寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比。,2H2 + O2 = 2 H2O,22 ： 32 ： 2 18,4 ： 32 ： 36,若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克,點(diǎn)燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 36 克,32,36,32,4,若：（ ）克 ： （ ）克

3、 ： 18 克,16,2,32 g 36g,2g,？,16g,？,18g,72g,？,64g,？,8g,在該反應(yīng)中，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的 不變。,質(zhì)量比,每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：,4 ： 32 ： 36,5g,?,X,質(zhì)量比,如果,4g,也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成 關(guān)系。因此，只要知道 反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出 未知物的質(zhì)量。,正比例,一種,其他,這種解題方法稱為“比例法”。,知識(shí)點(diǎn)歸結(jié)：,在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系： 與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)密不可分。,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是： 化學(xué)方程式中各

4、物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比,在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比,化學(xué)計(jì)量數(shù),的乘積之比,=,相對(duì)分子 質(zhì)量,x,例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點(diǎn)燃,48 80 3g X,48,- = -,3g,80,X,X = 5g,答：3克鎂在氧氣中充分燃燒 可生成氧化鎂 5 g。,【書寫格式】,【解題步驟】,（7）簡(jiǎn)明地寫出答語,（1）設(shè)未知量,（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,題型一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；,例題1：分解34g雙氧水，可以

5、得到多少克氧氣？,【解題步驟】,解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x,（1）設(shè)出未知量,（3）算出相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,（5）列出比例式,（6）解出比例式,答：可以得到16g氧氣。,（7）寫出答案,【書寫格式】,（4）標(biāo)出已知量、未知量,（2）寫出化學(xué)方程式,根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟,解（1）設(shè)未知量（不要帶單位）,（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）,（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對(duì)分子質(zhì)量，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。,（4）列出比例式，求解（計(jì)算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小

6、數(shù)點(diǎn)后一位）,（5）簡(jiǎn)明地寫出答案,代入計(jì)算的物質(zhì)必須是參加反應(yīng)或生成的純物質(zhì)的質(zhì)量。）,現(xiàn) 在 你 會(huì) 做 嗎 ？,假如你是長征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會(huì)在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？,2H2 + O 2 = 2 H2 O,點(diǎn)燃,4 32 100Kg X,4,- = -,100Kg,32,X,X = 800Kg,答：需要填充800Kg的液氧來滿足液氫的完全燃燒。,解：設(shè)需要填充液氧的 質(zhì)量為X,答：需要1053 Kg的高錳酸鉀。,看哪一組找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。,中國登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我國首次

7、攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣，若實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？,158,32,x,4.8Kg,X=1053,有單位,未配平,無單位,火 眼 金 睛,2.4g鎂條與足量氧氣反應(yīng)，求生成固體質(zhì)量多少克？,解：設(shè)生成MgO的質(zhì)量為xg Mg+ O2 MgO2 24 56 2.4 xg X= =5.6 答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5.6g。,2.456 24,相對(duì)原子質(zhì)量Mg-24 0-16,點(diǎn)燃,火 眼 金 睛,看哪一組找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。,2

8、H2+O2 H2O,點(diǎn)燃,解：設(shè)消耗氧氣xg。,4,32,x,x 0.125kg,答：消耗氧氣0.125kg。,設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。,4 32 1kg x,答：消耗氧氣8kg。,4 32 1kg x,在以氫氣為燃料的汽車中，1kg氫氣完全燃燒需消耗氧氣多少千克？,1kg,看哪一組找的錯(cuò)誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。,我們一定要記?。?1、要正確寫出化學(xué)方程式（很關(guān)鍵）。 2、要準(zhǔn)確計(jì)算已知量與未知量的相對(duì)分子質(zhì)量（很重要）,算質(zhì)量比是不要忘了乘化學(xué)計(jì)量數(shù)。 3、解設(shè)未知數(shù)時(shí)不要寫單位,（即質(zhì)量單位不能出現(xiàn)在“題設(shè)”中），但列比例時(shí)一定要寫單位，計(jì)算結(jié)果也要寫單位。 4、已知量與未知量的關(guān)系一定要在

9、相應(yīng)的物質(zhì)下面對(duì)齊了，無關(guān)數(shù)據(jù)不能出現(xiàn)在方程式下方。 5、按題目要求保留有效數(shù)字。 6、計(jì)算時(shí)可以先約分再計(jì)算。,例：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,點(diǎn)燃,32 80 16g X,32,- = -,16g,80,X,X = 40g,答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克。,依題意，可知：,16g,X,32,80,16g,X,- = -,32,80,16g,X,11.2升,注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石

10、(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,CaCO3 CaO+CO2,100,56,x,10t,=,解得 x=18t,答：需要碳酸鈣18t。,題型二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,8t到哪里去啦？ ,1、在化學(xué)反應(yīng):2A+B=C+2D中,12gA和10gB完全反應(yīng)生成8gC,則生成D的質(zhì)量為 。,2、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，6克的A與足量的B恰好完全反應(yīng)生成4克的D，現(xiàn)要得到6克的D，需要 克的A？,3、在反應(yīng)2A+B=C+2D中，4克的A與6克的B恰好完全反應(yīng)生成8克的C，現(xiàn)想制備4克的D，至少需要B 克

11、？,4、已知化學(xué)方程式A+2B=C中,已知8克A物質(zhì)與16克B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)質(zhì)量為_克.若C的相對(duì)分子質(zhì)量為12,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為_。,5、已知反應(yīng)3A+B=3C+2D。其中生成物C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為3:4,若A和B的混合物34克恰好完全反應(yīng),則生成物C的質(zhì)量為 。,例2、在4A5B= 4C6D反應(yīng)中，已34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？,南師附中江寧分校,第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 （第二課時(shí)）,1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？,討論練習(xí),解

12、:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y . H2 + Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y 答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。,點(diǎn)燃,求HCl有另一種解法嗎?,Y = 3650g,解:設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x . H2 + Cl2 2HCl 2 71 100g x,另一種解法：,簡(jiǎn)單多了！,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g,答：需要3550g氯氣，生成3650g氯化氫。,解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為Y,X =,3550g,Y =,3650g,答：燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為3550g,生成氯化氫

13、氣體的質(zhì)量為3650g。,100 g X Y,2,100g,73,2,71,=,X,=,100 g,Y,2.工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？,解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。,CaCO3 CaO+CO2,100,44,x,100t80%,44,100,=,100t 80%,X,X= 35.2t,答：生成二氧化碳為35.2t,試一試：3.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為4.08g問: (1)反應(yīng)中制得了多少克氧氣？ (2)原混合物中有多少克氯酸鉀？ (3)剩余固

14、體中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？,分析：本題中代人計(jì)算的物質(zhì)是什么，它的質(zhì)量是多少。這是解題的關(guān)鍵。,(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。,245,96,X= 4.9g,X,1.92g,解：,(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，O2的質(zhì)量為,149,6g - 4.08g = 1.92g,(3) KClO3 和MnO2,KCl 和MnO2,6克,4.08克,6g - 4.9g = 1.1g,4.08g - 1.1g = 2.98g,Y,答：,再試一試： 將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)

15、量各為多少？,思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會(huì)減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？,解：,根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克,0.96g,245,96,149,設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為Y,X,Y,X=2.45g,Y=1.49g,所以反應(yīng)后固體殘余物中 剩余KClO3的質(zhì)量： 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,4.（2011.徐州市）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙

16、氧水68g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為67.4g。請(qǐng)回答下列問題； （1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。 （2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）,（1）催化作用； 1.6 （2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x,2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 1.6g,x = 3.4g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.13 。,4（2011.宿遷市）（8分）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：,（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)

17、量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）,(1)1.0， 1.6 （2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。,2H2O+O2 68 32 x 1.6g x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.0% ；硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為7.8%,2H2O2,.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量關(guān)系，

18、若求體積或給出體積，要用密度轉(zhuǎn)換成質(zhì)量再計(jì)算。,計(jì)算須注意的問題：,化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量比，因此不純量必須轉(zhuǎn)化為純量，方可帶入計(jì)算。,足量反應(yīng)說明該物質(zhì)可能有剩余，恰好完全反應(yīng)說明物質(zhì)沒有剩余,討論：,H：1 O：16,若將2g氫氣和8g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,你來當(dāng)裁判,2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量為 。,上面甲、乙、丙三位同學(xué)的答案，你認(rèn)為哪個(gè)正確？為什么？,乙:,甲：,解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x,4 36,2g x,4,36,2g,x,=,X=18g,2H2+O2 2H2O,x,=

19、,乙:,解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x,4 36,2g x,4,36,2g,x,=,X=18g,討論：,從中你受到的啟示是什么？,H：1 O：16,若將2g氫氣和8g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？,（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）,涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。,某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：,（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰好完全反應(yīng)。 （2）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩

20、余 g。,C:12 O:16,三,一,1.5,二,5,提高題：,練一練：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式,1、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳,2、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,3、氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑的條件下 生成氨氣(NH3),4. 氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)產(chǎn)生使人致癌的物質(zhì)，世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用高效消毒劑二氧化氯。我國最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制得二氧化氯，同時(shí)生成氯化鈉。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。,5、高級(jí)汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（NH4NO3）。當(dāng)汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時(shí)，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（N2O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。 （1）NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 6、在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的