氧化還原反應(yīng)說課稿_第1頁
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文檔簡介

1、氧化還原反應(yīng),說課題目：,說課人：,教材內(nèi)容,人教版課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書 高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié),教材的地位和作用,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重難點(diǎn),說教法和學(xué)法,說教學(xué)過程,溫習(xí)舊識,問題引導(dǎo),問題三 請從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于那種反應(yīng)類型？（引導(dǎo)學(xué)生）,Fe2O3 失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng) CO 得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng),凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。,概念小結(jié)（得氧失氧）,問題五 2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl 沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？,問題引導(dǎo),2Na Cl2 = 2NaCl,0,-1,+1,化合價升高，

2、被氧化（氧化反應(yīng)）,化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）,0,凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。,概念小結(jié)（化合價升降）,問題六 是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降呢？請從電子得失角度分析。,問題引導(dǎo),概念小結(jié)（電子轉(zhuǎn)移）,失去e-后,Na+,得到e-后,凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的概念 從得氧失氧的角度（原始特征） 凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 2. 從化合價升降的角度（表面現(xiàn)象）凡有化合價升降的化學(xué)反應(yīng) 3. 從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)原因） 凡有電子得失（或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng),定義概念,練習(xí)題（鞏固練習(xí)使學(xué)生的思維不再局限在得氧和失氧） 判斷下列方程式哪些是氧化還原反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 +

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