氧化還原反應方程式配平課件(PPT)

1、氧化還原反應方程配平,高二化學備課組,二零一零年八月,氧化還原反應雙基與配平,【問題引入】,古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，許多詩句用優(yōu)美的語言描述了化學反應或者化學現(xiàn)象。下列詩句中涉及到的反應不是氧化還原反應的是（ ） A野火燒不盡，春風吹又生 B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間,C,D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇,一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應。 氧化反應和還原劑反應兩個相反過程既對立又統(tǒng)一。,一、氧化還原反應的基本概念,0 0 1 1,化合價升高，失去2e- ，被氧化,化合價降低，得到2e- ，被還原,0 0 1 1,化合價升高，電子對

2、偏離，被氧化,化合價降低，電子對偏向，被還原,發(fā)生氧化反應,發(fā)生氧化反應,發(fā)生還原反應,發(fā)生還原反應,特征：,凡有化合價變化的反應就是氧化還原反應,電子轉移（電子得失或偏移）,化合價的升降變化,本質：,【基礎回顧】,表示方法：,雙線橋法和單線橋法,判斷依據(jù)：,升失氧，降得還； 若說劑，兩相反。,化合價升高失去電子氧化反應還原劑,化合價降低得到電子還原反應氧化劑,【記憶口訣】,【練習1】判斷下列哪些反應是氧化還原反應？理由？ （1） Na2O + H2O = 2NaOH （2） 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 （3） IBr + H2O = HBr + HIO （4）. Na

3、H + NH3 = NaNH2 + H2,光,還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小試牛刀】,氧 化 還 原 反 應,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,思考：氧化還原反應與四種基本類型的關系：,【練習2】用雙線橋表示下列反應，并指明氧化劑、還原劑、轉移電子三者的物質的量之比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化劑):n(還原劑):n(轉移電子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,1、依據(jù)金屬、非金屬活動性順序表 金屬： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

4、t Au 非金屬：F Cl Br O I S 金屬性越強，單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱。 非金屬性越強，單質的氧化性越強，對應陰離子的還原性越弱。,二、 氧化性和還原性強弱的判斷方法,金屬單質的還原性隨金屬性增強而增強，其離子的氧化性相應減弱,非金屬單質的氧化性隨非金屬性增強而增強，其離子的還原性相應減弱,2、依據(jù)元素周期表,3、依據(jù)元素的化合價,一般而言，元素處于最高化合價態(tài)時，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性； 元素處于最低化合價態(tài)時，它的原子只能失去電子，該元素只具有還原性；,記憶：“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉”,若元素處于中間價態(tài)時，則既能得到電子，又能失去電子，

5、則該元素既有氧化性又有還原性。,如硫元素的常見化合價：,氧化性：氧化劑氧化產物 還原性：還原劑還原產物,化合價降低（得ne-）被還原 氧化劑還原劑還原產物氧化產物 化合價升高（失ne-）被氧化 （較強）（較強） （較弱） （較弱）,4、依據(jù)反應原理 (氧化劑、氧化產物 、還原劑、 還原產物),5、依據(jù)反應條件： 是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度。 6、依據(jù)反應的劇烈程度 7、依據(jù)產物的穩(wěn)定性 8、依據(jù)電化學原理,常見重要的氧化劑和還原劑,三、氧化還原反應的基本規(guī)律,1、價態(tài)決定性質規(guī)律 2、強者生成弱者規(guī)律 3、相鄰價態(tài)轉化規(guī)律 4、強者反應優(yōu)先規(guī)律 5、電子得失守恒規(guī)律,【重點

6、突破】,1、價態(tài)決定性質規(guī)律 當元素具有可變化合價時,一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現(xiàn)為其中一種性質。,如：濃H2SO4的S處于最高價只具有氧化性，H2S中的S處于最低價只具有還原性，單質S和SO2中的S處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。,【例題1】在下列各組物質中，只有還原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【實際應用】,A,【重點突破】,2、強者生成弱者規(guī)律 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 （較強氧化性) （

7、較強還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性） （又叫“強制弱”規(guī)律） 氧化性：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物,應用一： 可以根據(jù)方程式判斷物質氧化性、還原性的強弱,【例題2】根據(jù)下列反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I,【實際應用】,A,H2SO3 I,Fe

8、2+ NO,I Fe2+,【重點突破】,3、相鄰價態(tài)轉化規(guī)律 同種元素不同價態(tài)的物質之間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價中間價”的規(guī)律，只能靠近而一定不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，即“只靠攏，不交叉”原則。,同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應。如：強氧化劑濃硫酸可以干燥強還原劑SO2 。,【實際應用】分析判斷氧化還原反應中的物質變化以及推測變化產物。,【例題3】請用下列幾組物質組成氧化還原反應方程式 (1)H2S 、SO2、H2SO4(濃)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(濃),H2S +H2SO4(濃)=SO2 +S+H2O,S+ HNO3(濃) =N

9、O2 +SO2 +H2O,【重點突破】,4、強者反應優(yōu)先規(guī)律 溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用； 同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。,應用：判斷氧化還原反應的先后順序,【練習3】（已知還原性：I- Fe2+ Br- Cl-） 將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為： 將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：,【實際應用】,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2= I2 + 2Cl-,【重點突破】,5、電子得失守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原

10、劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。,應用:有關氧化還原反應的計算,【練習4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將210-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【實際應用】,D,則有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol （7-n),解得：n=4,配平下列反應方程式：,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,對象：較復雜的氧化還原反應 原理：電子得失總數(shù)相等 方法：化合價升降法 步驟：標化價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù),四、氧化還原反應方程式的配平：,A

11、sH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合價升高6,化合價降低1,1,1,1,6,6,6,3, 6,2、畫好線橋列變化；,1、寫出方程標化價；,3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；,注：1、通過觀察配平不變價元素(一般先配其它元素，最后配H ),2、檢查好后切記劃上等號（一般檢查O）,4、配上系數(shù)再檢查。,此即為配平的一般步驟,學生練習配平下列反應方程式：,C + HNO3（濃）- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,化合價升高4,化合價降低1,4和1的最小公倍數(shù)為4, 1,1,1, 4,4,4,2,例題分析配平下列反應方程式：,

12、NH3 + O2 - N O + H2O,-3,+2,0,-2,化合價升高5,化合價降低4,5和4的最小公倍數(shù)為20, 4,4, 5,4,6,5,-2,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,化合價升高2,化合價降低1,2和1的最小公倍數(shù)為2, 1,1,1, 2,2,2,2,學生練習配平下列反應方程式：,+2,4,補充2個不變價的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,化合價降低2,化合價升高1,2和1的最小公倍數(shù)為2, 1,1,1, 2,2,1,2,學生練習配平下列反應方程式：,+2,4,補充

13、2個不變價的Cl原子,Cl2 + KOH（濃）- H2O + KCl + KClO3,例題分析：配平下列反應方程式：,0,+5,-1,化合價升高5,化合價降低1,5和1的最小公倍數(shù)為5, 1,1, 5,3,5,6,3,學生練習配平下列反應方程式：,(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + HCl + N2,-3,0,化合價升高3 2,化合價降低4,6和4的最小公倍數(shù)為12, 2,3, 3,16,2,+4,0,2,3,有2個不變價的N原子,討論與研究配平下列反應方程式,KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2,+7,+2,-1,0,化合價降低5,化合價升高1 2,2和5