氧化還原反應(yīng)方程式配平課件(PPT)

1、氧化還原反應(yīng)方程配平,高二化學(xué)備課組,二零一零年八月,氧化還原反應(yīng)雙基與配平,【問題引入】,古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，許多詩句用優(yōu)美的語言描述了化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)現(xiàn)象。下列詩句中涉及到的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間,C,D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇,一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)和還原劑反應(yīng)兩個(gè)相反過程既對(duì)立又統(tǒng)一。,一、氧化還原反應(yīng)的基本概念,0 0 1 1,化合價(jià)升高，失去2e- ，被氧化,化合價(jià)降低，得到2e- ，被還原,0 0 1 1,化合價(jià)升高，電子對(duì)

2、偏離，被氧化,化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向，被還原,發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),特征：,凡有化合價(jià)變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移（電子得失或偏移）,化合價(jià)的升降變化,本質(zhì)：,【基礎(chǔ)回顧】,表示方法：,雙線橋法和單線橋法,判斷依據(jù)：,升失氧，降得還； 若說劑，兩相反。,化合價(jià)升高失去電子氧化反應(yīng)還原劑,化合價(jià)降低得到電子還原反應(yīng)氧化劑,【記憶口訣】,【練習(xí)1】判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？ （1） Na2O + H2O = 2NaOH （2） 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 （3） IBr + H2O = HBr + HIO （4）. Na

3、H + NH3 = NaNH2 + H2,光,還原劑 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,【小試牛刀】,氧 化 還 原 反 應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),思考：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：,【練習(xí)2】用雙線橋表示下列反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子三者的物質(zhì)的量之比.,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,n(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)= 2 : 3 : 6,【一展身手】,1、依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序表 金屬： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

4、t Au 非金屬：F Cl Br O I S 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱。 非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。,二、 氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法,金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱,非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱,2、依據(jù)元素周期表,3、依據(jù)元素的化合價(jià),一般而言，元素處于最高化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能得電子，該元素只具有氧化性； 元素處于最低化合價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子只能失去電子，該元素只具有還原性；,記憶：“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”,若元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既能得到電子，又能失去電子，

5、則該元素既有氧化性又有還原性。,如硫元素的常見化合價(jià)：,氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物,化合價(jià)降低（得ne-）被還原 氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價(jià)升高（失ne-）被氧化 （較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）,4、依據(jù)反應(yīng)原理 (氧化劑、氧化產(chǎn)物 、還原劑、 還原產(chǎn)物),5、依據(jù)反應(yīng)條件： 是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度。 6、依據(jù)反應(yīng)的劇烈程度 7、依據(jù)產(chǎn)物的穩(wěn)定性 8、依據(jù)電化學(xué)原理,常見重要的氧化劑和還原劑,三、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律 2、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律 3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 4、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律 5、電子得失守恒規(guī)律,【重點(diǎn)

6、突破】,1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現(xiàn)為其中一種性質(zhì)。,如：濃H2SO4的S處于最高價(jià)只具有氧化性，H2S中的S處于最低價(jià)只具有還原性，單質(zhì)S和SO2中的S處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。,【例題1】在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（ ） A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S,【實(shí)際應(yīng)用】,A,【重點(diǎn)突破】,2、強(qiáng)者生成弱者規(guī)律 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 （較強(qiáng)氧化性) （

7、較強(qiáng)還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性） （又叫“強(qiáng)制弱”規(guī)律） 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物,應(yīng)用一： 可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,【例題2】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I,【實(shí)際應(yīng)用】,A,H2SO3 I,Fe

8、2+ NO,I Fe2+,【重點(diǎn)突破】,3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律，只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，即“只靠攏，不交叉”原則。,同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：強(qiáng)氧化劑濃硫酸可以干燥強(qiáng)還原劑SO2 。,【實(shí)際應(yīng)用】分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化以及推測變化產(chǎn)物。,【例題3】請(qǐng)用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原反應(yīng)方程式 (1)H2S 、SO2、H2SO4(濃)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(濃),H2S +H2SO4(濃)=SO2 +S+H2O,S+ HNO3(濃) =N

9、O2 +SO2 +H2O,【重點(diǎn)突破】,4、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先規(guī)律 溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用； 同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。,應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序,【練習(xí)3】（已知還原性：I- Fe2+ Br- Cl-） 將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為： 將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：,【實(shí)際應(yīng)用】,2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-,2I- +Cl2= I2 + 2Cl-,【重點(diǎn)突破】,5、電子得失守恒規(guī)律 在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原

10、劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。,應(yīng)用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,【練習(xí)4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將210-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4,【實(shí)際應(yīng)用】,D,則有 0.1mol/L 30mL2 = 210-3 mol （7-n),解得：n=4,配平下列反應(yīng)方程式：,AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3,對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng) 原理：電子得失總數(shù)相等 方法：化合價(jià)升降法 步驟：標(biāo)化價(jià)、列變化、求總數(shù)、配系數(shù),四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平：,A

11、sH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3,-3,+3,+1,0,化合價(jià)升高6,化合價(jià)降低1,1,1,1,6,6,6,3, 6,2、畫好線橋列變化；,1、寫出方程標(biāo)化價(jià)；,3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；,注：1、通過觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素，最后配H ),2、檢查好后切記劃上等號(hào)（一般檢查O）,4、配上系數(shù)再檢查。,此即為配平的一般步驟,學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,C + HNO3（濃）- H2O + NO2 + CO2,0,+4,+5,+4,化合價(jià)升高4,化合價(jià)降低1,4和1的最小公倍數(shù)為4, 1,1,1, 4,4,4,2,例題分析配平下列反應(yīng)方程式：,

12、NH3 + O2 - N O + H2O,-3,+2,0,-2,化合價(jià)升高5,化合價(jià)降低4,5和4的最小公倍數(shù)為20, 4,4, 5,4,6,5,-2,Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O,0,+2,+5,+4,化合價(jià)升高2,化合價(jià)降低1,2和1的最小公倍數(shù)為2, 1,1,1, 2,2,2,2,學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,+2,4,補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的N原子,MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O,+4,+2,-1,0,化合價(jià)降低2,化合價(jià)升高1,2和1的最小公倍數(shù)為2, 1,1,1, 2,2,1,2,學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,+2,4,補(bǔ)充

13、2個(gè)不變價(jià)的Cl原子,Cl2 + KOH（濃）- H2O + KCl + KClO3,例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：,0,+5,-1,化合價(jià)升高5,化合價(jià)降低1,5和1的最小公倍數(shù)為5, 1,1, 5,3,5,6,3,學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：,(NH4)2PtCl6 - Pt + NH4Cl + HCl + N2,-3,0,化合價(jià)升高3 2,化合價(jià)降低4,6和4的最小公倍數(shù)為12, 2,3, 3,16,2,+4,0,2,3,有2個(gè)不變價(jià)的N原子,討論與研究配平下列反應(yīng)方程式,KMnO4 + H2O2 + H2SO4 - K2SO4 + H2O + MnSO4 + O2,+7,+2,-1,0,化合價(jià)降低5,化合價(jià)升高1 2,2和5