2015屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 28氮及其化合物課件 蘇教版

1、氮及其化合物,欄目索引,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,考點一 氮的單質(zhì)及氧化物,【知識梳理】,1氮的固定,2氮氣,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,3氮的氧化物,(1)物理性質(zhì),(2)化學(xué)性質(zhì),(3)氮的氧化物對環(huán)境的污染 形成光化學(xué)煙霧，污染空氣。 形成酸雨。 破壞臭氧層。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,【思考與探究】,(1)農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”，寫出雷雨時，雨水中形成稀硝酸的化學(xué)方程式。 (2)如何鑒別NO2與溴蒸氣？,由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性： 均具有氧化性； 溶于水均有酸生成； 均可與堿反應(yīng)； 均為紅棕色等。 所以不能用淀粉KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，可以用下列方法鑒別： AgNO3溶液；

2、CCl4；用水洗法。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,【題型建?！?題型一 氮的固定,1起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是( ) AN2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 BNO與O2反應(yīng)生成NO2 CNH3催化氧化生成NO D由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4,A,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,題型二 氮的氧化物的性質(zhì)及對環(huán)境的影響,B,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,題型三 加合式巧解氮的氧化物計算類試題,A32 B23 C83 D38,C,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,5將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是( ) A1

3、.2 mL，NO B2.4 mL，O2 C3.5 mL，O2 D4 mL，NO,A,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,【名師歸納】,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,考點二 氨和銨鹽,【知識梳理】,1氨氣 (1)物理性質(zhì) 色味態(tài)：無色有刺激性氣味氣體。 水溶性：極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水能溶解700體積氨氣。,(2)化學(xué)性質(zhì),結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,(4)氨的用途 化工原料，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,【思考與探究】,(1)液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。,(2)固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷

4、又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？,不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為蒸氣，是物理變化。,(3)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱。 在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 在濃NH4Cl溶液中加濃NaOH。 NH4Cl溶液呈酸性的原因。 在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,【題型建?！?題型一 氨氣的三種實驗室制法,D,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng),(2)若用裝置制取并收集干燥

5、的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。,CaO(或NaOH或堿石灰),濃氨水(或濃NH4Cl溶液),結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,【名師歸納】,方法1.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,方法3.濃氨水與固態(tài)堿性物質(zhì)作用制氨氣,提醒：(1)方法1由于在固態(tài)中進(jìn)行，不能拆分成離子方程式。 (2)NH3會污染空氣，制備時要注意用水或酸進(jìn)行尾氣處理。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,題型二 氨和銨鹽的性質(zhì),NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3H2ONH3H2ONH4+OH而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì),含氮微粒主要是NH3H2O。,NH3和

6、HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時，得到NH4NO3溶液，NH4+水解使溶液顯酸性，pH11，會導(dǎo)致_； 若n(NO)n(NO2)1 1，會導(dǎo)致_。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_。,排放氣體中NO含量升高,3判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣(2013課標(biāo)全國，7B)( ) (2)常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明Al與濃硝酸不反應(yīng)(2013廣東理綜，23B) （ ） (3)濃氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑(2013江蘇化學(xué)，4A)( ) (4)將分別充

7、滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水(2012廣東理綜，12D)( ) (5)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10D)( ) (6)可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡(2012海南，4A)( ) (7)用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，是因為濃氨水呈堿性(2011安徽理綜，10D)（ ）,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,題組二 氨和銨鹽,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,4(2012四川理綜28)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：,實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再

8、連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。 下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。,甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。 乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。,(1)寫出儀器a的名稱：_。 (2)檢查A裝置氣密性的操作是_。,連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱,圓底燒瓶,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,甲小組測得：反應(yīng)前

9、氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。 乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。,(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。,(4)甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_。 (5)乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_。 為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器、重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是

10、_。,B,5V17(m1m2),濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高,堿石灰(氫氧化鈉、氧化鈣等),結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,題組三 硝酸,5判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2(2012廣東理綜，9C)（ ） (2)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成(2012重慶理綜，7C)（ ） (3)向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解生成了NO2(2011四川理綜，11A)( ),6(2012四川理綜13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生

11、成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是( ) ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,答案：B,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,高考試題中的教材實驗-氨氣制取的實驗探究,答案： B,【高考演變角度】 氨氣的實驗室制備是八大氣體(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2)的典型代表，幾乎每年的高考試

12、題均有所涉及。教材中通過實驗室制取NH3的實驗，說明了實驗室制取NH3的反應(yīng)原理、裝置特點、收集和檢驗方法，而高考命題則將這些知識點遷移到實驗原理和裝置的創(chuàng)新中，如利用氨水和生石灰制取氨氣，氨氣的凈化，尾氣的吸收及防倒吸裝置等內(nèi)容。通過挖掘教材氣體制備的內(nèi)涵，可培養(yǎng)考生多角度思考問題的習(xí)慣，注重“發(fā)散”和“求異”的思維的培養(yǎng)。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,學(xué)科素養(yǎng)培優(yōu)-噴泉實驗探究,1形成噴泉的原理 形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。,2常見噴泉的形成主要有以下兩類 (1)極

13、易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉； (2)酸性氣體(HCl、SO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)可形成噴泉,3噴泉實驗成功的關(guān)鍵 (1)盛氣體的燒瓶必須干燥； (2)氣體要充滿燒瓶； (3)燒瓶不能漏氣(實驗前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)； (4)所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。,4常見的噴泉實驗裝置 噴泉實驗的本質(zhì)是形成壓強差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來使噴泉產(chǎn)生。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁,裝置：擠壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。,裝置：去掉了膠頭滴管。打開止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴