第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、化學(xué)性質(zhì),課題 2.,de,Fe,Cu,Mg,Zn,金屬,【課時(shí)目標(biāo)】,1、學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。,2、記住置換反應(yīng)定義。,化學(xué)性質(zhì)一、 金屬與氧氣的反應(yīng),鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,3Fe +2O2 Fe3O4,點(diǎn)燃,2Mg + O2 2MgO,點(diǎn)燃,銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng),鐵絲在氧氣中燃燒,化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反應(yīng),4Al+3O2 =2Al2O3,變黑,變暗,由此可見, 許多金屬能跟氧氣化合生成金屬氧化物。,多識(shí)一點(diǎn)： 請(qǐng)從化學(xué)角度，說一說俗語“真金不怕火煉”的含義。,金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不與氧氣反

2、應(yīng),結(jié)論:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條 件不同.,2.與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明 金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.,鎂、鋁比較活潑，鐵、 銅次之， 金最不活潑。,記憶：,鎂和鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。,性質(zhì)二： 金屬與硫酸反應(yīng)的比較,鎂和稀硫酸,鋅和稀硫酸,鐵釘和稀硫酸,銅和稀硫酸,活動(dòng)與探究,固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡,固體逐漸溶解，產(chǎn)生較少量氣泡,固體溶解，產(chǎn)生少量氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,鎂鋅鋁鐵 都能與 稀硫酸反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,銅與稀硫酸 不反應(yīng),固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多量

3、氣泡,（MgAlZnFe）,金屬與稀硫酸反應(yīng),置換反應(yīng) (P11),化學(xué)反應(yīng)的基本類型,化合反應(yīng)：A + B + AB(多變一) 分解反應(yīng)：AB A + B + (一變多) 置換反應(yīng)：A +BC AC + B,性質(zhì)二： 金屬和鹽酸反應(yīng),迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2 ,Fe+2HClFeCl2+H2 ,金屬與稀鹽酸(HCl)反應(yīng),置換反應(yīng),根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們

4、是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？,三.金屬與化合物溶液的反應(yīng),復(fù) 習(xí),鐵絲表面出現(xiàn)光亮紅色固體 藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色,鐵與硫酸銅 反應(yīng),（置換反應(yīng)）,（證明鐵比銅活潑）,根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格,活動(dòng)性:AlCu,活動(dòng)性:CuAg,活動(dòng)性:CuAl,以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,常見金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,結(jié)論:,小結(jié)：金屬活動(dòng)性比較,在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置 越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面 的金屬能置換出

5、鹽酸，稀硫酸中的氫,在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金 屬 能把位于后面的金屬從它們化合 物的溶液中置換出來。,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 2、活潑金屬與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng) （金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈） 3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。 二、置換反應(yīng)（A+BC=B+AC） 三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道:,反饋練習(xí)： 1、農(nóng)村常用硫酸銅稀溶液 浸泡要播種的種子，已達(dá)到殺菌和消毒的目的。在浸種時(shí)為什么不能用鐵制器皿作容器？,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,D,2、下列金屬化合物不能直接由金屬與

6、稀硫酸反應(yīng)制得的是（ ） A、ZnSO4 B、MgSO4 C、Al2(SO )3 D、 Fe2(SO )3,4,4,3、下列變化，屬于置換反應(yīng)的是( ) A、2Cu + O2 = 2CuO B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O C、Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu D、2HgO = 2Hg + O2,加熱,C,加熱,4、寫出下列化學(xué)方程式： （1）濕法煉銅（鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)） （2）不能用鐵罐車貯運(yùn)稀硫酸 （3）用砂紙打磨過的鋁片長期放置在空氣中,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,4Al+3O2 =2Al2O3,因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反

7、應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 應(yīng)注意不要用鋼刷等硬物破壞鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜。,P14-1:鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？,2.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,再見,感謝光臨！,鐵與硫酸銅反應(yīng) 鋅與稀硫酸反應(yīng) 鎂與稀硫酸反應(yīng) 鐵與稀硫酸反應(yīng) 鋁與稀硫酸反應(yīng) 鋅與稀鹽酸反應(yīng) 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 鎂和稀鹽酸反應(yīng) 鋁和稀鹽酸反應(yīng) 銅在氧氣中加熱 鋁和氧氣反應(yīng),Zn+H2SO4= ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,加熱,（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易