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文檔簡(jiǎn)介
1、計(jì)算專(zhuān)題,關(guān)于取代反應(yīng),關(guān)鍵:HCl2HCl既:取代下一個(gè)H,需要一個(gè)Cl2,對(duì)應(yīng)生成一個(gè)HCl,例如(8212),12.3.6 g某烴A的蒸氣和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),控制條件使其生成一氯代物,將反應(yīng)生成的HCl氣體用0.1 molL-1 NaOH溶液中和,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)耗NaOH溶液500 mL,試解答下列問(wèn)題: (1)求烴A的分子量。(2)若已知烴A中含C 83.3%,含H 16.7%,試確定烴A的分子式。(第二小問(wèn),見(jiàn)有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算) (一個(gè)烴A分子發(fā)生一氯取代,對(duì)應(yīng)得到一個(gè)一氯代物和一個(gè)HCl),例如(7511),11.1 mol 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),最多消耗的氯氣為( )A6 m
2、ol B8 mol C10 mol D12 mol烷烴和氯氣發(fā)生取代發(fā)應(yīng),最多消耗的氯氣的物質(zhì)的量和H的物質(zhì)的量相同,綜合應(yīng)用(853),31mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個(gè)過(guò)程最多需氯氣( ) A1molB4molC5molD6mol消耗Cl2有兩個(gè)過(guò)程:1:和乙烯加成需要氯氣2:乙烯和氯氣加成以后的產(chǎn)物取代需要氯氣,關(guān)于p的計(jì)算,直接給出有關(guān)密度數(shù)據(jù)特點(diǎn):題目中往往有標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件,且是氣態(tài)有機(jī)物做題關(guān)鍵:M=pVm,例如1(8413),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)有機(jī)物的密度是1.34gL-1,將0.1mol該有機(jī)物充分燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O,試確定該有機(jī)物的分
3、子式,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,已知的是相對(duì)密度特點(diǎn):氣態(tài)有機(jī)物做題關(guān)鍵:D=M1/M2,例題2:(743),3.丙烷和乙烯的混合氣體,在相同狀況下密度是H2的16倍,則混合氣體中丙烷和乙烯的體積比為 A15 B51 C13 D31,有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,關(guān)鍵:找出原子個(gè)數(shù)關(guān)系,利用原子間個(gè)數(shù)比為定值來(lái)計(jì)算首先:直接找再:間接找(1已知)找不到的時(shí)候,對(duì)分子進(jìn)行拆分),直接法,6. 由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氫元素的質(zhì)量百分含量為( ) C:H=1:3 為一定值,間接法例如(贏85-10),10.今有乙酸和乙酸乙酯的混合物,測(cè)得其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則混合物中氧的
4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A(1-x)/7 B 6(1-x)/7 C 1-7x/6 D無(wú)法計(jì)算思路:無(wú)法找出C和O之間的關(guān)系時(shí),轉(zhuǎn)化為找C和H之間的關(guān)系,先計(jì)算H,再通過(guò)1-C-H來(lái)計(jì)算,拆分法例如(776),6. 由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為( ) A 15.6% B 26.7% C 30% D 無(wú)法確定 把C2H6O看成C2H4H2O,擴(kuò)展(贏93-11),在ag冰醋酸,葡萄糖,果糖的混合物中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為():30%:40%:50%:無(wú)法確定冰醋酸,葡萄糖,果糖的:都為:,所以碳含量為一確定的值,通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化學(xué)式,關(guān)鍵:敢設(shè)有
5、機(jī)物的化學(xué)式CxHyOz,然后通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的應(yīng)用來(lái)解的x,y,zC%=12x/MH%=y/MO%=16z/M且x,y,z都為整數(shù),例如(79-15),15某有機(jī)物含碳40.0、氧53.3、氫6.70,其蒸氣密度為2.68gL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此有機(jī)物呈酸性。(1)通過(guò)計(jì)算,根據(jù)性質(zhì)確定此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)用30g此有機(jī)物跟足量碳酸鈉溶液反應(yīng),所產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?,題型二,如果有N,一般先來(lái)計(jì)算N的個(gè)數(shù),再通過(guò)N的個(gè)數(shù)來(lái)確定摩爾質(zhì)量M.再通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比等于X(原子個(gè)數(shù))A(相對(duì)原子質(zhì)量)之比來(lái)計(jì)算得到其它原子的原子個(gè)數(shù),例如(84-14),14嗎啡都是嚴(yán)格查禁的毒品,嗎
6、啡分子含C:71.58%、H:6.67%、N:4.91%、其余為O。已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300。試求:?jiǎn)岱鹊幕瘜W(xué)式 ;14x(N原子的個(gè)數(shù))/4.91%300所以X=1,既:M=14/4.91%12y/71.58%=14/4.91%,同理求出其它原子的個(gè)數(shù),關(guān)于-OH的計(jì)算,關(guān)鍵:-OHNa1/2H2既:一個(gè)-OH和一個(gè)Na反應(yīng)得到1/2個(gè)H2Nh2=n(醇) X(每個(gè)醇中的羥基數(shù)目)/2,例如(79-7),7A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為362,則 A、B、C 三種醇分子中羥基數(shù)之比是 ( ) A321 B263 C36
7、2 D21:3,關(guān)于-COOH的計(jì)算,關(guān)鍵:-COOHOH-既:一個(gè)-COOH和一個(gè)OH-反應(yīng)怎樣來(lái)設(shè)高級(jí)脂肪酸CXH2X+1COOH,例如(8313),13將3.92g蟻酸(HCOOH)、乙酸和草酸(HOOCCOOH)混合物完全燃燒,生成2.24L(標(biāo)況)的CO2。中和該混合物用了80mL 1mol/L的燒堿溶液。試計(jì)算在混合物中各種酸的質(zhì)量。,例如(8115),15某高級(jí)飽和脂肪酸25.6g,恰好與50mL2molL的NaOH溶液完全中和,這種脂肪酸的相對(duì)分子質(zhì)量是 ,分子式為 。它跟甘油充分反應(yīng)后,生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。,關(guān)于轉(zhuǎn)化率問(wèn)題的計(jì)算,方法:先算理論值,再轉(zhuǎn)化為實(shí)際值,例如(82
8、-18),18某煉油廠每日可制得乙烯896 10 4m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若這些乙烯全部用來(lái)制取乙醇:在轉(zhuǎn)化率為99的情況下,可制得95的酒精多少?lài)? 先計(jì)算出理論產(chǎn)量,實(shí)際產(chǎn)量=理論產(chǎn)量轉(zhuǎn)化率,最后換算成酒精溶液的質(zhì)量,有關(guān)燃燒的計(jì)算,關(guān)鍵:分析清楚產(chǎn)物中CO2和H2O的量濃硫酸:能吸收H2O堿石灰:既能吸收H2O,也能吸收 CO2再判斷增重的物質(zhì)時(shí)要特別注意,燃燒產(chǎn)物是依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,還是分別通過(guò)堿石灰,如何判斷有機(jī)物中是否含有O一:m(C+H)和m總比較,若相等,則無(wú)O若小于, 則含O二:M(C+H)和M總比較若相等,則無(wú)O若小于, 則含O三:兩者都可判斷時(shí),建議用二,大膽設(shè)有機(jī)物為
9、CxHyOz,完整利用元素守恒求得x,y,z,例如78-12,12科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46,現(xiàn)取9.2克該有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液,測(cè)得濃硫酸增重10.8克,氫氧化鈉溶液增重17.6克,求:該有機(jī)物的分子式。 依次:說(shuō)明10.8為水質(zhì)量,17.6為二氧化碳的質(zhì)量,例如(75-6),6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3 g若若,說(shuō)明9.3g為水和二氧化碳的總質(zhì)量,例如(75-19),19取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH
10、4和過(guò)量的O2的混合氣體896mL,點(diǎn)燃后,恢復(fù)到原來(lái)的溫度,將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收,堿石灰增重0.440g。因?yàn)榛謴?fù)到原來(lái)的溫度,而水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不水氣體,所以通過(guò)堿石灰當(dāng)中的氣體中不含水蒸氣,只有二氧化碳,既0.44g為二氧化碳的質(zhì)量,關(guān)于元素守恒的直接應(yīng)用,例如(71-5)5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.224L某烴完全燃燒后,生成0.04molCO2和0.05molH2O,求該烴的分子式 (例如72-8)8將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L(標(biāo)況)CO2和3.6g水,對(duì)于組成判斷正確的是 ( )A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定沒(méi)有甲烷 D一定沒(méi)有乙烷。,關(guān)于元素守恒
11、的間接應(yīng)用,例如(77-5)5. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( ) A 1.4g B 2.2g C 4.4g D 2.24.4g關(guān)鍵:根據(jù)水的質(zhì)量,求出H的物質(zhì)的量,再根據(jù)化學(xué)式,得到C的總物質(zhì)的量,如何判斷O,例如(84-13)13在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)有機(jī)物的密度是1.34gL-1,將0.1mol該有機(jī)物充分燃燒生成8.8g CO2和5.4g H2O,試確定該有機(jī)物的分子式,寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。兩種方法都可用,建議用第二種,快速計(jì)算耗氧量,CxHyOzC-O2 4H-O2 2O-O2n=X+y/4-z/2說(shuō)明:X+y/4
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