有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)歸納

1、有機(jī)化合物知識(shí)點(diǎn)歸納知識(shí)點(diǎn)一：有機(jī)化合物的性質(zhì)主要由官能團(tuán)決定，學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)關(guān)鍵要熟記各種典型的官能團(tuán)的性質(zhì)。各官能團(tuán)之間的關(guān)系 知識(shí)點(diǎn)二：由反應(yīng)條件確定官能團(tuán) 反應(yīng)條件可能官能團(tuán)濃硫酸醇的消去（醇羥基）酯化反應(yīng)（含有羥基、羧基）稀硫酸酯的水解（含有酯基） 二糖、多糖的水解NaOH水溶液鹵代烴的水解 酯的水解 NaOH醇溶液鹵代烴消去（X）H2、催化劑加成(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、羰基、苯環(huán))O2/Cu、加熱醇羥基 （CH2OH、CHOH）Cl2(Br2)/Fe苯環(huán)Cl2(Br2)/光照烷烴或苯環(huán)上烷烴基知識(shí)點(diǎn)三：根據(jù)反應(yīng)類型來推斷官能團(tuán)：反應(yīng)類型可能官能團(tuán)加成反應(yīng)CC、CC、CHO、羰基、

2、苯環(huán) 加聚反應(yīng)CC、CC酯化反應(yīng)羥基或羧基水解反應(yīng)X、酯基、肽鍵 、多糖等知識(shí)點(diǎn)四：官能團(tuán)引入引入官能團(tuán)有關(guān)反應(yīng)羥基-OH烯烴與水加成,醛/酮加氫,鹵代烴水解,酯的水解,葡萄糖分解鹵素原子（X）烴與X2取代,不飽和烴與HX或X2加成，(醇與HX取代)碳碳雙鍵C=C某些醇或鹵代烴的消去，炔烴加氫醛基-CHO某些醇(CH2OH)氧化,烯氧化,糖類水解，（炔水化）羧基-COOH醛氧化, 酯酸性水解, 羧酸鹽酸化，(苯的同系物被強(qiáng)氧化劑氧化)酯基-COO-酯化反應(yīng)各種常見有機(jī)化合物性質(zhì)歸納一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴

3、(鏈狀) 烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯）飽和烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 、屬于烴；、碳原子之間以碳碳單鍵（C-C）結(jié)合形成鏈狀；、碳原子剩余的價(jià)鍵全部與氫原子相連。苯的同系物、芳香烴、芳香族的概念及三者的關(guān)系【注：化學(xué)式為Cm H n的烴，若m 2n+2,則該烴及該烴的烴基就具有一定的不飽和度（也叫缺氫指數(shù)），化學(xué)式為Cn H m 的烴的不飽和度為 (2n + 2 m)/2. 有機(jī)化合物中每增加一個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)環(huán)就相對(duì)烷烴少兩個(gè)氫原子。3、三種常見的烴甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2 烷烴的分子式一定符合CnH2n+2，分子式符合CnH2n

4、+2一定時(shí)烷烴CnH2n烯烴分子式一定符合CnH2n，分子式符合CnH2n不一定是烯烴。環(huán)烷烴的分子式也符合CnH2nCnH2n-6苯的同系物分子式一定符合CnH2n-6，分子式符合CnH2n-6不一定是苯的同系物。代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2CH2或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴六個(gè)化學(xué)鍵等效，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特化學(xué)鍵空間結(jié)構(gòu)正四面體 （碳原子和氫原子不共面，碳原子呈鋸齒狀，不在一條直線上）六原子共平面（碳?xì)滏I角120度）平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

5、無色有特殊氣味的液體，密度比水小，難溶于水有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)烷烴：甲烷、氧化反應(yīng)（判斷方法：得氧或失氫）（）、燃燒CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）（）、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。、取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴：乙烯、 氧化反應(yīng) （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化

6、，能使酸性KMnO4溶液褪色。、加成反應(yīng) CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）注意（）、加成反應(yīng)的方式：CC CC，反應(yīng)只發(fā)生在雙鍵兩端的碳原子上。（）、加成反應(yīng)不會(huì)改變碳碳骨架的形狀、加聚反應(yīng) （）、nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）（）、nCH2CH2 + n CH3CH2CH2（）、 nCH2CH CHCH2乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（乙烯和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成 CO2）苯 氧化反應(yīng)、（）、燃燒2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）（）、苯不能使酸性

7、KMnO4溶液，但是甲苯等苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色（苯的同系物使酸性KMnO4溶液的條件）、取代反應(yīng)（像 甲烷CC的性質(zhì)）+ Br2+ HBrBr Fe或FeBr3 + HNO3+ H2ONO2 濃H2SO460（試劑添加順序：硝酸濃硫酸苯）、加成反應(yīng) + 3H2Ni（像 乙烯CC的性質(zhì)，但在苯中又不存在CC，因?yàn)楸讲荒苁逛逅蜾宓乃穆然既芤和噬?補(bǔ)充：甲苯與氯氣在不同條件下反應(yīng)化學(xué)方程式4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由同種元素

8、組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱注意：同分異構(gòu)體的書寫：、用碳碳骨架書寫、書寫順序：碳鏈異構(gòu)（官能團(tuán)）位置異構(gòu)（官能團(tuán)）種類異構(gòu)5、烷烴的命名：系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確定主鏈名稱)（最長、最多）；(2)編號(hào)靠近支鏈的一端（最近、最簡、最?。?；(3)寫名稱先簡后繁,相同基請(qǐng)合并。名稱組成：取代基位置取代基名稱主鏈名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷（烯烴命名：選擇含有官能團(tuán)且碳原子數(shù)最多的鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端開始編號(hào)）7、同類烴的沸點(diǎn)

9、:、一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。、碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。注意：烷烴物理性質(zhì)遞變規(guī)律：、常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。、烷烴的密度小于水的密度且隨碳原子的增多而增大有機(jī)化合物燃燒的規(guī)律1、 通式 CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + (y/2)H2O CxHy Oz + (x+y/4 z/2)O2 xCO2 + (y/2)H2O2、 耗氧量規(guī)律、物質(zhì)的量相同的烴，在相同的條件下完全燃燒，(x+y/4)越大。耗氧量越多。、等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，y/x的值越大，所需O2 的量越多。3、 有機(jī)物燃燒生成二氧化碳的量有碳元素的質(zhì)量（碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）決定有機(jī)物燃燒生成水的量有氫元素

10、的質(zhì)量（氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）決定4、有機(jī)化合物燃燒前后氣體體積的變化規(guī)律：當(dāng)水為氣體時(shí)，V主要由CxHy的y決定。 烴的衍生物一、鹵代烴1、定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物，叫做鹵代烴。如:飽和鹵代烴 。 不飽和鹵代烴2、鹵代烴物理通性：都不溶于水，密度比水大，可溶于有機(jī)溶劑。（一氯甲烷為氣體，其余鹵代烴一般為液體或固體）3、化學(xué)通性：鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑，能發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)。（1）、取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）：CH3Cl+H2OCH3OH + HCl (一鹵代烴可制一元醇)BrCH2CH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr (二鹵代烴可制二元醇)注意：溴苯常溫下

11、在氫氧化鈉水溶液中基本不水解，反應(yīng)的話要求350-370攝氏度的高溫，還要有銅作催化劑，生成苯酚鈉。溴苯和液溴在催化作用下反應(yīng),然后要獲得純的溴苯，可以用水等洗滌后再用10%的NAOH溶液洗滌以除去液溴,溴苯在一般條件不會(huì)與NAOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。說明：檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法、實(shí)驗(yàn)原理：RX+H2OROH+HX HX+NaOHNaX+H2OHNO3+NaOHNaNO3+H2O AgNO3+NaXAgX+NaNO3根據(jù)沉淀(AgX)的顏色(白色、淺黃色、黃色)可確定鹵素(氯、溴、碘)。、實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取少量鹵代烴；(2)加入NaOH溶液；(3)加熱煮沸；(4)冷卻；(5)加入稀硝酸酸化；

12、(6)加入硝酸銀溶液。（2）、消去反應(yīng)：BrCH2CH2Br+NaOHCH2CHBr+NaBr+H2O (消去1分子HBr)BrCH2CH2Br+2NaOHCHCH+2NaBr+2H2O (消去2分子HBr)說明：1、不是所有的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，相鄰碳原子上無氫原子(即無aH)的鹵代烴，不能發(fā)生消去反應(yīng)。如等均不能發(fā)生消去反應(yīng)。醇一、醇類的結(jié)構(gòu)特征、分類、命名、飽和一元醇的通式。1、醇的結(jié)構(gòu)特征：醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物（1）醇分子中含有羥基，且羥基個(gè)數(shù)不限，但不存在1個(gè)C原子上連有2個(gè)羥基的醇，因?yàn)檫@樣的醇不穩(wěn)定：（2）羥基連接在鏈烴基上的是醇，如CH3

13、OH、等，但不存在羥基連在烯鍵（或炔鍵）C原子上的醇，因?yàn)檫@樣的醇也不穩(wěn)定（3）羥基連在苯環(huán)上的不是醇，如，羥基連在苯環(huán)的側(cè)鏈上的是醇，如（4）此外還有定義中不包括的一點(diǎn)，羥基連在環(huán)烷基（或環(huán)烯基）的C原子上的也是醇，如等2、分類：醇可以按如下幾種方式進(jìn)行分類。、分子中含有羥基的個(gè)數(shù)：一元醇、二元醇、多元醇、分子內(nèi)所含烴基是否飽和：飽和醇、不飽和醇3、命名：醇類的命名方法和烯烴的命名方法相似，（參看前面烯烴命名法）例如： 名稱：3甲基2丁醇說明：、飽和一元醇的分子通式CnH2n+2O。飽和一元醇和醚互為同分異構(gòu)體，符合 分子式CnH2n+2O的物質(zhì)可能是醇也可能是醚。、飽和多元醇的通式CnH2

14、n+2On二、乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性質(zhì)及簡單應(yīng)用。1乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱“木精”。2乙二醇、丙三醇（俗稱甘油）都比水重，易溶于水和酒精。，其中乙二醇水溶液，可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。三、醇類的化學(xué)性質(zhì)醇類的官能團(tuán)為羥基OH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基決定，1 和活潑金屬反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 可以通過醇和生成H2的物質(zhì)的量之比判斷醇中含有羥基的個(gè)數(shù)。醇H2 =21醇為一元醇； 醇H2 =11醇為二元醇醇H2 =23醇為三元醇2和氫鹵酸（HX） 鹵代烴CH3CH2OH + H

15、Br CH3CH2Br + H2O3氧化反應(yīng)（1）、燃燒反應(yīng)C2H6O+3O2 2CO23H2O （2）乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液褪色（3）、催化氧化 醛（或酮） 以上反應(yīng)可以看作下面兩個(gè)反應(yīng)的加和：2CuO2 2CuO 說明： 4消去反應(yīng) 如上述反應(yīng)這樣，有機(jī)化合物在適當(dāng)?shù)臈l件下，從一個(gè)分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子（如水，鹵化氫等分子），而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。說明：掌握消去反應(yīng)概念尤其要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。 上述兩個(gè)反應(yīng)都不是消去反應(yīng)，都不符合消去反應(yīng)的概念。從乙醇脫水反應(yīng)機(jī)理可知斷裂的鍵為碳氧鍵和與羥基相鄰的碳原子上的碳?xì)滏I，若此碳原子上無氫原子則不能發(fā)生

16、消去反應(yīng)。CH3OH 、就不能發(fā)生分子內(nèi)脫水消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水條件）羥基相連的原子有相鄰C原子（最少為2個(gè)C）與羥基相連的C原子的相鄰C原子上有H原子 苯 酚1、苯酚分子結(jié)構(gòu) 苯酚分子中羥基與苯環(huán)直接相連，而醇分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物2、物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有腐蝕性（不慎沾到皮膚上，應(yīng)該立即用酒精洗滌），常溫下在水中溶解度小，高于650C時(shí)與水混溶。但易溶于有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)3、化學(xué)性質(zhì)：苯酚官能團(tuán)酚羥基OH，苯酚的性質(zhì)比乙醇活潑。（1）、弱酸性比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。 C6H5OHC6H5O +H+ C6H

17、5OH +NaOH C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3（強(qiáng)調(diào)不管的量得多少都不能不能生成Na2CO3，只能生成NaHCO3）C6H5ONa + HCL C6H5OH + NaCLC6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3實(shí)驗(yàn)（2）、取代反應(yīng)常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定該反應(yīng)只能把少量苯酚加入到飽和溴水中，否則看不到白色沉淀，因?yàn)槿灞椒尤苡阡鍐钨|(zhì)。（3）、顯色反應(yīng)苯酚溶液遇FeCl3顯紫色（4）、較強(qiáng)還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。乙醛 醛類一、醛類的結(jié)構(gòu)特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如： 、苯甲醛。 二、甲醛

18、、乙醛的分子式、結(jié)構(gòu)簡式；飽和一元醛的通式。名稱結(jié)構(gòu)簡式分子式甲醛CH2O乙醛C2H4O 飽和一元醛的通式：CnH2nO（含相同C原子數(shù)的飽和一元醛和酮互為同分異構(gòu)體）三、甲醛、乙醛的物理性質(zhì)甲醛、乙醛都是沒有顏色，具有刺激性氣味，乙醛為液體，甲醛為氣體，甲醛俗稱蟻醛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)3540的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為福爾馬林。 四、醛類化學(xué)性質(zhì)1還原反應(yīng) 醛（酮）中含有碳氧雙鍵，在一定條件下和H2發(fā)生加成；但CO和CC不同，CO不能和溴水、氫鹵酸發(fā)生加成。 2氧化反應(yīng)（醛基的還原性在堿性條件下較強(qiáng)）、銀氨溶液反應(yīng)（銀鏡反應(yīng)） 關(guān)系式 -CHO 2 Ag CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

19、 CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 注意：銀氨溶液要新配制的隨配隨用。配制時(shí)先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH沉淀剛好溶解即可。其反應(yīng)為： Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O = Ag(NH3)2OH+2H2O、新制的氫氧化銅反應(yīng) 、醛可以使KMnO4(H+)溶液褪色。 、與O2反應(yīng)： 2CH3CHOO2 2CH3COOH 小結(jié) 乙醛即可被氧化成酸，又可被還原成醇，因此既有氧化性又有還原性。3縮聚反應(yīng)。 甲醛和苯酚在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)。 nHOOCCOOH nHOCH2CH2OH + nH2O濃H2SO4 補(bǔ)充說明： 、一個(gè)甲醛分

20、子含有兩個(gè)醛基。 、甲酸、甲酸某酯兩種物質(zhì)也都含有醛基、縮聚反應(yīng)和加聚反應(yīng)的區(qū)別（縮聚反應(yīng)：有兩種生成物，其中一種為小分子物質(zhì)如H2O、HX。加聚反應(yīng)只有一種生成物）羧 酸 的 結(jié) 構(gòu) 與 性 質(zhì)一 、羧酸的結(jié)構(gòu)、分類及命名1羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：官能團(tuán) 羧基（COOH）2 常見的羧酸 HCOOH CH3COOH HOOCCOOH甲酸 乙酸 乙二酸 一個(gè)羧基 一元羧酸根據(jù)羧基的數(shù)目分類 二個(gè)羧基二元羧酸 烴基結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)芳香酸根據(jù)羧基所連烴基的結(jié)構(gòu)分類 烴基中不含苯環(huán)脂肪酸（通常把碳原子數(shù) 較多的脂肪酸叫做高級(jí)脂肪酸二 羧酸的性質(zhì)及應(yīng)用1、 物理性質(zhì)：C1C4的羧酸能與水互溶2 、化學(xué)性質(zhì)（1）酸

21、的通性：弱酸（酸性比碳酸的酸性強(qiáng)）（2）酯化反應(yīng) 、反應(yīng)方式： 酸脫羥基醇脫氫 、 濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑濃H2SO4 CH3COOH CH3CH218OH CH3CO18OCH2 CH3 H2O 補(bǔ)充：羧酸和苯酚也可以發(fā)生酯化反應(yīng)乙酸酐 CH3COOH H2O 酯化反應(yīng)的幾種類型：、基本的簡單反應(yīng)：如HOOCCOOH2CH3CH2OH5C2OOCCOOC2H52H2O、無機(jī)含氧酸與一元醇（或多元醇）形成無機(jī)酸酯。如：、高級(jí)脂肪酸與甘油形成油脂。如：、多元醇與多元羧酸進(jìn)行分子間脫水形成環(huán)酯。如：、羥基酸分子間形成交酯。如：、多元羧酸與二元醇間縮聚成聚酯。如：、羥基酸分子內(nèi)脫水成環(huán)。如：（

22、3）縮聚反應(yīng)有機(jī)物分子間脫去小分子物質(zhì)獲得高分子化合物的反應(yīng)濃H2SO4A 乙二酸型縮聚反應(yīng)nHOOCCOOH nHOCH2CH2OH nH2O B 乳酸型縮聚反應(yīng) 濃H2SO4 n nH2O 三 羧酸的同分異構(gòu)體1 碳鏈異構(gòu)2 羧基位置異構(gòu)3 官能團(tuán)類別異構(gòu)飽和一元羧酸的分子通式為：CnH2nO2 和飽和一元酯的分子通式為：CnH2nO2所以碳原子數(shù)相同的羧酸和酯互為同分異構(gòu)體酯一、 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 其中R為烴基飽和一元酯的分子通式：CnH2nO2二、 化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）：斷開碳氧雙鍵（1）酸性水解與酯化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)稀H2SO4 CH3CO18OCH2 CH3 H2O CH3COO

23、H CH3CH218OH（2）堿性水解完全反應(yīng)CH3CO18OCH2 CH3 NaOH CH3COONa CH3CH218OH補(bǔ)充：自然界的油脂是混合物，主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，有一分子甘油和三分子高級(jí)脂肪酸脫水形成的脂。植物油（常溫呈液態(tài)）：不飽和脂肪酸甘油酯，烴基為不飽和烴基，含有碳碳雙鍵能使溴水褪色油 脂動(dòng)物油（常溫呈固態(tài)）：飽和脂肪酸甘油酯，烴基為飽和烴基，不含有碳碳雙鍵不能使溴水褪色油脂在堿性條件的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)。植物油可催化加氫，由液態(tài)油變成固態(tài)油，稱為油脂的氫化或油脂的硬化。這樣得到的油脂叫人造脂肪基 本 營 養(yǎng) 物 質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元素代表物代表物分子糖類單糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體。能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸通過肽鍵連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)葡萄糖（多羥基醛）結(jié)構(gòu)簡式：CH2OHCHOHCHO