高中化學(xué)第一冊第一章打開原子世界的大門1.2.1原子的構(gòu)成同位素課件滬科版.ppt

1、原子的構(gòu)成 同位素,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,電荷,+1,0,-1,實(shí)際質(zhì)量,1.672610-27kg,1.674810-27kg,相對質(zhì)量,1.007,1.008,原子的構(gòu)成,核電荷數(shù)（Z）,質(zhì)子數(shù),= 電子數(shù),原子序數(shù) =,原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積 的幾千億分之一。,（帶正電）,（帶負(fù)電）,不顯 電性,原子的質(zhì)量集中在原子核,=,Z 個(gè),（AZ）個(gè),Z 個(gè),質(zhì)量數(shù),將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量 取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。,質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）,O,8,16,2,2-,- 2,離子電荷,原子個(gè)數(shù),質(zhì)量數(shù),質(zhì)子

2、數(shù),化合價(jià),數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同， 可要小心喲！,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),微粒,氯原子,硫離子,鈉離子,35,17,填表,中子數(shù),電子數(shù),23,12,32,35,45,18,18,17,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,某元素Rn- 核外有 x 個(gè)電子，該元素的某種 原子的質(zhì)量數(shù)為A，求原子里的中子數(shù)。,陰離子Rn-核外有 x 個(gè)電子,則原子的核外電子數(shù)為 x - n,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為 x - n,核內(nèi)的中子數(shù)N = A -（x n ),= A - x + n,氕,氘,氚,重氫,超重氫,試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同,屬

3、同種元素,不同種原子,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素,（D）,（T）,下列敘述正確的是 ( ) （A）質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素 （B）已發(fā)現(xiàn)的元素有112種，因此有112種原子 （C）屬于同位素的原子一定為同種元素 （D）水（H2O）和重水（D2O）互稱同位素,不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子質(zhì)子數(shù)相同。,大多數(shù)元素均有同位素，原子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過112種。,正確，因?qū)儆谕凰氐脑拥馁|(zhì)子數(shù)相同。,同位素指的是原子之間關(guān)系，不是分子之間的關(guān)系。,C,本節(jié)總結(jié)：,本節(jié)課學(xué)習(xí)了兩個(gè)重要概念: 質(zhì)量數(shù)和同位素,原子的質(zhì)量數(shù)是指元素的一種同位素原子的核中 所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和, 在實(shí)際使用中常代替同位 素的原子量, 所以也叫做近似原子量。,需要注意的是元素?zé)o質(zhì)量數(shù)。,質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決