初三化學(xué)《酸堿鹽復(fù)習(xí)》公開(kāi)課PPT課件

1、中考專題復(fù)習(xí),酸堿鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用,一、酸堿鹽的概念,判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？ 哪些屬于堿？哪些是鹽？,一、酸堿鹽的概念,二、物理性質(zhì)酸,濃硫酸（ H2SO4 ） 濃鹽酸（ HCl ）,1、無(wú)色粘稠油狀液體 2、溶于水時(shí)放出大量的熱 3、吸水性,1、無(wú)色液體 2、刺激性氣味 3、揮發(fā)性,4,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,物理性質(zhì)堿,NaOH（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”） Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）,1、白色固體 2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 3、易潮解,1、白色固體 2、微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小,5,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,聯(lián)系實(shí)際,濃鹽酸、濃硫酸、

2、NaOH、 Ca(OH)2在保存時(shí)需要注意什么？,6,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,物理性質(zhì)鹽,NaCl（俗稱“食鹽”） Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”） NaHCO3 （俗稱“小蘇打”） CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）,粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解,1、白色固體 2、易溶于水,1、白色固體 2、難溶于水,7,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,練習(xí)物理性質(zhì),下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）A、純凈的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石C、濃鹽酸和濃硫酸 D、碳酸鈉晶體和生石灰 日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀

3、C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖,B,D,8,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,探究活動(dòng)：,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)不慎將兩瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽弄掉了，在整理儀器時(shí)他回想起應(yīng)該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標(biāo)簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)？,三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì),方法一：分別取少量于試管中，滴加無(wú)色酚酞，變紅的是石灰水，無(wú)變化的是稀鹽酸； 方法二：分別取少量于試管中，滴加紫色石蕊，變紅的是稀鹽酸；變藍(lán)的是石灰水； 方法三：分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無(wú)變化的是石灰水； 方法四：分別取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無(wú)變化的是石灰水；

4、方法五：分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾濁的是石灰水，無(wú)變化的是稀鹽酸； 方法六：分別取少量于試管中，滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成的是石灰水，無(wú)沉淀的是稀鹽酸。 ,提問(wèn)：在鑒別稀鹽酸和石灰水時(shí)用到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)了嗎？,10,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,酸的化學(xué)性質(zhì) 酸與酸堿指示劑 紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液 紅色 不變色 酸氫前金屬,H2 鹽,2HCl + Fe = H2 + FeCl2,H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4,注意 鐵參加置換反應(yīng)只生成+2的亞鐵化合物。 K、Ca、Na不參加置換反應(yīng) FeSO4、FeCl2等2鐵溶液均為淺綠色,（置換反應(yīng)）,11,PPT

5、交流學(xué)習(xí),2020/7/7, 酸金屬氧化物,鹽+ H2O （復(fù)分解反應(yīng)）,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,注意 復(fù)分解反應(yīng)的書(shū)寫原則是： “首尾相接是產(chǎn)物，反應(yīng)前后價(jià)不變” 鹽酸應(yīng)用：除銹 CuSO4、CuCl2等2銅溶液均為藍(lán)色 Fe2(SO4)3、FeCl3等3鐵溶液均為黃色,6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O,12,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7, 酸堿,鹽+ H2O （復(fù)分解反應(yīng)）,HCl + NaOH = NaCl + H2O,注意：若酸和堿恰好完全反應(yīng)，剩余溶液PH7,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O, 酸鹽

6、 （復(fù)分解反應(yīng)）,新鹽+ 新酸,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3,注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸,13,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）,酸的化學(xué)性質(zhì) 注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸, 堿與酸堿指示劑,變藍(lán),變紅,有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液變色。,堿非金屬氧化物,鹽+ H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2 NaO

7、H + SO2 = Na2SO3 + H2O,檢驗(yàn)CO2,除去SO2、CO2,堿的化學(xué)性質(zhì),15,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,堿 酸 （復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 堿 鹽 （復(fù)分解反應(yīng)）,鹽+ H2O,新堿+ 新鹽,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl,16,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,堿的化學(xué)性質(zhì),三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）,為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶 液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類 別的試劑.,鹽的化學(xué)性質(zhì),與金屬反應(yīng)例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

8、與酸反應(yīng)例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 與可溶性堿反應(yīng)例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,19,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）,鹽的化學(xué)性質(zhì),八大沉淀.八大反應(yīng),1、 AgCl BaSO4 ; BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 ; Cu(OH)2 Fe(OH)3 ;,2、酸+金屬 鹽+金屬,4、堿+非金屬氧化物,復(fù)分解反應(yīng),置換反應(yīng),不是基

9、本反應(yīng)類型,3、 酸+堿 酸+金屬氧化物 酸+鹽 堿+鹽 鹽+鹽,21,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,歸 納 提 高,1、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為 、 ； 與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為 、 ； 與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿 、 、 、 。 2、不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的 、 、 、 。,22,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,3、生成鹽和水反應(yīng)類型 （共3種）： 、 、 。 4、過(guò)量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體 ；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固體為 ， 若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為_(kāi)。,23,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列物質(zhì)能否

10、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由：,鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液,氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液,動(dòng)動(dòng)腦,24,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,用途,金屬除銹 制氫氣 濃硫酸可做干燥劑,金屬除銹 胃液有鹽酸,去油污 其固體可做某些氣體的干燥劑 造紙 紡織,中和土壤酸性 建筑 漂白粉 農(nóng)藥,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 紙張,發(fā)酵粉 治療胃酸過(guò)多,建筑材料 補(bǔ)鈣劑,25,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,氣體的干燥：,NOTICE：酸性干燥劑不能用于干

11、燥堿性氣體； 堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。,練習(xí)用途,按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰固體二氧化碳硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作致冷劑的是。,27,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,現(xiàn)象,方法,被鑒別物質(zhì),試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體,滴加石蕊試液 加Zn,、Fe等金屬,酸,試液變紅,滴加酚酞試液,堿,白色沉淀,滴加硝酸銀溶液,稀硝酸,含Cl-物質(zhì),白色沉淀,滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸,含SO4

12、2-的物質(zhì),白色沉淀,滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水,含CO32-的物質(zhì),紅褐色不溶物,觀察顏色,Fe(OH)3,藍(lán)色不溶物,觀察顏色,Cu(OH)2,黃色溶液,觀察顏色,FeCl3溶液,藍(lán)色溶液,觀察顏色,CuSO4溶液,專題1 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法 “我會(huì)歸納”,28,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,銨根離子,滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：,試紙變藍(lán),鑒別的要求：,鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué) 方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)證實(shí) 如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液， 則對(duì)陰陽(yáng)離子都要加以鑒別,30,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,只給你酚酞請(qǐng)鑒別

13、出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？,31,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,無(wú)色酚酞,A,B,C,裝入C試管內(nèi)的 液體是NaOH,A,B,裝入A試管內(nèi)的 液體是NaCl,裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4,32,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,專題物質(zhì)的相互反應(yīng),物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的 規(guī)律，不能憑感覺(jué)，按一定的規(guī)律兩兩 反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù),33,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,實(shí)驗(yàn)室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取Cu, 你能想出兩種辦法嗎？,方法二：,方法一：,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,專題物質(zhì)的制法,34,PPT交流學(xué)習(xí),2020

14、/7/7,物質(zhì)的制法的要求,物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng) 的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保安全 等因素,35,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,專題除雜質(zhì)的要求,要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量,不增，即不增加新的雜質(zhì),不變，不改變?cè)镔|(zhì),易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水,竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”,36,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,專題推斷題,推斷題關(guān)鍵： 1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等） 2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì) 3、順推、逆推，得出結(jié)論 4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論,37,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,Cu ： Cu

15、O ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液：,紅色,黑色,銀白色,紅棕色,藍(lán)色,紅褐色,白色,藍(lán)色,淺綠色,黃色,學(xué) 會(huì) 比 較 1,物質(zhì)顏色：,38,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,學(xué) 會(huì) 比 較 2,CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+,生石灰 熟石灰,燒堿、火堿 純堿,氯化鐵 氯化亞鐵,氫氧化鐵 氫氧化亞鐵,氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

16、,氨氣 銨根離子,物質(zhì)名稱,39,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,專題6 共存問(wèn)題,解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不 生成沉淀、氣體和水,40,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,(1)生成沉淀： Ba2+與SO42 /CO32- Ag+與Cl /CO32- CO32與Ca2+ /Ba2+ OH與Cu2+/ Fe3/ Al3+ / Mg2+ (2)生成氣體： H+與CO32/HCO3 NH4與 OH (3)生成水： H+OH=H2O,離子共存,1 .金屬活動(dòng)順序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,兩 個(gè) “表”,2 . 酸堿鹽溶解性表 鉀

17、鈉銨硝溶，鹽酸鹽不溶為AgCl 硫酸鹽不溶為BaSO4，碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶K Na Ba Ca 和NH4,一 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫,三 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái),42,PPT交流學(xué)習(xí),2020/7/7,Thank You !,拓展練習(xí),思路：一般從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，即看它具有哪些與主要成分不同的性質(zhì)，然后通過(guò)物理或化學(xué)的方法將其除去。把雜質(zhì)變?yōu)榕c主物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)（水），便于分離 原則：優(yōu)先選用易于操作的方法 不能引入新的雜質(zhì) 不能大量消耗主要成分,物質(zhì)提純的思路和原則,六、混合物的分離和物質(zhì)

18、的提純,六、混合物的分離和物質(zhì)的提純,1.堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體， 如：O2中混有HCl、CO2。 2.干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體） 如：吸收水蒸氣 3.氧化法：如用灼熱的CuO， 4.其他：如用紅熱的銅網(wǎng)除去O2等。,氣體的提純（除雜）方法,除去CO、H2,1.過(guò)濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。 Na2CO3中混有CaCO3 2.沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶ァ?KCl中混有K2SO4 3.氣化法：即將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w而除去。 NaCl 混有Na2CO3 4.置換法： 5.分解法： 6.蒸發(fā)法： 7.結(jié)晶法：,固體的除雜方法,六、混合物的分離和物質(zhì)的

19、提純,如FeSO4混有CuSO4,如CaO混有CaCO3,分離NaCl晶體中混有的少量硝酸鉀,分離硝酸鉀晶體中混有的少量NaCl,（2010天津15）,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A.除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng) C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾 D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾,D,（2010蘭州24）,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法不正確的一組是,C,（2010 河南8）,下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是 （ ） A用

20、水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣 B用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋 C用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(含鋅) D用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸,D,(2010玉溪19),除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是( ),B,（2010肇慶10）,下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的 ACu+H2SO4 = CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3)2+Zn CCuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2KNO3= K2CO3+ 2NaNO3,C,（2010蘭州23）,下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是 CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCu A B C D,A,（2010廣州20）,用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是,D,（2010鄂州10）,下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是,BC,（2010 赤峰16）,某化學(xué)興趣活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒(méi)有及時(shí)貼標(biāo)簽。乙同學(xué)在使用時(shí)為區(qū)分四種無(wú)色溶液，將溶液分別編號(hào)為、并進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，由此推斷、依次是（ ） A稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 BK2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液 CBa