初三化學《酸堿鹽復習》公開課PPT課件

1、中考專題復習,酸堿鹽的性質(zhì)及其應(yīng)用,一、酸堿鹽的概念,判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？ 哪些屬于堿？哪些是鹽？,一、酸堿鹽的概念,二、物理性質(zhì)酸,濃硫酸（ H2SO4 ） 濃鹽酸（ HCl ）,1、無色粘稠油狀液體 2、溶于水時放出大量的熱 3、吸水性,1、無色液體 2、刺激性氣味 3、揮發(fā)性,4,PPT交流學習,2020/7/7,物理性質(zhì)堿,NaOH（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”） Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）,1、白色固體 2、易溶于水，溶解時放出大量的熱 3、易潮解,1、白色固體 2、微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小,5,PPT交流學習,2020/7/7,聯(lián)系實際,濃鹽酸、濃硫酸、

2、NaOH、 Ca(OH)2在保存時需要注意什么？,6,PPT交流學習,2020/7/7,物理性質(zhì)鹽,NaCl（俗稱“食鹽”） Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”） NaHCO3 （俗稱“小蘇打”） CaCO3 （大理石、石灰石的主要成分）,粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解,1、白色固體 2、易溶于水,1、白色固體 2、難溶于水,7,PPT交流學習,2020/7/7,練習物理性質(zhì),下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）A、純凈的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石C、濃鹽酸和濃硫酸 D、碳酸鈉晶體和生石灰 日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀

3、C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖,B,D,8,PPT交流學習,2020/7/7,探究活動：,在化學實驗操作考試中，小明同學不慎將兩瓶無色溶液的標簽弄掉了，在整理儀器時他回想起應(yīng)該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開來？,三、酸堿鹽的化學性質(zhì),方法一：分別取少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅的是石灰水，無變化的是稀鹽酸； 方法二：分別取少量于試管中，滴加紫色石蕊，變紅的是稀鹽酸；變藍的是石灰水； 方法三：分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水； 方法四：分別取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；

4、方法五：分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾濁的是石灰水，無變化的是稀鹽酸； 方法六：分別取少量于試管中，滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成的是石灰水，無沉淀的是稀鹽酸。 ,提問：在鑒別稀鹽酸和石灰水時用到了酸堿的化學性質(zhì)了嗎？,10,PPT交流學習,2020/7/7,酸的化學性質(zhì) 酸與酸堿指示劑 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 紅色 不變色 酸氫前金屬,H2 鹽,2HCl + Fe = H2 + FeCl2,H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4,注意 鐵參加置換反應(yīng)只生成+2的亞鐵化合物。 K、Ca、Na不參加置換反應(yīng) FeSO4、FeCl2等2鐵溶液均為淺綠色,（置換反應(yīng)）,11,PPT

5、交流學習,2020/7/7, 酸金屬氧化物,鹽+ H2O （復分解反應(yīng)）,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,注意 復分解反應(yīng)的書寫原則是： “首尾相接是產(chǎn)物，反應(yīng)前后價不變” 鹽酸應(yīng)用：除銹 CuSO4、CuCl2等2銅溶液均為藍色 Fe2(SO4)3、FeCl3等3鐵溶液均為黃色,6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O,12,PPT交流學習,2020/7/7, 酸堿,鹽+ H2O （復分解反應(yīng)）,HCl + NaOH = NaCl + H2O,注意：若酸和堿恰好完全反應(yīng)，剩余溶液PH7,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O, 酸鹽

6、 （復分解反應(yīng)）,新鹽+ 新酸,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3,注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸,13,PPT交流學習,2020/7/7,三、酸堿鹽的化學性質(zhì)（通性）,酸的化學性質(zhì) 注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸, 堿與酸堿指示劑,變藍,變紅,有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。,堿非金屬氧化物,鹽+ H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2 NaO

7、H + SO2 = Na2SO3 + H2O,檢驗CO2,除去SO2、CO2,堿的化學性質(zhì),15,PPT交流學習,2020/7/7,堿 酸 （復分解反應(yīng)、中和反應(yīng)） 堿 鹽 （復分解反應(yīng)）,鹽+ H2O,新堿+ 新鹽,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl,16,PPT交流學習,2020/7/7,堿的化學性質(zhì),三、酸堿鹽的化學性質(zhì)（通性）,為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶 液已經(jīng)部分變質(zhì),實驗前請選用三種不同物質(zhì)類 別的試劑.,鹽的化學性質(zhì),與金屬反應(yīng)例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

8、與酸反應(yīng)例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 與可溶性堿反應(yīng)例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,19,PPT交流學習,2020/7/7,三、酸堿鹽的化學性質(zhì)（通性）,鹽的化學性質(zhì),八大沉淀.八大反應(yīng),1、 AgCl BaSO4 ; BaCO3 CaCO3 ； Mg(OH) 2 Al(OH)3 ; Cu(OH)2 Fe(OH)3 ;,2、酸+金屬 鹽+金屬,4、堿+非金屬氧化物,復分解反應(yīng),置換反應(yīng),不是基

9、本反應(yīng)類型,3、 酸+堿 酸+金屬氧化物 酸+鹽 堿+鹽 鹽+鹽,21,PPT交流學習,2020/7/7,歸 納 提 高,1、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為 、 ； 與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為 、 ； 與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿 、 、 、 。 2、不與任何物質(zhì)發(fā)生復分解反應(yīng)的 、 、 、 。,22,PPT交流學習,2020/7/7,3、生成鹽和水反應(yīng)類型 （共3種）： 、 、 。 4、過量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體 ；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固體為 ， 若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為_。,23,PPT交流學習,2020/7/7,復分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列物質(zhì)能否

10、發(fā)生化學反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學方程式，不能反應(yīng)的說明理由：,鐵和稀硫酸 銀和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液,氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液,動動腦,24,PPT交流學習,2020/7/7,用途,金屬除銹 制氫氣 濃硫酸可做干燥劑,金屬除銹 胃液有鹽酸,去油污 其固體可做某些氣體的干燥劑 造紙 紡織,中和土壤酸性 建筑 漂白粉 農(nóng)藥,食用 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 紙張,發(fā)酵粉 治療胃酸過多,建筑材料 補鈣劑,25,PPT交流學習,2020/7/7,氣體的干燥：,NOTICE：酸性干燥劑不能用于干

11、燥堿性氣體； 堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。,練習用途,按下列要求，從燒堿鹽酸熟石灰固體二氧化碳硫酸中選出選出適當?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標號）：（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；（3）既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4）可用作致冷劑的是。,27,PPT交流學習,2020/7/7,現(xiàn)象,方法,被鑒別物質(zhì),試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體,滴加石蕊試液 加Zn,、Fe等金屬,酸,試液變紅,滴加酚酞試液,堿,白色沉淀,滴加硝酸銀溶液,稀硝酸,含Cl-物質(zhì),白色沉淀,滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸,含SO4

12、2-的物質(zhì),白色沉淀,滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水,含CO32-的物質(zhì),紅褐色不溶物,觀察顏色,Fe(OH)3,藍色不溶物,觀察顏色,Cu(OH)2,黃色溶液,觀察顏色,FeCl3溶液,藍色溶液,觀察顏色,CuSO4溶液,專題1 常見物質(zhì)的鑒別方法 “我會歸納”,28,PPT交流學習,2020/7/7,銨根離子,滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：,試紙變藍,鑒別的要求：,鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學 方法對它的組成成分加以確認證實 如果待檢驗的物質(zhì)是酸堿鹽溶液， 則對陰陽離子都要加以鑒別,30,PPT交流學習,2020/7/7,只給你酚酞請鑒別

13、出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？,31,PPT交流學習,2020/7/7,無色酚酞,A,B,C,裝入C試管內(nèi)的 液體是NaOH,A,B,裝入A試管內(nèi)的 液體是NaCl,裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4,32,PPT交流學習,2020/7/7,專題物質(zhì)的相互反應(yīng),物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學反應(yīng)的 規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩 反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復,33,PPT交流學習,2020/7/7,實驗室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取Cu, 你能想出兩種辦法嗎？,方法二：,方法一：,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,專題物質(zhì)的制法,34,PPT交流學習,2020

14、/7/7,物質(zhì)的制法的要求,物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學反應(yīng) 的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保安全 等因素,35,PPT交流學習,2020/7/7,專題除雜質(zhì)的要求,要除盡雜質(zhì)，所以有時候所加的試劑要過量,不增，即不增加新的雜質(zhì),不變，不改變原物質(zhì),易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水,竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”,36,PPT交流學習,2020/7/7,專題推斷題,推斷題關(guān)鍵： 1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學性質(zhì)等） 2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì) 3、順推、逆推，得出結(jié)論 4、代入原題，驗證結(jié)論,37,PPT交流學習,2020/7/7,Cu ： Cu

15、O ： Fe ： Fe2O3 ： Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ： CuSO4固體： CuSO4溶液： Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液：,紅色,黑色,銀白色,紅棕色,藍色,紅褐色,白色,藍色,淺綠色,黃色,學 會 比 較 1,物質(zhì)顏色：,38,PPT交流學習,2020/7/7,學 會 比 較 2,CaO Ca(OH)2 2. NaOH Na2CO3 3. FeCl3 FeCl2 4. Fe(OH)3 Fe (OH)2 5. Fe O Fe2O3 Fe3O4 6 .NH3 NH4+,生石灰 熟石灰,燒堿、火堿 純堿,氯化鐵 氯化亞鐵,氫氧化鐵 氫氧化亞鐵,氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵

16、,氨氣 銨根離子,物質(zhì)名稱,39,PPT交流學習,2020/7/7,專題6 共存問題,解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不 生成沉淀、氣體和水,40,PPT交流學習,2020/7/7,(1)生成沉淀： Ba2+與SO42 /CO32- Ag+與Cl /CO32- CO32與Ca2+ /Ba2+ OH與Cu2+/ Fe3/ Al3+ / Mg2+ (2)生成氣體： H+與CO32/HCO3 NH4與 OH (3)生成水： H+OH=H2O,離子共存,1 .金屬活動順序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,兩 個 “表”,2 . 酸堿鹽溶解性表 鉀

17、鈉銨硝溶，鹽酸鹽不溶為AgCl 硫酸鹽不溶為BaSO4，碳酸鹽大多為不溶 堿中只溶K Na Ba Ca 和NH4,一 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強,二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫,三 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來,42,PPT交流學習,2020/7/7,Thank You !,拓展練習,思路：一般從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，即看它具有哪些與主要成分不同的性質(zhì)，然后通過物理或化學的方法將其除去。把雜質(zhì)變?yōu)榕c主物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)（水），便于分離 原則：優(yōu)先選用易于操作的方法 不能引入新的雜質(zhì) 不能大量消耗主要成分,物質(zhì)提純的思路和原則,六、混合物的分離和物質(zhì)

18、的提純,六、混合物的分離和物質(zhì)的提純,1.堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體， 如：O2中混有HCl、CO2。 2.干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體） 如：吸收水蒸氣 3.氧化法：如用灼熱的CuO， 4.其他：如用紅熱的銅網(wǎng)除去O2等。,氣體的提純（除雜）方法,除去CO、H2,1.過濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。 Na2CO3中混有CaCO3 2.沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶ァ?KCl中混有K2SO4 3.氣化法：即將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w而除去。 NaCl 混有Na2CO3 4.置換法： 5.分解法： 6.蒸發(fā)法： 7.結(jié)晶法：,固體的除雜方法,六、混合物的分離和物質(zhì)的

19、提純,如FeSO4混有CuSO4,如CaO混有CaCO3,分離NaCl晶體中混有的少量硝酸鉀,分離硝酸鉀晶體中混有的少量NaCl,（2010天津15）,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng) C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾,D,（2010蘭州24）,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法不正確的一組是,C,（2010 河南8）,下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是 （ ） A用

20、水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣 B用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋 C用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(含鋅) D用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸,D,(2010玉溪19),除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是( ),B,（2010肇慶10）,下列化學方程式所表示的化學反應(yīng)能發(fā)生的 ACu+H2SO4 = CuSO4+H2 BFe+ Zn( NO3)2 = Fe(NO3)2+Zn CCuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl DNa2CO3 +2KNO3= K2CO3+ 2NaNO3,C,（2010蘭州23）,下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是 CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCu A B C D,A,（2010廣州20）,用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是,D,（2010鄂州10）,下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是,BC,（2010 赤峰16）,某化學興趣活動小組在準備實驗時，甲同學配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒有及時貼標簽。乙同學在使用時為區(qū)分四種無色溶液，將溶液分別編號為、并進行如下表所示實驗，由此推斷、依次是（ ） A稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 BK2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液 CBa