《高三化學(xué)復(fù)習(xí)課件》晶體類型

1、晶體結(jié)構(gòu),知識(shí)回顧,晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。 為什么晶體具有規(guī)則的幾何外形？ 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。 晶體的分類：根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒分，分為 分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體,常見晶體的微粒結(jié)構(gòu),離子晶體：陰陽(yáng)離子通過離子鍵形成的晶體,1.在NaCl晶體中 存在的微粒是_ Na+與Cl-的個(gè)數(shù)比為_ 2.NaCl固體是否導(dǎo)電？ NaCl導(dǎo)電需要什么條件？ 3.NaCl晶體中的離子要變成自由電子，需要克服的作用力是什么？,NaCl晶體,分子晶體：分子間通過分子間作用力形成的晶體,干冰晶體,1.干冰是什么？ 2.干冰常見的用途是什么？ 3.干冰升華時(shí)克服的作用力是什么？,原子晶

2、體：原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,1.晶體中最小單元的空間結(jié)構(gòu)為_ 2.晶體中每個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子成鍵 3.C原子與C-C鍵之比為_,二氧化硅,1.晶體中最小單元的空間結(jié)構(gòu)為_ 2.晶體中每一個(gè)硅原子與_個(gè)氧原子成鍵，每一個(gè)氧原子與_硅原子成鍵,石墨晶體,1.層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)通過_相結(jié)合，層間通過_相結(jié)合 2. 每一個(gè)碳原子與_個(gè)碳原子形成平面_結(jié)構(gòu) 3.石墨質(zhì)_,是電的_,混合型晶體,類型,分子,離子,原子,金屬,微粒,分子,離子,原子,離子、電子,作用,范氏力,離子鍵,共價(jià)鍵,金屬鍵,形成規(guī)律,大多數(shù)只含非金屬元素,少數(shù)金屬非金屬的化合物、銨鹽,常見4種,固態(tài)金屬單質(zhì),熔沸點(diǎn),很

3、低,較高,很高,難說,水溶性,相似相溶,部分可溶于水，難溶于有機(jī)溶劑,難溶,難溶,導(dǎo)電性,固,液,溶,不導(dǎo)電,不導(dǎo)電,除半導(dǎo)體外 不導(dǎo)電,導(dǎo)電,不導(dǎo)電,導(dǎo)電,除半導(dǎo)體外 不導(dǎo)電,導(dǎo)電,可能導(dǎo)電,導(dǎo)電,-,-,四種晶體的比較（化學(xué)鍵和類別）,一定有離子鍵， 可能有共價(jià)鍵,大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿， 活潑金屬氧化物,含有共價(jià)鍵,金剛石、晶體硅 SiO2、SiC,含有共價(jià)鍵或不含有任何化學(xué)鍵,非金屬單質(zhì)、氫化物、 氧化物、大多數(shù)有機(jī)物,金屬鍵,固態(tài)金屬單質(zhì),晶體熔沸點(diǎn)的比較,晶體熔沸點(diǎn)的高低，取決于組成晶體微粒間的作用力大小，微粒間的作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，反之，晶體的熔沸點(diǎn)越低。 不同類型的晶體在熔化

4、或氣化時(shí)所克服的作用力不同： 離子晶體-離子鍵 原子晶體-共價(jià)鍵 分子晶體-范德瓦耳斯力 金屬晶體-金屬鍵,1、不同晶體類型的比較 原子晶體離子晶體分子晶體 如：金剛石NaCl干冰 （金屬晶體有的很高，有的很低，應(yīng)具體問題具體分析） 2、相同晶體類型的比較 （1）離子晶體：取決于離子鍵的強(qiáng)弱 離子半徑越小，離子所帶的電荷數(shù)越高，則離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高 如：MgONaClKCl （2）原子晶體：取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱 原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高 如：金剛石SiCSi,(3)金屬晶體：取決于金屬鍵的強(qiáng)弱 離子半徑越小，陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高 同周期：從左到右，半徑減

5、小，熔沸點(diǎn)升高，如NaNaK (4)分子晶體 取決于分子間作用力的大小，不涉及分子內(nèi)的化學(xué)鍵 根據(jù)狀態(tài)不同：固液氣 如：I2H2OCO2 組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，如CI4CBr4CCl4CF4,同系物：隨碳原子的遞增，熔沸點(diǎn)升高 如：庚烷丁烷丙烷乙烷 同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，分子線型越長(zhǎng)（支鏈越少），分子間接觸面積越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高 如：正戊烷異戊烷新戊烷 氫鍵的影響：氫鍵的存在增大了分子間的作用力 如：沸點(diǎn) HFHCl H2OH2S NH3PH3 C2H5OHCH3OCH3,為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常？,1、有關(guān)晶體的說法正確的是（

6、 ） A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞,2、下列說法中正確的是（ ） A.離子晶體一定含有離子鍵，分子晶體一定會(huì)含有共價(jià)鍵 B.NaCl、HCl、SiO2的晶體中都不存在單個(gè)分子 C.HCl和乙醇晶體溶于水時(shí)克服微粒間作用力的類型相同 D. HCl和乙醇晶體熔化時(shí)克服微粒間作用力的類型相同,3、據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（ ） A.N60難溶于水 B.穩(wěn)定性：N60N2 D. 它屬于原子晶體,4、分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷晶體類型： A.碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔