金屬的腐蝕與防護教案

1、教 案課題第一節(jié)金屬的腐蝕教學目的1.知識與技能：能描述金屬腐蝕的化學原理；通過探索實驗，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題分析問題，解決問題的能力，通過學生的看、思、說培養(yǎng)學生的整體思維能力。2過程與方法：實物、資料、圖片激發(fā)責任感走進生活探究金屬腐蝕的根源3情感態(tài)度與價值觀：通過資料、圖片，了解金屬腐蝕對國民經(jīng)濟造成的危害，激發(fā)社會責任感；學生通過探究性學習和展示，讓學生獲取成功。教學重點金屬的電化學腐蝕原理教學難點金屬的電化學腐蝕原理課型理論課教學方法講授、閱讀教材、講解 教學用具多媒體、鐵釘、生銹鐵釘、各種金屬腐蝕圖片教學時數(shù)2引言金屬腐蝕的現(xiàn)象在我們身邊無處不在，每年給我過帶來的損失數(shù)以億計，那作為每

2、一位中華兒女我們可以怎樣做呢？你了解金屬腐蝕的原理嗎?你知道多少種金屬防護方法？今天我們就來一起學習金屬的腐蝕與防護的知識。舉例、多媒體實物展示 展示生銹的鐵釘,請同學們討論，在我們的身邊你看到了那些金屬被腐蝕，情況如何？圖片展示 展示生活中被腐蝕的金屬圖片板書第一節(jié) 金屬的腐蝕和防護講述金屬的腐蝕現(xiàn)象是普遍存在的，它所造成的危害也非常巨大。全球每一分半鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹.根據(jù)各國調查結果，一般說來，金屬腐蝕所造成的經(jīng)濟損失大致為該國國民生產(chǎn)總值的4%左右。腐蝕在世界各國、各行各業(yè)造成過重大損失，飛機墜毀，鋼鐵橋梁突然斷塌、混凝土工程出現(xiàn)滲漏溶蝕、裂縫、鋼筋斷裂，輸電塔桿倒塌，水輪機葉輪出

3、現(xiàn)空泡腐蝕、腐蝕損傷、停電維修以至有的電廠突然停電，引起用電工廠成片停產(chǎn)。按美國官方指定的部門調查，美國腐蝕損失1975年為700億，1986年為1260億，1995年達3000億。目前我國由于金屬材料所帶來的腐蝕損失每年大約5000億元人民幣，約占我國國民生產(chǎn)總值的6%左右。腐蝕不僅造成經(jīng)濟損失，也經(jīng)常對安全構成威脅。板書一、金屬的腐蝕設問生活中的各種金屬是怎樣被腐蝕的呢？講述金屬的腐蝕是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，金屬腐蝕：化學腐蝕和電化學腐蝕板書1、化學腐蝕講述金屬與接觸到的化學物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。設問在生活中的哪些環(huán)境容易

4、發(fā)生化學腐蝕呢？過渡我們知道，化學腐蝕一般在特定的環(huán)境中發(fā)生，而大多數(shù)腐蝕是通過形成原電池而腐蝕的。板書“鐵在不同環(huán)境下的腐蝕”探究設問鐵腐蝕的條件有那些?講述“鐵在不同環(huán)境下的腐蝕”的條件是：1、鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕；2、鐵在潮濕的空氣里很快被腐蝕；3、鐵在電解質溶液中腐蝕更快；4、溫度升高，顯著加速化學或電化學反應，加速腐蝕。設問為什么鋼鐵在不同的條件下腐蝕程度不同呢？講述鋼鐵(Fe-C合金)在電解質溶液中形成無數(shù)微小原電池，活潑金屬鐵作負極。 負極(Fe): Fe-2e-= Fe2+正極(C) :(1) 微酸性（溶有CO2）或中性電解質溶液 2H2O+O2+4 e-=4OH-

5、 (2) 酸性較強溶液（溶有SO2等） 2H+2 e-=H2電化學腐蝕：不純金屬或合金跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫電化學腐蝕。金屬的腐蝕是由于金屬發(fā)生化學或電化學反應的結果。設問根據(jù)日常觀察和生活經(jīng)驗，設計實驗探究影響金屬腐蝕的因素？實驗與討論學生以小組為單位，提前查閱資料并完成自己的實驗探究活動、分小組匯報方案1：教材方案1 在第一支試管中加入經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，使蒸餾水浸沒鐵釘，然后加入適量植物油以隔絕空氣，使鐵釘只與水接觸，不與空氣接觸；在第二支試管中放入棉花和干燥劑CaCl2，并塞上塞子，使鐵釘只與空氣接觸，不與水接觸；在第三支

6、試管中加入蒸餾水至浸沒1/2的鐵釘，使鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸；在第四支試管中加入NaCl溶液至浸沒1/2的鐵釘，使鐵釘既與NaCl溶液接觸，又與空氣接觸；在第五支試管中加入CH3COOH溶液至浸沒1/2的鐵釘，使鐵釘既與CH3COOH溶液接觸，又與空氣接觸。板書2電化學腐蝕講述由于金屬和液態(tài)介質(常為水溶液)構成微小的原電池而發(fā)生金屬腐蝕的過程.電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式.例如:鋼鐵在潮濕的空氣中生銹就是電化學腐蝕的.板書電化學腐蝕：不純金屬或合金跟電解質溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫電化學腐蝕。討論形成原電池的原因板書投影鋼鐵的吸氧腐蝕與析

7、氫腐蝕：講述吸氧腐蝕與析氫腐蝕：發(fā)生條件、正負極反應、總反應。投影板書設計第一節(jié) 金屬的腐蝕和防護一、 金屬的腐蝕1、 化學腐蝕2電化學腐蝕小結3、化學腐蝕與電化腐蝕的對比（1）本質：金屬原子失電子而被氧化（2）（3）相互關系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多 4，電化學保護板書設計:一 金屬腐蝕金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。 1、 化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。2、電化學腐蝕 電化學腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。3、化學腐蝕與電化腐蝕的對比（1）本質：金屬原子失電子而被氧化 M ne = Mn+（2）相互關系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多。二、金屬防腐1，提高金屬材料內在耐腐蝕性能2，涂、鍍非金屬和金屬保護層 3，處理腐蝕