高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪：《無機(jī)框圖題的推斷》

1、無機(jī)布搖滾樂問題的推定，無機(jī)布搖滾樂問題的基本思維方法，審查問題，特殊顏色，特殊現(xiàn)象，特殊反應(yīng)，問題點(diǎn)，推定，結(jié)論，驗(yàn)證，原題，無機(jī)布搖滾樂問題的總結(jié)，1 :從物質(zhì)的特殊顏色推定，1 .有色固體：紅：黑：黃：綠：藍(lán)：紫：白：Cu，Cu2O，fee Cu 2、CuSO45H2O、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS、MnO2、c粉、AgI、AgBr、Ag3PO4、Na2O2、s、FeS2， 例如Mg(0H)2、Al(0H)3、Zn(0H)2、Fe(0H)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO3、Ba3(PO4)2、AgCl等等根據(jù)Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)

2、色)、MnO4(紫色)、MnO42 (綠色)、二、特征性的反應(yīng)現(xiàn)象推定，例如，由單體a和化合物b兩種粉末構(gòu)成的混合物可以在一定的條件下以圖像的關(guān)系轉(zhuǎn)化：(1)A、b的化學(xué)式(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)寫出反應(yīng)的絡(luò)離子方程： 加入高溫、鹽酸、NaOH溶液、NaOH溶液、過濾、鹽酸、d、NaOH溶液、NaOH溶液、鹽酸、試劑氨水，放置在空氣中，則CO2、Al、fe2o3、2al2oh-2h2o=2alo2-3h2o、2Al Fe2O3=2Fe Al2O3 2Fe3 Fe=3Fe2 2顯色反應(yīng)： Fe3和酚、Fe3和SCN、I2和淀粉、蛋白質(zhì)(包括苯環(huán))和濃硝酸、3焰色反應(yīng)：Na (黃色)、

3、k (紫色)、4 .空氣中紅茶色：NO、紫、紅、藍(lán)、黃、1特征反應(yīng)：44 根據(jù)特殊反應(yīng)推測，在以下的相關(guān)系譜圖中，a為正鹽，d的分子量比c的分子量1.6，e大，x為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，x為強(qiáng)酸，當(dāng)a、b、c、d含有相同元素體的x為強(qiáng)堿時，a、b、c、d都包含其他元素體(化學(xué)式x為強(qiáng)堿，e為強(qiáng)酸，e為強(qiáng)酸。 請寫出a和x反應(yīng)的絡(luò)離子方程式。 與酸反應(yīng)的物質(zhì)；單質(zhì)： Al、Zn等(2)，其中包括：氫、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳、碳等化合物：兩性氧化物(Al2O3、ZnO等)兩性氫氧化合物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸弱堿鹽

4、： (NH4)2S弱酸的酸式鹽、NaHCO3、NaH2PO4氨基酸。 H2S (或S) SO2 SO3 H2SO4、O2 O2 H2O、NH3(或N2) NO NO2 HNO3、O2 O2 H2O、CH4(或C) CO CO2 H2CO3、O2 O2 H2O、na2o2na2o2naoh、O2 O2 H2O、p PC (2)E與少量石灰水反應(yīng)的絡(luò)離子方程。 (3)如果e是純的，固體a的成分是：該物質(zhì)的量的比。C2H2和O2、CO2OHHCO3、CaC2和na2o2、1.5、與水的反應(yīng)產(chǎn)生的瓦斯氣體反應(yīng)、AH2O瓦斯氣體、(1)單體：氫前金屬h2o2h2o2ch2ocoh2、(3)強(qiáng)雙水解： a

5、l2s3H2O2al (oh )3h2mg3h 2.6 H2O3mg 化合物： nah co2na2o2h2o o2c a2h2o2o 2、與堿反應(yīng)的瓦斯氣體、AOH瓦斯氣體、(1)單體： Si和Al、Be、Zn等金屬單體OHH2 (2)化合物：銨鹽： NH4OHNH3、分解產(chǎn)生3種物質(zhì)的反應(yīng)2 co 3.2 n h3co2h2on h4HCO3n h3co2h2o (NH4)2so 3.2 NH3s o2h5n h4no 3.4 n 2.2 HNO 3.9 h2o (2)氧酸鹽熱裂化：2nah co3na2co3h2o2k MnO4k2MnO2o 2.2 (no3) 2.2 CuO4NO2

6、o 2.2 agno 3.2 ag2NO2 o2(3)含氧酸分解：4HNO34NO2O22H2O (4)電解分解：4NaOH4na2H2O o 2，1 .化合物e是已知為不能生成鹽的氧化物的2單體d與某稀瓦斯氣體反應(yīng)時，(1)化合物e是化合物h (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：注意： b不一定比d活性，Al金屬氧化物金屬Al2O3(鋁熱反應(yīng)) Na KCl=NaCl K注意： b不一定比d活性，R(H前) nhrrnn/2h2， 2 mgco 2.2 mgoc na 2s ncl 2.2 NaCl s2ki br 22 k Rb2k cl3I 22 k VIO3c l 2

7、注意： b不一定比d活躍主族之間的關(guān)置換反應(yīng)詞匯總為： VIIA:Cl2KI、Cl2KBr、Br2KI等(VIIAVIIA )F2 H2O、C12 H2S等(via via ) c3c 1.2 NH3=n 26hc1(via va ) via:o2h2s=2s2h2o (via ) 2 SiO 2.2 CO2 si iiia:2 a6HC1=2a1c 13 h 2；IIA:mg2HC1=MGC 1.2 h 2；2 mgco 2.2；mgoc ia:2 n a2h2o=2NaOH h h 2=化合物(2)單體(2)應(yīng)寫出三個滿足以下要求的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：有關(guān)元素體的原子序數(shù)均小于2.0； 六

8、種單體屬于六個不同的主族。 練習(xí)：在下圖中，a為無色液體，g為易溶于水的堿性瓦斯氣體，y為胃酸的主要成分，k為不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制x的主要反應(yīng)之一。 請根據(jù)需要填寫： (1)以下物質(zhì)的化學(xué)式： a :E: F :y (2)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下。 (3)由1molF反應(yīng)得到的1molF、b中的f的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，b的化學(xué)式如下所示。 H2O、N2、Ag、HCl、ANFS3、練習(xí)，以下是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系譜圖詞，其中一些產(chǎn)物被省略。 在常溫下，g是固體單體，b、I是液體，剩下的是氣體。 a是化合物，I的濃溶液和g在加熱條件下生成f、b和c。 h可用作工業(yè)熔化期金屬

9、的還原劑。 如有必要，請?zhí)顚懀?(1)填寫以下物質(zhì)的化學(xué)式： a : b : c (2)寫出ad的化學(xué)方程式。 (3)寫出g和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。NH3、H2O、co2、4nh35o24no6h2o、C 4 HNO3(濃) CO2 4NO2 2H2O，練習(xí)：由短周期元素體組成的單體a、b、c與甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上占a的主要原料。 回答： (1)請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式： a. (2)寫出以下變化的化學(xué)方程式：乙方與過剩的CO2反應(yīng)的絡(luò)離子方程式； 戊溶液和乙溶液混合的絡(luò)離子方程式、AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3、Al33AlO26H2O4

10、Al(OH)3_、練習(xí)：由常見的元素體構(gòu)成的化合物a、b、c、d、e、f、g中，c、f為氣體，b、d、e、g (無色)為溶液C D的化學(xué)反應(yīng)方程式：fesfeso4h2sh2so4、2f3so2h2o=2fe2so424h、H2S2FeCl32FeCl2 S 2HCl、練習(xí)已知的a是酸式鹽，b是某二價主族金屬元素體的化合物，常溫常壓下c、d、f、g、I呈瓦斯氣體狀。 等物質(zhì)的量a、b與少量的水和一盞茶混合后完全反應(yīng)。 圖中的反應(yīng)條件(高溫除外)被省略。 簡單地寫下(1)b的電子式、d的構(gòu)造。 (2)寫出a和b反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)寫出絡(luò)離子方程式：如果在a溶液中加入過剩的NaOH溶液進(jìn)行加

11、熱，則CaC2 NH4HCO3=NH3 C2H2 CaCO3、NH4 HCO3- 2OH- NH3 2H2O CO32-，例如a、b、c、d、e、f， 已知g的7種物質(zhì)具有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(從a、b開始)、c、d、e、f、Na2CO3，g，b是紅色固體，d是紫紅色固體，e是氣體，(1)g是白色，對于不溶于硝酸的沉淀，a是b，c是f (2)在g為白色可溶和硝酸的沉淀的情況下，a表示，d表示，f表示，g表示。 高溫、Na2CO3、高溫、H2O、Si、Cu2O、SiO2、Na2SiO3、Al、Cu、NaAlO2、Al(OH)3、練習(xí)相關(guān)物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中a的濃溶液和單體b在加熱時發(fā)生反應(yīng)a a的稀溶液和一盞茶的量b發(fā)生反應(yīng)b。 這樣，就可以根據(jù)： (1)寫出b的絡(luò)離子方程式： (2)問題信息，判斷在a的濃溶液和單體b加熱時是否能g，并說明理由(寫出化學(xué)子方程式的回答： )，練習(xí)：以下氧化物和單體之間如右圖所示的反應(yīng)氧化物()是紅褐色固體，氧化物()，在反應(yīng)條件下都是氣體。 (1)氧化物()的化學(xué)式(分子式)為： 氧化物()的化學(xué)式(分子式)為(2)反應(yīng)的化學(xué)方