2015屆高考化學(xué)考前專題課件專題4 學(xué)案11 常見非金屬元素及其化合物

1、,學(xué)案11,常見非金屬元素及其化合物,專題4 常見元素及其重要化合物,1.了解常見非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,最新考綱展示,基 礎(chǔ) 回 扣,題型1非金屬化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,題型2非金屬元素形成的化合物對環(huán)境的影響,題型3非金屬及其化合物的檢驗,基 礎(chǔ) 回 扣,1.常見非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)和應(yīng)用 (1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中： 屬于空氣主要成分的是_，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 常用于自來水消毒的是_，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_，實 驗室制備該

2、氣體的化學(xué)方程式_ _；,N2、O2,N2O2 2NO,Cl2,Cl22OH=ClClOH2O,MnO24HCl(濃),MnCl2Cl22H2O,屬于半導(dǎo)體材料的是_，其工業(yè)制取方法是_。,Si,SiO22C 2COSi,(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中： 其中屬于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_； 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 能使品紅溶液褪色的是_； 光導(dǎo)纖維的主要成分是_，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_， _。,CO2、SO2、SiO2,SO2、NO、NO2,NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,SO2,SiO2,SiO

3、24HF=SiF42H2O,SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,(3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中： 常溫下能使Fe、Al鈍化的是_； 實驗室常用作干燥劑的是_，中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是_； 常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是_，反應(yīng)的離子方程式：_； 見光易分解的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。,濃硫酸、濃硝酸,濃硫酸,NH3、H2S、HI等,稀硝酸,3AgNO 4H=3AgNO2H2O,濃硝酸,4HNO3 4NO2O22H2O,(4)在H2O2、NH3、HCl中： 被稱作綠色氧化劑的是_，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_ _； 水溶液呈堿性的是_，列舉兩種實驗室制取該氣體的

4、方法_，_ _；,H2O2,2Fe2H2O22H=2Fe3,2H2O,NH3,NH4Cl與消石灰共熱法,濃氨水加熱分解或濃,氨水加入燒堿、生石灰等固體法,常溫時能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_； NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。,NH3、HCl,NH3HCl=NH4Cl,4NH35O2 4NO6H2O,2.重要非金屬元素及化合物的相互轉(zhuǎn)化 (1)氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,化學(xué)方程式： ； 化學(xué)方程式： ； 離子方程式：； 離子方程式：； 化學(xué)方程式：。,4HCl(濃)MnO2 MnCl2Cl2,2H2O,2BrCl2=Br22Cl或2ICl2=,I22

5、Cl,Cl22OH=ClOClH2O,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2,2H2O,(2)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,離子方程式：； 化學(xué)方程式：；,FeS2H=H2SFe2,2H2SSO2=3S2H2O,化學(xué)方程式：； 離子方程式： ； 化學(xué)方程式：； 離子方程式： 。,2H2SO3O2=2H2SO4,SO2Cl22H2O=SO 2Cl,4H,Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO2,2H2O或C2H2SO4(濃) CO22SO2,2H2O,SO 2HBa22OH=,BaSO42H2O,(3)氮氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,化學(xué)方程式： ； 化學(xué)方程式：；,NH3HCl=NH4C

6、l,2NH4ClCa(OH)2 CaCl2,2NH32H2O,化學(xué)方程式： ； 離子方程式： ； 化學(xué)方程式：； 化學(xué)方程式：。,4NH35O2 4NO6H2O,3Cu2NO 8H=3Cu2,2NO4H2O,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)2,2NO22H2O,3NO2H2O=2HNO3NO,題型1非金屬化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,真題回顧,1.(2014海南，9、10組合)下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是() A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B.玻璃容器可長期盛放各種酸 C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維,解析A項，P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體

7、NH3，錯誤； B項，玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO24HF= SiF42H2O)，所以玻璃容器不能存放氫氟酸(HF)，錯誤；,C項，氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH33Cl2=N26NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，正確； D項，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，錯誤。 答案C,2.真題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。 (1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( ) (2014大綱全國卷，8A) (2)

8、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體( ) (2014重慶理綜，3A),解析SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的還原性。,解析濃氨水與氯化鐵飽和溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，錯誤。,(3)硅膠可作袋裝食品的干燥劑( ) (2014四川理綜，1B) (4)晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料( ) (2014江蘇，4A),解析硅膠多孔，吸收水分能力強，可作袋裝食品的干燥劑，正確。,解析晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系。,(5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張( ) (2014江蘇，4C) (6)漂白粉中的CaCl2與空

9、氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)( ) (2014新課標(biāo)全國卷，8B),解析漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系。,解析漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯誤。,(7)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗( ) (2014廣東理綜，9C),解析由于氨氣極易溶于水，故可用于設(shè)計噴泉試驗。,規(guī)律方法,熟記常見無機酸的重要規(guī)律和特性 (1)重要規(guī)律： 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO

10、3 證明酸性強弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如： Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,題型1非金屬化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。 (2)重要特性： H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。 HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。 濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(

11、足量)在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。,濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。 常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。 H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進行干燥。,易錯警示,1.CO2通入CaCl2溶液不會產(chǎn)生沉淀。 2.高爐煉鐵時的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生CO。 3.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物。 4.SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。 5.SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪

12、色，不是利用SO2的漂白性。,題型1非金屬化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,6.SO2不能漂白石蕊溶液。 7.硅單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。 8.Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因為“鈍化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。,對點模擬,1.下列說法正確的是() A.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二 氧化硅 B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C.濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2 通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色,題型1非金屬化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,

13、解析光纜的主要成分是SiO2，A正確； 金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B錯誤； Cu在常溫下不與濃H2SO4反應(yīng)，加熱時反應(yīng)產(chǎn)生SO2，C錯誤； SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色物質(zhì)使溴水褪色，加熱時不能恢復(fù)原色，D錯誤。 答案A,2.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是() A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B.將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很 快褪色 C.NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原 的氮原子的個數(shù)比為21 D.因為NH3H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液 反應(yīng)制取Fe(OH)3,解析A項，應(yīng)將濃

14、H2SO4沿玻璃棒緩慢注入水中才正確； B項，因SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，則不再具有 漂白性，品紅不褪色；,C項，2 O22H O3和 O2 O，故C項正確；,D項，F(xiàn)e(OH)3難溶于水，能用Fe3與NH3H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3，D項錯誤。 答案C,3.下列推斷正確的是(),解析常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯誤； Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，B錯誤； 紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確； 濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯誤。 答案C,題型2非金屬元素形成的化合物對環(huán)境的影響,真題回顧,1.2014高考涉及環(huán)境問題選項

15、正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟( ) (2014浙江理綜，7A),解析光催化還原水制氫利用的是太陽能，而電解水制氫利用的是電能，正確。,(2)氨氮廢水(含NH 及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理( ) (2014浙江理綜，7B) (3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染( ) (2014海南，1D),解析銨根及氨氣中的氮元素均是3價，利用氧化劑將其氧化為氮氣，可以進行廢水處理，也可以借助于電解法轉(zhuǎn)化為氮氣，B正確。,解析裝飾材料釋放的甲醛會造成人體一些不適，免疫能力下降等，正確。,(4)84消毒液的有效成分是NaClO( ) (20

16、14海南，1B) (5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染( ) (2014天津理綜，1B),解析84消毒液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的溶液，其有效成分是NaClO，正確。,解析聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，錯誤。,(6)大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素( ) (2014天津理綜，1C),解析大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確。,2.2014四川理綜，11(1)軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實現(xiàn)了_。 A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少,解析白色污染主要是塑料等

17、難降解的物質(zhì)形成的，SO2能形成酸雨，因此脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用，同時也減少了酸雨形成，故答案選A、C。,AC,規(guī)律方法,1.常見的環(huán)境污染,題型2非金屬元素形成的化合物對環(huán)境的影響,2.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理,(1)硫酸廠尾氣；SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。 (4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。 (5)焦?fàn)t氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。 (6)氯堿工業(yè)：Cl2一般用NaOH溶液吸收。,對點模擬,1.以下非金屬氧化物與

18、其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是(),題型2非金屬元素形成的化合物對環(huán)境的影響,解析本題考查環(huán)境污染及污染物，明確常見的溫室效應(yīng)、酸雨、光化學(xué)煙霧的形成原因即可解答。A項，碳不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒； B項，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧； C項，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨； D項，化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨。 答案A,2.化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是() A.“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污 染、低排放的模式 B.“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減 少CO2的排放 C.所有垃圾都可以采用露天

19、焚燒或深埋的方法處理 D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化” 都能提高空氣質(zhì)量,解析本題考查了化學(xué)與STSE，意在考查學(xué)生關(guān)注自然、關(guān)注社會及環(huán)境保護的意識。C項中垃圾應(yīng)該進行無害化處理。 答案C,3.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。,(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO )n(HSO )變化關(guān)系如下表：,上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。

20、,解析(1)SO2形成硫酸型酸雨時，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：SO2H2O H2SO3 , 2H2SO3O2=2H2SO4。 (2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時的反應(yīng)為SO22OH=SO H2O。,(2)SO22OH=SO H2O,題型3非金屬及其化合物的檢驗,真題回顧,1.(2014重慶理綜，2)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是() A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液,解析SO3和SO2均是酸性氧化物

21、，都能與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實現(xiàn)鑒別目的，A項不正確； Br2(g)和NO2都具有較強的氧化性，都能將I氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，不能實現(xiàn)鑒別目的，B項不正確；,NaAlO2溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可實現(xiàn)鑒別目的，C項正確； BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：ClAg=AgCl，產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應(yīng)

22、：Ba2SO =BaSO4，也產(chǎn)生白色沉淀，不能實現(xiàn)鑒別目的，D項不正確。 答案C,2.真題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)CCl4可用于鑒別溴水和碘水( ) (2014海南，10C) (2)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI( ) (2014大綱全國卷，8D),解析KCl和KI分別與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀和黃色沉淀。,(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液( ) (2013江蘇，13A) (4)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯( ) (2013江蘇，13C),解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2

23、外還有SO2，還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤。,解析能使溴水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)烴如丙烯等，還可能是還原性氣體如SO2等，錯誤。,(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO ( ) (2012山東理綜，12B) (6)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣( ) (2012福建理綜，6B),解析若溶液中有SO 也會出現(xiàn)白色沉淀。,解析氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙由紅色變藍(lán)色。,(7)能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2( ) (2012新課標(biāo)全國卷，7B) (8)某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證

24、明原溶液中存在I( ) (2012新課標(biāo)全國卷，7C),解析除了氯氣外，其他物質(zhì)如Br2、臭氧等都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。,解析應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)。,3.(1)2013四川理綜，9(3)用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。經(jīng)小組討論并驗證無色氣體為O2，其驗證方法是_ _。,解析檢驗氧氣的常用方法是利用其助燃性，使帶有火星的木條復(fù)燃。,答案用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2,(2)2013海南17(1)改編BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定；稱取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸

25、到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀； 在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是_。,解析該題實質(zhì)是考查Cl的檢驗方法，若沉淀洗滌后洗滌液中不含Cl則已經(jīng)洗凈，這是沉淀洗滌的常用方法。 答案蒸餾水取水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl已經(jīng)洗凈,規(guī)律方法,1.常見非金屬形成離子的鑒別方法,題型3非金屬及其化合物的檢驗,2.氣體物質(zhì)檢驗的一般思路,某氣體觀察、聞氣味,對點模擬,1.為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH 、Fe2、SO 與H2O，下列實驗敘述中不正確的是() A.取少量硫

26、酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生 成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴 KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液 變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2,題型3非金屬及其化合物的檢驗,C.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象， 再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶 體的成分中含有SO D.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液， 在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則 可證明晶體的成分中含有NH,解析檢驗硫酸亞鐵銨晶體中的NH 所用的方法為取少許晶體于試管中，溶

27、于水，加入過量濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍(lán)，則可證明晶體的成分中含有NH 。 答案D,2.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(),解析使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液一定顯堿性，但不一定是堿，也可能是鹽，如碳酸鈉溶液； 氧化性比碘單質(zhì)強的氣態(tài)氧化劑，如NO2，也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)； 加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體的溶液也可能含有碳酸氫根離子。 答案D,3.某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示：,則下列說法合理的是() A.三次檢測結(jié)果都正確 B.該溶液中的陽離子無法判斷 C.為了檢驗是否存在SO

28、，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加 Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 D.為了檢驗是否存在CO ，可以向溶液中滴加CaCl2溶液， 觀察是否有沉淀產(chǎn)生,解析由于第二組中的AlCl3與K2CO3能發(fā)生雙水解，不能共存，A錯誤； 陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定，B錯誤； 加入CaCl2溶液時，若SO 存在也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在CO ，D錯誤。 答案C,4.FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，進行了一系列實驗。已知SO3的熔點是16.8 ，沸點是44.8 。,請回答下列問題： (1)裝置的試管中不裝任