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文檔簡介
1、鎂、鋁和鐵的復習課,鎂和鋁,(1)Al3+加強堿:,Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,(2)Al3+加弱堿:,鋁三角的應用:,1、制Al(OH)3,(3)AlO2-加強酸:,AlO2-+4H+=Al3+2H2O,*(4)AlO2-加弱酸:,AlO2-+4HAc=Al3+ +4Ac-+2H2O,2、離子的共存,Al3+只能存在于酸性環(huán)境中,AlO2-只能存在于堿性環(huán)境中,Al3+與OH、S2、AlO2、HCO3、CO32等 不能大量共存,AlO2-與H+、NH4+、 Al3+、Fe3+不能大量共存,3、 Al3+的水解,考點1:圖像題,1、鋁鹽中加堿 / 偏鋁酸鹽中加酸,(1)鋁鹽中加氫氧
2、化鈉溶液,(2)鋁鹽中加氨水,(3)偏鋁酸鹽中加鹽酸,(4)偏鋁酸鹽中通CO2,例題:將物質X逐漸加入Y溶液中, 生成沉淀物質的量n2與所加X的 物質的量n1的關系如圖所示。符合 圖示情況的是( ) A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl,C,向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液,AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O,平 行,連 續(xù),AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2O,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3
3、+OH- = AlO-2+2H2O,Al3+4OH-= AlO-2+2H2O,平 行,連 續(xù),a,b,c,a點:Mg2+、Al3+,b點:Mg(OH)2、Al(OH)3,c點:Mg(OH)2、AlO2-,a b: Mg2+、Al3+、Mg(OH)2、Al(OH)3,b c:Mg(OH)2、Al(OH)3、AlO2-,反應式:Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O,2、Mg2+、Al3+混合溶液中加NaOH,例題:將Na2O2逐漸加入含Al3+、NH4+、Mg2+ 混合液中加入Na2O2物質的量與產生沉淀,氣 體量的關系如圖所示,則原溶液中含Al3+、NH4+ 、Mg2+的物質的量分別為
4、( ) A、3mol 8mol 3mol B、3mol 8mol 2mol C、 2mol 4mol 3mol D、 3mol 4mol 2mol,C,例題:把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成 的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成。 向所得的濁液中逐滴加入0.5mol / L的鹽酸,加入 鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。 (1) 混合物中NaOH質量為 ; (2) 混合物中AlCl3質量為 ; (3) 混合物中MgCl2質量為 ; (4) P點所表示的鹽酸的體積是 。,2.6g,0.95g,1.335g,130mL,例題,在兩燒杯中,均裝有相同體積的3mol/L
5、的稀 硫酸置于天平上,天平平衡,當在兩燒杯中 分別放入10.8g鎂和10.8g鋁后,天平是否還平 衡?如不平衡,哪個托盤上升?若想仍保持 平衡需向哪個燒杯加入原放入的金屬多少克? (此刻兩燒杯過量的酸可以和加入的金屬完 全反應),例題:標況下,取甲、乙丙各30.0mL相同濃度 鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鎂、鋁合金 粉末,得右表有關數據(假設反應前后溶液體積 不發(fā)生變化)。請回答: (1)甲組實驗中,鹽酸(選填“過量”“適量”或“ 不足量”,下同) ;乙組實驗中鹽酸 ; (2)鹽酸的物質的量濃度為 。 (3)合金中Mg、Al的物質的量之比為 。 (4)丙實驗后,向容器中加入一定量1.00m
6、ol/LNaOH溶液 ,能使合金中的鋁粉恰好完全溶解,再過濾出不溶性固體 ,求所得濾液中各溶質的物質的量濃度。(寫出計算過程),過量,不足量,1mol/L,1:1,NaCl:0.435mol/L,鋁與強堿溶液反應的實質,總反應式,例題,用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁,下 述操作步驟中最恰當的組合是:加鹽酸溶 解,加燒堿溶液溶解,過濾,通入過 量CO2生成Al(OH)3,沉淀, 加入鹽酸生成 Al(OH)3沉淀,加入過量燒堿溶液生成 Al(OH)3沉淀 AB CD,例題,1.0g鎂條在純O2中燃燒生成MgO 時增重0.64g, 在實驗中發(fā)現(xiàn):1.0g鎂條在空氣中燃燒 后增重不足0.64g ;
7、 此情況下鎂燃燒增重不 足0.64g的原因。,(1)鎂條在空氣中燃燒除主要生成氧化鎂,還有 部分生成氮化鎂(Mg3N2),其增重量小于氧化鎂。 因此增重不足0.64g;,下列各圖中的縱坐標表示沉淀的物質的量, 橫坐標表示加入x的物質的量,請將各圖一一 對應的反應的代號填入每圖下方的括號內。,A、Ca3(PO4)2懸濁液中滴入H3PO4B、NaAlO2溶液中通入HClC、Ba(OH)2溶液中通入SO2D、石灰水中通入CO2E、AlCl3溶液中滴入氨水F、AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液G、SO2溶液中通入H2S氣體H、稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液I、AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過
8、量NaOH溶液J、在鹽酸酸化的AlCl3溶液中,滴入KOH溶液K、AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,1、A 2、B 3、K 4、C,D 5、H 6、E 7、F8、G9、I 10、J,鐵,Fe遇弱氧化劑(S、I2、Cu2+、Ag+、非氧化性 酸等)時失去兩個電子,遇強氧化劑(Cl2、F2、Br2、熱濃H2SO4、 稀HNO3、熱濃HNO3等)時失去3個電子,鐵在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時, 表面生成一層氧化物保護膜,使鐵“鈍化”,鐵與氧氣或水蒸氣反應時生成四氧化三鐵,在酸性介質中+2價的鐵可被強氧化劑氧化成 +3價,例如,活潑的非金屬單質、氧化性酸、 過氧化氫、高錳酸鉀等均可氧化+2價鐵,在堿性介質中+2價的鐵還原性更強,+3價的鐵在酸性介質中表現(xiàn)出較強的氧化性, 可轉化為+2價的鐵,含有Fe3+的BaCl2酸性溶液中,通入SO2氣體, 生成BaSO4白色沉淀。,Fe3+的顏色變化規(guī)律,Fe(OH)3 或Fe(OH)2 與HCl 稀HNO3 HI反應,3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3+NO+8H2O,2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O,Cl2通入
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