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文檔簡介

1、課題6 共價鍵模型,（第一課時）,微粒間的作用力,1,5.水是V型分子而不是直線型。 為什么？,H2、HBr、KBr、O2、N2、H2O、Ar,判斷下列物質(zhì)中的化學鍵的類型。,1.共價鍵形成的前提條件是什么？怎樣表示？ 2. H2 、O2、N2共價鍵的類型相同嗎？ 3. H2、HBr共價鍵的類型相同嗎？ 4.水為什么形成H2O而不是H3O ？,【回顧】,2,鞏固練習,1、下列說法正確的是 （ ） A、有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B、分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D、只有非金屬原子間才能形成共價鍵,B,3,1.共價鍵是怎樣形成的？2.共價

2、鍵的本質(zhì)又是什么？3.共價鍵有何特征？,問題探究一,4,v,r,0,V：能量 r：核間距,兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近,5,r0,v,r,0,r0,V：能量 r：核間距,6,r0,v,r,0,r0,V：能量 r：核間距,7,r0,v,r,0,r0,V：能量 r：核間距,8,v,r,0,V：能量 r：核間距,兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近,9,10,共價鍵的形成：,成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個原子核的吸引，導致體系的能量降低，形成化學鍵。,11,原子軌道發(fā)生重疊時，滿足最大重疊程度越大時形成

3、的共價鍵越穩(wěn)定。,啟示：,共價鍵的本質(zhì): 高概率地出現(xiàn)在兩個原子核間的電子與兩個原子核之間的電性作用,12,共價鍵的形成條件：,1.電負性相同或差值小 2.有未成對電子 3. 原子軌道最大重疊,13,問題探究二,4.水為什么形成H2O而不是H3O ？,5.水是V型分子而不是直線型。 為什么？,14,共價鍵的特征,（1）飽和性：,每個原子所能形成共價鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的，這稱為共價鍵的飽和性。,（2）方向性：,共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，這就是共價鍵的方向性。,15,2、相距很遠的兩個氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將 （ ） A、先變大后變小 B、先變小后變大 C、逐漸變小 D、逐漸增大,鞏固練習,B,16,作業(yè)

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