九年級化學：酸堿中和反應(yīng)PPT精選文檔

1、同學們有這樣的經(jīng)驗嗎？蜜蜂被蚊子咬，被蚊子咬，蚊子的嘴就會分泌有機酸。螞蟻山在家庭中用深色肥皂涂抹，可以很快抑制瘙癢。為什么？堿性，2，生活案例，造紙廠廢水處理裝置(部分)，冶煉廠廢水處理裝置(部分，造紙廠廢水如何證明堿性？廢水應(yīng)該如何中性？如何證明冶煉廠的廢水是酸性的？廢水應(yīng)該如何中性？第3，10單元酸和堿，主題2酸堿中和反應(yīng)(1)，4，問題：酸和堿之間的反應(yīng)？假設(shè)：反應(yīng)，實驗驗證稀鹽酸是否直接與氫氧化鈉溶液混合，現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變紅，逐漸滴下稀鹽酸，紅色消失，得出應(yīng)發(fā)生3360，稀鹽酸和氫氧化鈉，結(jié)論。無色酚酞，紅色，鹽酸，無，6，討論：1。為什么添加酚酞指示劑？為了

2、判斷是否有反應(yīng)，2。酸和堿什么時候反應(yīng)正確？溶液正好從紅色到無色3。紫色利特可以用作指示劑嗎？現(xiàn)象？溶液從藍色到紫色，繼續(xù)添加酸，紅色，7，思考：a:防止稀釋的鹽酸下降太多。答：充當指示。NaOH和HCl的反應(yīng)不明顯，因此酚酞溶液從紅色變成無色，判定NaOH和HCl是否正確反應(yīng)。為什么開車時要滴一滴稀鹽酸？酚酞在實驗中起什么作用？在紅色中添加鹽酸在無色時結(jié)束。否則鹽酸過剩。為什么出來HCl反應(yīng)？產(chǎn)生什么？反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了什么變化？再結(jié)合，微觀世界，HCl NaOH，NaCl H2O，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液的氫離子和堿溶液的氫離子反應(yīng)生成物。9，想：氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)

3、反應(yīng)，產(chǎn)生什么？NaOH HCl NaCl H2O，堿，酸，水，鹽，NaCl Na Cl-，注意：這個“鹽”是指和平“鹽”的其他種類的物質(zhì)！10，想想：下一個反應(yīng)的共同特征是什么？naohhcl=NaCl H2O，ca (oh) 2 HCl=，CaCl 2 2h2o，2 NaOH h2so 4=，na2so 4 2h2o，金屬離子舉例說明。討論，反應(yīng)物必須是酸和堿產(chǎn)物，鹽和水如H2SO4 Cu(OH)2=CuSO4 2H2O，14，練習，1。屬于中和反應(yīng)的是()a . Zn 2 HCl ZnCl 2 h2b . CuO 2 HCl cuc L2 H2O c . ba(oh)2 h2so 4 b

4、aso 4 2h2o d . agno 3 HCl AgCl HNO 3，c，以下物質(zhì)屬于鹽()A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl，3 .以下表格填寫(類別為酸、堿、鹽、氧化物填寫)、C、NaOH、堿、硫酸銅、鹽、H2SO4、酸、Fe2O3、氧化物、16、生活中的化學、適量的鹽酸浸泡熱水瓶解釋除鱗原理，寫相關(guān)的化學方程式。Mg(OH)2 HCl=MGC L2 2h2o，CaCO3 2 HCl=CaCl 2 CO2 H2O，鹽酸不溶性Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性氯化鎂和氯化鈣，便于清洗。17、植物必須在固定的酸堿土壤中生長，但由于近年來肥料或酸雨的不合理使用，破壞

5、了土壤酸堿特性，不利于植物生長，應(yīng)如何改變酸性土壤？可以用生石灰代替熟石灰嗎？怎么了？用水合石灰中和。例如：Cao H2O=ca(oh)2，18，硫酸工廠排放的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)厣鷳B(tài)環(huán)境，您會如何處理這些廢水？用堿性物質(zhì)(如水合石灰)中和處理。能寫化學方程式嗎？Ca(OH)2 H2 SO4=CaSO4 2H2O，19，生活中化學，改良酸性土壤不能用氫氧化鈉作為熟石灰，硫酸廠污水中含有硫酸等雜質(zhì)，用熟石灰或生石灰中和處理，20，知道其作用嗎？鹽酸，氫氧化鋁，21，生活中化學，蚊蟲叮咬等堿性物質(zhì)的藥劑，可以減輕瘙癢。氫氧化鈉可以用嗎？胃酸過多的患者，請考慮含有氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥

6、物和服用過量的胃酸，22，考慮一下，用過多的治療胃酸的原則。這種藥含有氫氧化鋁，3 HCl al (oh) 3 ALC L3 3h2o，23，糖靜化過程中，有些國家致力于為特定植物提供碳酸水。這是()a調(diào)節(jié)土壤的pH值，酸性土壤b調(diào)節(jié)土壤的pH值，改善堿性土壤c，植物的光合作用d在植物上形成溫室、BC、碳酸，并分解，產(chǎn)生二氧化碳，24，第十單位酸和堿，主題2酸堿中和反應(yīng)(2)答：充當指示。NaOH和HCl的反應(yīng)不明顯，因此酚酞溶液從紅色變成無色，判定NaOH和HCl是否正確反應(yīng)。為什么開車時要滴一滴稀鹽酸？酚酞在實驗中起什么作用？在紅色中添加鹽酸在無色時結(jié)束。否則鹽酸過剩。28、工作廳練習，1

7、、部分國家對土壤的pH值進行調(diào)節(jié)，酸性土壤b調(diào)節(jié)土壤的pH值，堿性土壤c對植物上形成溫室、BC、碳酸，分解，促進二氧化碳釋放過程的碳酸水進行測試，29、工作廳練習，29以下物質(zhì)屬于鹽()A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl，3 .以下表格填寫(類別為酸、堿、鹽、氧化物填寫)、C、NaOH、堿、硫酸銅、鹽、H2SO4、酸、Fe2O3、氧化物、30、生活中的化學、適量的鹽酸浸泡熱水瓶解釋除鱗原理，寫相關(guān)的化學方程式。Mg(OH)2 HCl=MGC L2 2h2o，CaCO3 2 HCl=CaCl 2 CO2 H2O，鹽酸不溶性Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性氯化鎂和氯化鈣

8、，便于清洗。31、胃舒平想，寫下胃酸治療的原理太多。該藥含有氫氧化鋁，3HCl Al(OH)3 AlCl3 3H2O，32，化學和健康，人體酸堿結(jié)晶健康血液是人體最重要、體液最多、最健康血液的pH值是弱堿。如果血液的pH值低于7.30，身體就會進入亞健康狀態(tài)，各種嚴重的疾病心腦血管疾病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等是人類酸化的疾病原因?？茖W發(fā)現(xiàn)，食用堿性食品會增加體液堿性，酸性食品會使體液酸性。食譜中的酸堿種類不能分為取向的酸和分離，主要看食品中包含的堿性元素、酸性元素、有機酸在人體內(nèi)代謝的結(jié)果。醋等酸是堿性食品，因為經(jīng)過吸收代謝后，體液賦予堿性。酸的水果也是堿性食

9、品。一般來說，大多數(shù)水果和蔬菜是堿性食品，大多數(shù)肉類和微加工食品是酸性食品。合理的酸堿攝入量應(yīng)為1 : 3。但是現(xiàn)代人過多食用酸性食品，導致亞健康人口的大幅增加。33，34，溶液的酸堿：指示溶液是酸性的還是堿性的。溶液的酸性：表示酸堿強度。35、相對準確地說，酸和堿的強度pH，溶液的酸堿：表明溶液是酸還是堿。(用酸堿指示劑檢查)，溶液的ph :表示溶液的酸堿強度。用pH測試條測量)，36，3溶液ph，1溶液ph:溶液酸堿強度，即溶液的PH。，2溶液ph通常以pH表示，pH的范圍在014之間。37，pH測試條僅用整數(shù)測量，小數(shù)(如6.5)，1.pH的范圍通常在014之間，堿性增強，酸性增強，中性

10、，HCl，H2SO4等溶液，stamene測試(如NaCl)，stamene和pee(如NaCl)，=，NaCl，Na2SO4等溶液，HCl，H2SO4等溶液，pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。Na2CO3，Ca(OH)2，NaOH等溶液39，石蕊測試溶液仍是紫色，無色酚酞，仍然無色。測量pH的最簡單方法是使用PH測試條(1-14)。測量方法：在白色陶瓷或玻璃片上放入一小塊pH測試紙，用玻璃棒滴在測試條上，并將測試條上顯示的顏色與標準比色卡進行比較，得到測試液的pH值。3ph 7；溶液呈酸性，數(shù)值越少，酸也越強，石蕊試液滴成紅色，倒在無色酚酞上，保持無色狀態(tài)。pH7；溶液是堿性的，值越大

11、，堿度越強，石蕊試液滴藍色、無色酚酞為紅色。pH7；溶液中中性，40，PH測試條的正確使用方法：測量PH值時，將玻璃條浸在測試溶液中，然后快速將測試條的中點與比色卡對照，讀取PH值。1，將試卷直接裝入試液中渡邊杏。否則，試驗液可能會受到污染。注意：2，先不要用蒸餾水弄濕PH測試條。否則，測試溶液的濃度將稀釋，測量的PH值不準確。3，pH測試條測定pH值時，可立即讀數(shù)，長時間pH測試條變色，結(jié)果為整數(shù)，41，5，PH強弱變化方法，提高酸性溶液的PH值，加入水或酸性溶液，降低堿性溶液的PH值，酸中的水，堿中的酸，堿中的水，堿中的水。ph，堿度：pH為7，7，7，pH為7，7，水3360pH為，酸：

12、pH為或7，水：pH為，43，在實踐：1中，在含有氫氧化鈉溶液的錐蟲病中有幾滴酚酞溶液，在繼續(xù)滴鹽酸，ph _ _ _ _ _ 7。2瓶溶液的pH值為4.5，將少量溶液放進試管，滴幾滴酚酞溶液，溶液就會變成_ _ _ _ _ _ _顏色。要提高試管中溶液的pH值，可以使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的方法。紅色，大于，小于，無，添加堿溶液或用水稀釋時，44，困難：中和反應(yīng)的圖像變化，1，酸中添加堿的酸添加到堿中時，堿的性質(zhì)逐漸變化。所有堿中和后，溶液的pH值迅速轉(zhuǎn)換為pH=7，如果添加更多的酸，則下降到pH=7以下。了解中和工藝ph值的變化(

13、想：堿添加到酸中后如何改變)，45，6溶液的pH值是很重要的?；瘜W生產(chǎn)中的許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液中。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，作物一般適合在pH 7或近7的土壤中生長；大氣污染用二氧化碳熔解測定正常比的pH值約為5.6，酸雨的pH值低于5.6的雨水的pH值。測量人體內(nèi)或排出的液體的pH值，就可以知道人體的健康狀況。46，人體內(nèi)某些液體和糞便的正常pH范圍，*，*，47，溶液的酸性對頭發(fā)的影響，討論：溶液的酸性對頭發(fā)有什么影響？對選擇洗發(fā)水的啟示是什么？a:堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損傷作用。因此，洗發(fā)水接近中性，不要選擇堿性洗發(fā)水。然后用稍微酸性的護發(fā)素保護頭發(fā)。測定好光澤，好，正常，壞，壞，難，難，容易，普

14、通，48，幾種酸或堿的稀溶液的pH值，測定生活中某些物質(zhì)的pH值，說明它們的酸堿特性。，49，回顧性綜合：1酸雨從資料中得知，pH () A小于56的降水量b大于56的降水量c大于56的降水量d小于7的降水量，2某紫葉或花瓣浸出液具有與石術(shù)液類似的特性。如果想知道紫色牽牛花是否具有這種性質(zhì)，請將花瓣浸出液分別放在以下哪一組中觀察()醋，堿性肥皂水b醋，酸奶c糖水，酸奶d醋，飲用水，a，酸性堿性，a等，都是酸性，中性，酸性中性，50，復(fù)習整合：3教科書中的4個那個數(shù)字如下。下雨的水是酸雨，在測量時間里雨水的酸性提高了還是減弱了？據(jù)調(diào)查，該地區(qū)有硫酸工廠(生產(chǎn)過程中出現(xiàn)SO2)和電鍍工廠，這些工廠主要以煤為燃料。另外，該地區(qū)的生活燃料主要有煤和液化石油氣等。請分析一下這個地區(qū)雨水產(chǎn)生的主要原因。你認為應(yīng)該采取什么措施？PH小于5.6，因此是酸雨。PH值在下降，因此酸性提高。硫酸廠廢氣應(yīng)按處理標準排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。51，審查一體化：4某工廠檢查室用5%的氫氧化鈉溶液清洗了一定量石油產(chǎn)品中含有H2SO4的40g，清洗的溶液是中性的。這個石油產(chǎn)品中含有多少H2SO4克？分解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g5%=2g，