高一化學必修1氧化還原反應電子轉移課時2PPT課件

1、1,專題2： 從海水中獲得的化學物質,氧化還原反應,第一單元: 氯、溴、碘及其化合物,2,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合價降低，被還原,+2,0,0,+4,高溫,化合價升高，被氧化,用于表示反應中元素化合價變化情況的雙箭頭,雙線橋,書寫步驟：,1.標出變化了的元素化合價;,2.箭頭總是從反應物指向生成物;,4.升價在上,降價在下。,3.箭頭指向同種元素;,氧化還原反應的表示方法：,從反應上分： C發(fā)生氧化反應； CuO發(fā)生還原反應,從反應物上分： C是還原劑； CuO是氧化劑,會判斷： 氧化反應，還原反應； 氧化劑，還原劑； 氧化產物，還原產物,從生成物上分： Cu是還原產物；

2、 CO2是氧化產物,3,2Na Cl2 2NaCl,失電子，,化合價升高，被氧化,得電子，,化合價降低，被還原,+,-,失2e-電子，,得2e-電子，,(1)雙線橋法,步驟：標價態(tài)連雙線注得失,注意：,1、“橋”上要標明化合價的變化、電子的轉移情況及數(shù) 目以及變價過程中的反應類型,3、得電子和失電子總數(shù)相等,2、化合價升高的價數(shù)=失去的電子數(shù)， 化合價降低的價數(shù)=得到的電子數(shù)。,4,2Na Cl2 2NaCl,失去2e-,得到2e-,(1)雙線橋法,5,練習：用“雙線橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目。 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,6,氧化劑,還原劑,+2 0 0 +1,具有還

3、原性，本身被氧化，發(fā)生氧化反應,具有氧化性，本身被還原，發(fā)生還原反應,還原產物,氧化產物,具有還原性,具有氧化性,得氧化產物,-得還原產物,7,氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物,得電子，化合價降低,被還原,失電子，化合價升高,被氧化,8,3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O,0 +5 -1,失5e，化合價升高，被氧化,得5e，化合價降低，被還原,用雙線橋分析氧化還原反應,氧化劑_ 還原劑_ 氧化產物_ 還原產物_ 轉移的電子數(shù)_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,若反應中電子轉移為10mol，則參加反應的Cl2為 mol,6,9,用雙線橋分析氧化還原反應

4、,3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O,0 +5 +2 +2,氧化劑_ 還原劑_ 氧化產物_ 還原產物_ 轉移的電子數(shù)_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質量是（ ），電子轉移（ ）mol,63g,1,10,如：KClO3+ 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O,+5 -1 0,得5e，化合價降低，發(fā)生還原反應,失5e-，化合價升高，發(fā)生氧化反應,（1）KClO3是氧化劑。,（2）HCl 是還原劑,（3）Cl2既是氧化產物又是還原產物,11,例：在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反

5、應中，還原產物和氧化產物的質量比是（ ） A11B21 C12 D23,反應中氧化劑為SO2，還原劑為H2S，還原產物和氧化產物都是硫原子，其個數(shù)比是12，質量比也是12,C,2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,-2 +4 0,化合價升高，被氧化,化合價降低，被還原,12,練習1 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。, Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 2KClO3 2KCl3O2 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 MnO24HCl濃 MnCl

6、2Cl22H2O,13,介紹用單線橋表示電子轉移情況,表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數(shù)，稱為“單線橋法”,重點：（1）單箭號（在反應物之間） （2）箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素(從還原劑指向氧化劑) （3）只標轉移電子總數(shù)，不標得與失。,14,練習2 用單線橋表示下列氧化還原反應的電子轉移情況。, MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 +2H2O SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + CO2,15,“雙線橋法” MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 3Cu + 8H